《2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷(九)化学试题卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷(九)化学试题卷Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 届新课标 卷冲刺高考考前预热卷（九） 化学试题卷 考生注意： 1.本卷共 100 分，考试时间50 分钟。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7.纵观古今 ,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是()。 选项描述分析 A “ 凡石灰 ,经火焚炼为用
2、 ”此“ 石灰” 是指石灰石 B “ 熬胆矾铁釜 ,久之亦化为 铜” 该过程中发生了复分解 反应 C “ 以火烧之 ,紫青烟起 ,云 是真硝石也 ” 利用焰色反应来辨别真 假硝石 D “ 采蒿蓼之属 晒干烧 灰,以原水淋汁 浣衣 发面亦去垢发面 ” 利用灰烬中可溶盐水解 呈碱性去污 8.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示 ),有麻醉和弱刺激作用 ,极度易燃。下列关于呋 喃的有关说法正确的是 ()。 A.易溶于水和丙酮 B.四个碳原子可能在同一平面上 C.一氯代物有 2种,二氯代物有 3 种 D.生成 1 mol C4H10O 需标准状况下氢气44.8 L 9.设 NA为阿伏加德罗
3、常数的值。下列有关叙述不正确 的是( )。 A.在电解精炼铜的过程中 ,当阴极析出 32 g 铜时,转移的电子数为 NA B.将 1 mol CH4与 1 mol Cl2混合光照 ,充分反应后 ,生成气体的分子数为NA C.9.2 g甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时 ,反应中转移的电子数为0.6NA D.0.1 mL O2完全反应时 ,转移的电子数不一定为0.4NA 10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍;Y 与 Z 能形 成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物 ,Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能促进水的电离 ,五种元素的原子半径与原子序 数
4、的关系如图所示。下列推断正确的是()。 A.原子半径和简单离子半径均满足:YZ B.Y 的单质能与 R、T 的氢化物反应 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Tc(CO3 2-) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。 第 2628 题为必考题，每道题考生都必须作答。 第 35、 36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26.磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝 箔等)可再生利用 ,利用其合成 Li2CO3的工艺流程如图所示 : 已知碳酸锂在水中的溶解度:0 时为 1.54 g,90 时为 0.85 g,
5、100 时为 0.71 g。 回答下列问题 : (1)上述流程中至少需要经过次过滤操作。 (2) “氧化” 反应的离子方程式为;若用 HNO3代替 H2O2,其不足之处 是。 (3)已知 KspFe(OH)3=2.6 10-39。常温下 ,在 Fe(OH)3悬浊液中 ,当溶液的 pH=3.0 时,Fe 3+的浓度为 mol L -1。 实际生产过程中 , “ 调节 pH ” 生成沉淀时 ,溶液 pH 与金属元素的沉淀百分率 (w)的关系如表 : pH 3.5 5.0 6.5 8.0 10.0 12.0 w(Fe)/% 66.5 79.2 88.5 97.2 97.4 98.1 w(Li)/%
6、0.9 1.3 1.9 2.4 4.5 8.0 则最佳的沉淀 pH=。 (4) “沉锂” 时的温度应选(填字母 )为宜,并用(填“ 热水” 或“ 冷水”)洗涤。 a.90 b.60 c.30 d.0 (5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生 LiFePO4和 FePO4的转化 ,该电池放电时正极的电极反应式 为。 (6)工业上可以用 FePO4、Li2CO3和 H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4,该反应的化学方程式 为。 27.某学习小组通过下列装置探究MnO2与 FeCl3 6H2O 能否反应产生 Cl2。 实验操作和现象如下表 : 实验编 号 操作现象 实验 1 按上图所示加 热
7、MnO2与 FeCl3 6H2O 混 合物 试管 A 中部分固体溶解 ,试管中出现白 雾 稍后 ,产生黄色气体 ,管壁附着黄色液滴 试管 B 中溶液变蓝 实验 2 把 A 中的混合 物换为 FeCl3 6H2O,B 中溶液换为 KSCN 溶液,加 热 A 中部分固体溶解 ,产生白雾和黄色气 体,B 中 KSCN 溶液变红 回答下列问题 : (1)实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是。 (2)实验 2说明黄色气体中含有(填化学式 ),则实验 1中的现象也可能是发生了另一个离子 反应,其离子方程式为。 (3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1 提出两种改进方案 : 方案 1:在
8、 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果 B 中溶液仍变为蓝色。 方案 2:将 B 中 KI- 淀粉溶液替换为 NaBr 溶液,结果 B 中溶液呈橙红色 ,且未检出 Fe2+。 则方案 1 中 C 中盛放的试剂是;方案 2 中检验 Fe 2+的试剂名称是 ,选择 NaBr 溶液的依据是。 (4)实验 1 充分加热后 ,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为12,则 A 中发生反应的化学 方程式为。 (5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝 ,可能还有另外一种原因是。请你设计实验方 案验证此猜想 :。 28.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C 耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当
