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1、黑龙江省宾县一中2020 届高三上学期第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32 ，K-39，Fe-56 ，Cu-64 一、单选题 1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（） A. 生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B. 将氨气催化氧化生成NO ，属于氮的固定 C. 维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故 D. 氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe 与杂质 C及金属制品表面的水膜中的电 解质构成原电池，Fe 失去电子，被
2、氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸 氧腐蚀所致，A正确； B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO ，是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定， B错误； C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接 近棉花， C正确； D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人 产生刺激，因而是医用的胃酸中和剂的一种，D正确； 故合理选项是B。 2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( ) A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子
3、大小介于溶液和胶体之间 C. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化 D. 农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能 【答案】 D 【解析】 【详解】 A分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸 盐，故 A错误； B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小 于 1nm ，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm ，浊液的 分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误； C海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C 错误； D
4、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量， 可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正 确； 故选 D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和 NO C. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2等重金属 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.FeCl3具有强氧化性， 能与 Cu等金属反应， 可用于蚀刻铜制的印制线路板，与 FeCl3 易发生
5、水解无关，A错误； B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和 NO生成硫酸盐和硝 酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和 NO有害气体， B正确； C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO 3高温下能分解无关，C错误； D.活性炭与Pb 2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中 Pb 2+等重金属离子， D错误； 故合理选项是B。 4. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol
6、Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下， 2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2， 14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为 14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故 A正确； B.1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则 生成氨气分子数小于2NA，故 B错误； C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故 C错误； D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质
7、的量不是0.1mol ，无法计算其含有的 共价键数，故D错误； 答案选 A。 5. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO 3 -数目小于 0.5NA B. 标准状况下， 4 22.4LCH与 2 Cl在光照条件下反应生成HCl 分子数为 A 4N C. 容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中会发生部分水解和电离，因此 - 3 HCO 的数目会小 于 0.5N
8、A，A项正确； B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，因此最后得到的HCl分子数一定小于4NA，B项 错误； C.正常情况下 2 NO 会部分转变为24 N O ，因此最后得到的分子数小于2N A，C项错误； D.粗铜中除了铜以外存在其它金属，若其它金属放电，则转移的电子数将不是NA，D项错误； 答案选 A。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收足量的SO2气体 :2OH -+SO 2=SO3 2- +H2O B. NaClO 将污水中的NH3氧化成 N2: 3ClO - +2NH3=N2+3C1 -+3H 2O C. 酸性条件下，用H2O2将 Fe 2+转化为 Fe3
9、+:H 2O2+Fe 2+2H+=Fe3+2H 2O D. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应 :A1 3+4OH-=AlO 2 -+2H 2O 【答案】 B 【解析】 A.用氨水吸收足量的SO2气体 , 反应生成亚硫酸氢铵, 正确的离子方程式为： NH3H2O+SO2=NH4 +HSO 3 -，A错误； B. NaClO具有强氧化性， NH3具有还原性，NaClO能将 NH3氧 化成 N2，离子方程式为：3ClO -+2NH 3=N2+3C1 - +3H2O ， B正确； C. 酸性条件下，用H2O2将 Fe 2+ 转化为 Fe 3+，正确的离子方程式为： H2O2+2Fe
10、2+2H+=2Fe3+2H 2O，C错误； D. NH4Al(SO4)2溶液与 过量 NaOH 溶液反应的正确的离子方程式为：NH4 +A13+5OH-=AlO 2 - +2H2O+ NH3H2O ， D错误；答 案选 B. 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1mol?L 1FeCl 3溶液： Na +、ClO、SO 4 2、SCN B. 0.1mol?L 1NaOH溶液： K+、NO 3 、Br 、SiO3 2 C. 0.1mol?L 1Ba(OH) 2溶液： Al 3+、NH 4 +、NO 3 、HCO 3 D. 0.1mol?L 1KI 溶液： Mg2
11、+、NH 4 +、 MnO 4 、Cl 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、Fe 3+、ClO与 SCN均发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A不选； B、K +、 NO 3 、Br、 SiO 3 2之间不反应，都不与 NaOH 反应，在溶液中能够大量共存，故B选； C、Al 3+、NH 4 +、HCO 3 都与 Ba(OH) 2反应，在溶液中不能大量共存，故C不选； D、MnO 4 能够氧化 I -，在溶液中不能大量共存，故 D不选。 【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧 化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间( 如 Fe 3+和 SCN
12、) 等；还应该注意题目所 隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH；溶液的具体反 应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。 8. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g) ；H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) ；H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO 2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的 H 为 A. 12 H3+5H2- 2H1B. 2 H1- 5H2- 12H3 C
13、. 12 H3- 5H2- 2H1D. H1- 5H2- 12H3 【答案】 A 【解析】 【详解】试题分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ；H1， H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) ；H2，C(s)+O2(g) CO2(g) ；H3， 由盖斯定律： 10+12- 2得： 4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ；H=12 H3+10H2- 2H1； 故选 A 。 【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关 键。根据盖斯定律，由
14、已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程 式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式； 确定“过渡物质” ( 要消去的物质) ；用消元法逐一消去“过渡物质”。 9. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项实验操作现象结论或解释 A 向盐酸中滴加Na2SO3溶液 产生使品红溶液 褪色的气体 非金属性： ClS B 向废 FeCl3蚀刻液 X中加入少量 的铁粉，振荡 未出现红色固体X中一定不含Cu 2+ C 向酸性 KMnO 4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性 D 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应， 再加入几滴 Cu(NO3
15、)2浓溶液 迅速产生无色气 体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制 取 H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比 较 S和 Cl 的非金属性强弱，故A错误； B.Fe 先与 FeCl3反应，再与Cu 2+反应，由于加入少量的铁粉， Fe 3+未反应完，所以无红色固体 生成，无法确定是否含有Cu 2+，故 B错误； C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原 性，故 C正确； D. 用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 C
16、u(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子 具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误， 故选 C。 10. 下列有关实验的描述正确的是： A. 要量取 15.80mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 B. 用 pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应 【答案】 B 【解析】 【详解】 A溴水可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故A错误； B气体溶于水后才能显示一定的酸碱性，因此，用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先 润湿，故B正确； C溴与 KI 反应生成的碘易溶于溴苯，汽油与溴苯互溶，无法萃取，应选 NaOH 溶液充分洗涤、分液，故C错误； D环形玻璃搅拌棒应该上下移动，进行搅拌，温度计插在玻璃环中间，无法旋转搅拌棒，故 D错误； 答案选 B。 11. 主族元素X、Y、Z、 W 、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于20。其中 X -的电子层结构 与氦相同， R和 Y同族，
