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1、四川省射洪中学校高2018 级高二（下）半期考试 化学试题 命题人：雷小英蒋红玉审题人：邱洪 （考试时间： 90 分满分 100 分） 第 I 卷选择题 可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Li-7 ，S-32，Fe-56，Cu-64 一?选择题 (每小题 2分，共 46 分) 1. 下列表达方式正确的是 A. Cr外围电子排布式：3d44s2 B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32- C. 基态碳原子的价电子排布图为： D. 二氧化硅的分子式为SiO2 2用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是 ANaOH、H2SO
2、4BCuCl2、Cu(NO3)2 CNa2SO4、NaCl DKNO3、AgNO3 3. 对于溶液的酸碱性说法正确的是 A. 含 OH 的溶液一定呈碱性 B. 在 100 C 时，纯水的pH7，因此显酸性 C. c(H +)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D. pH14 的溶液碱性最强 4中学化学中很多“ 规律” 都有其使用范围，下列根据有关“ 规律” 推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8 的溶液一定显酸性 D
3、.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO 5. 25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和 c(OH )的乘积为 1 10-20，下列说法正确的 是 A该溶液的pH 一定是 10 B该溶液不可能pH4 C该溶液的pH 不可能是 7 D不会有这样的溶液 6. 图 1 是铜锌原电池示意图。 图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的 电子的物质的量，y 轴表示 A铜棒的质量Bc(Zn 2+) Cc(H+) Dc(SO42-) 7下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是 的 A可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B在 AgCl 的饱和溶液
4、中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl) 不变 C难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v 溶解=v沉淀=0 D25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI 固体，一定有黄色沉淀 8下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程 B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D铁在 NaOH 和 NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜 Fe3O4， 防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3+4NaOH 9用
5、 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl 溶液和 HX 溶 液，溶液的 pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确 的是 AM 点 c(HX)-c(X -)c(OH-)-c(H+) BN 点的 pH7 的原因是由于NaOH 过量所致 CHX 为弱酸，且电离平衡常数Ka110 -10 DP 点 c(Cl -)=0.05mol/L 10. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： 2 44 NaHSONaHSO 。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。下列对该溶 液的叙述中，不正确的是 A
6、该温度高于25 B由水电离出来的H +的浓度是 1.0 1012mol L 1 C加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液后溶液呈碱性 11. 水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A容易产生水垢的水般是硬水 B盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D水垢中的 CaSO4可先用 Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 12. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的? 键数目为 1NA B1 mol N2与 4 mol H2反
7、应生成的NH3分子数为 2NA C50时，1.0 L pH1 的 H2SO4溶液中含有的H+数目为 0.1NA D12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的数目为1.5NA 13. 在 t时，某 NaOH 稀溶液中， c(H )10-amol/L ，c(OH )10-bmol/L ，已知 ab13， 则在该温度下， 将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L 的NaOH溶液混合后， 溶液的 pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A. 11.52 B. 11.70 C. 11.82 D. 12.00 14. 1807
8、 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2+4Na+2H2O；后 来盖 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2+4Na。下列有 关说法正确的是 A戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na +e-=Na B盖 吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C若用戴维法与盖 吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D还可以用电解熔融氯化钠法制钠 15.下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用 0.1 mol L 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液，溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2
9、(g) + O2(g) 2SO3(g)；H0 正、逆反应的平衡 常数 K 随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL 1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol L 1 H 2C2O4溶液 混合时， n(Mn 2+) 随时间的变化 D图中 a、b 曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)； H0 使用 和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 16常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 ApH=12 的澄清的溶液中：K +、Na+、MnO 4 、SO 42 Bc（Al 3+）=0.1mol?L1 的溶液中： Na+、Cl 、HCO 3 、
10、SO 42 C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2 、Cl D加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3 、SO 42 17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10 mL0.1 mol?L 1 氨水与 10 mL0.1 mol?L1 盐酸混合， c（Cl ）c（NH 4+）c（OH ）c（H+） B10 mL0.1 mol?L 1NH 4Cl 溶液与 5 mL0.2 mol?L 1NaOH 溶液混合， c（Na+）=c（Cl ） c（OH）c（H+） C10 mL0.1 mol?L 1CH 3COOH溶液与5 mL0.2 mol?L 1NaOH 溶液
11、混合， c（Na+）=c（CH3COO ）c（OH ） c（H+） D10 mL0.5 mol?L 1CH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L 1 盐酸混合， c（Cl ）c（Na+）c（OH）c（H+） 18. 298K 时，向 20 mL 0.1mol / L 某酸HA溶液中逐滴加入 1 0.1mol LNaOH 溶液，混 合溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是 AHA是弱酸 Bb点溶液中： c Nac Ac(HA) Cb、 c之间一定存在 c Nac A 的点 D a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 19科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供 O2
12、的装置，总反应方程式为 2CO22COO2。下列说法正确的是 A由图分析 N 电极为电池的正极 B阴极的电极反应为CO2 H 2O2e CO2OH COH 通过离子交换膜迁向左室 D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 20下列有关中和滴定的叙述中正确的是 A中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL B滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 D若用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 21下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图碱性锌锰电池图铅蓄电池 图电解精炼 铜 图氢氧燃料
13、电池 A图所示电池中， MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH - B图所示电池放电过程中， 当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加96g C图所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量 D图所示电池中，不管 KOH 溶液换成 H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不 变 22电解 NaB(OH)4溶液制备 H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是 AM 室发生的电极反应式：2H2O4e O 2+4H + Ba、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜 CN 室中： a%b% D每生成 1mol H3BO3，则有 1mol Na +进
14、入 N 室 23据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量 约是传统锂 氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下图所示： 下列叙述正确的是 A放电时，电流由a 极经外电路流向 b 极 B放电时，正极反应式为 2 2 42OeO C充电时，阴极反应式为 2 2 22Li OeLiO D该电池与传统锂氧电池放电时相比，当正极反应 物的质量相等时，转移的电子数也相等 第 II 卷非选择题 二、填空题（除标注外每空2分） 24、 （1）25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H +)= mol?L 1 ；往溶液中加入少
15、量NaOH 固体，则溶液中 )H(c)COOCH( c )COOHCH(c 3 3 (填“ 增 大” 、“ 减小 ” 或“ 不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。 （2）甲醇 (CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气 和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在 极反应（填 “正” 或 “ 负” ） ，电极反应式为 。 （3）泡沫灭火器的原理： （用离子反应方程式表示） 。 （4）Na2 CO3溶液中所有离子的大小关系是： 。 25、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等 金属，回收
16、流程如图 1： 图 1 图 2 已知部分物质沉淀的pH 及 CaSO4的溶解度曲线如图 2： Fe3+Cu2+Cr3+ 开始沉淀 pH 2.1 4.7 4.3 完全沉淀 pH 3.2 6.7 a （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和 CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到 ；将浊液加热到 80， （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成 Cu2O 固体的离子反应方程式 ，此步骤 中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现 的问题是 （4）当离子浓度 110 5 mol?L 1 认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c(OH ) mol?L 1已知： KspCr(OH) 3=6.3 10 31， 4.0 ） 26、如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4) 空气燃料电池 (如图甲 )并探究某些工业原理，其中乙装