9、前的一个研究 重点。请回答下列问题 : (1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是。 (2)在埋炭实验条件下 ,不同碳素材料的 Al2O3-C 耐火材料与铁液之间的可能反应如下: 2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) H1=+335 kJ mol-1; C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1; C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+172.5 kJ mol-1。 则 3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的 H4=kJmol-1。 (3)实验温度下 ,(Al2O3-C)/Fe 系统中存在着相互反应。 将 Al2O3溶入铁液中
10、,导致铁液中平衡的铝的百分 含量的对数 lgAl 和平衡氧 (O2)的百分含量的对数 lgO2 的变化关系如图 1 所示,则图中温度 T1 (填“”或“”)1973 K。 图 1 (4)在埋炭情况下 ,碳过剩时 ,碳的氧化反应主要考虑 :C(s)+CO2(g)2CO(g)。 在实验室研究该反应 ,一定 温度下 ,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为 p总)中加入足量的碳和1 mol CO2,平衡时体系中气体 体积分数与温度的关系如图2 所示: 图 2 650 时,该反应达到平衡后吸收的热量是,消耗碳的质量为。 T 时,若向平衡体系中再充入一定量V(CO2)V(CO)=54 的混合气体 ,平衡(
11、填“ 向 正反应方向 ”“向逆反应方向 ” 或“ 不”)移动。 925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=用含 p总的代数式表示 ,气体 分压(p分)=气体总压 (p总) 体积分数 。 (5)CO 可作某熔融盐电池的燃料 ,电解质为 LiCO3和 Na2CO3的熔融盐混合物 ,空气与 CO2的混合气为 助燃气 ,电池在 650 下工作时 ,负极的电极反应式为。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: (1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该
12、晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铜原子价电子排布的轨道式为。 (3)H2F+SbF6 -(氟酸锑)是一种超强酸 ,存在H 2F+,该离子的空间构型为,依次写出一种与 H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:、。 (4)NH4F(氟化铵 )可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4 + 的中心原子的杂化类型是;氟 化铵中存在(填字母 )。 A.离子键B. 键C. 键D.氢键 (5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。 SbF6是一种共价化合物 ,可通过类似于 Born-Haber 循环能 量构建能量图 (见图
13、 a)计算相关键能。则FF 键的键能为kJ mol-1,SF 键的键能为 kJ mol-1。 (6)CuCl 的熔点为 426 ,熔融状态下几乎不导电 ;CuF 的熔点为 908 ,密度为 7.1 g cm-3。 CuF比 CuCl 熔点高的原因是。 已知 NA为阿伏加德罗常数的值。 CuF 的晶胞结构如图 b 所示。 则 CuF 的晶胞参数 a=nm(列 出计算式 )。 图 a图 b 36化学选修 5：有机化学基础 (15 分) 36.化合物 W 是药物合成的中间体 ,它的一种合成路线如下 : 回答下列问题 : (1)试剂 a是。 (2)A 的名称是;F 中官能团的名称是。 (3)下列说法正
14、确的是(填字母 )。 a.CH2CHCHO 不存在顺反异构体 b.D 能发生水解反应 c.E的分子式为 C9H14N2O d.发生了还原反应 (4)反应的化学方程式是。 (5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含NH2的同分异构体有种,其中 核磁共振氢谱显示为6 组峰,且峰面积之比为322222 的结构简式为。 (6)是制药中间体 ,结合题中流程和已学知识设 计由 D 为起始原料合成的路线 : (无机试剂任选 )。 参考答案 7 8 9 10 11 12 13 B B B B D B C 26. (1)5 (2)H2O2+2Fe 2+2H+ 2Fe 3+2H2O 产生氮的氧化物 ,污染
15、空气 (3)2.6 10-68.0 (4)a热水 (5)FePO4+e -+Li+ LiFePO4 (6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2 27. (1)FeCl3 6H2O 受热失去结晶水 ,FeCl3水解生成 HCl 气体,HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴 (2)FeCl32Fe 3+2I- 2Fe 2+I 2 (3)饱和 NaCl 溶液铁氰化钾溶液Br-可以被 Cl2氧化成 Br2,但不会被 Fe3+氧化为 Br2 (4)MnO2+2FeCl3 6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O (5)实验未先赶出空气 ,其中
16、的 O2在此条件下可能氧化I - 向一试管中加入KI- 淀粉溶液 ,再滴入几 滴稀盐酸 ,在空气中放置 ,观察一段时间后溶液是否变蓝 28. (1)铝用品表面为一层致密的Al2O3薄膜,阻止铝的进一步氧化 (2)-681.5 (3) (4)43.125 kJ3.0 g 向正反应方向 23.04p总 (5)CO+CO3 2-2e- 2CO2 35. (1)X-射线衍射 (2) (3)V 形H2O(或 H2S)NH2 - (4)sp 3 AB (5)155327 (6)CuCl 是分子晶体 ,CuF是离子晶体 4 64+4 19 7.1?A 3 107(或 4 83 7.1?A 3 107) 36. (1)浓硫酸、浓硝酸 (2)对硝基甲苯羟基、氨基 (3)ab (4)+(CH3CO)2O+CH3COOH (5)6 (6) (或 )
