《天津市河北区2020届高三总复习质量检测(一)(一模)化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市河北区2020届高三总复习质量检测(一)(一模)化学试题Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北区 2019-2020 学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.本卷共 12题，每题 3分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 第 I 卷共 36分 一、单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 陶瓷是应
2、用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O D. 为使水果保鲜，在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过 的 硅藻土 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较 敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，故A 正 确； B. 陶瓷是传统无机非金属材料，主要原料是黏土，是人类应用很早使用的硅酸盐材料，故B 正确； C. 丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N 等元素组成，完全燃烧的产物是CO2、 H2O 和 N2，故 C 错误； D.
3、 水果在存放过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸 泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯，延长水果的保鲜期，故D 正确； 故选 C。 【点睛】丝、毛的主要成份是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N 等元素组成，完全燃烧的产物 是 CO2、H2O 和 N2是解答易错点。 2.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： Cu 2+ 、K +、SCN- 、Cl - B. pH1 的溶液中： Cl - 、K + 、 S 2O32-、SO42- C. 含有 NO3-的溶液中： I - 、SO32-、SO42-、H+ D. 由水电离出的c(H +)1.0 10-13 mo
4、l L -1 的溶液中： Na+、K +、SO42-、 Cl- 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.溶液中 Cu2+显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，故 A 错误； B. pH 1的溶液为酸性溶液，S2O32 - 与 H+反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故B 错误； C. 溶液中含有大量H +，显酸性，NO 3 -在酸性条件下具有强氧化性， 能将具有还原性的I -、SO 32 - 氧化，不能大量共存，故C 错误； D. 由水电离出的c(H +)1.010-13 molL-1 的溶液既可能是酸也可能是碱，Na+ 、 K +、SO42-、 Cl -在碱性溶液和酸溶液中不发生任何反应，
5、能大量共存，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反 应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否 有大量的H+或 OH -；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存 在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存， 还是“一定”共存等。 3.2018 年国际计量大会将“ 摩尔 ” 的定义修改为： 1 摩尔包含6.02214076 1023个基本单元， 这一 常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用 6.02 1
6、023 mol 1 表示，新定义于2019 年 5 月 20 日正 式生效。下列说法不正确 的是 A. 标准状况下， 22.4L 的 NH3约含有 10 6.02 1023个质子 B. 由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA6.02214076 1023 mol 1 C. 标准状况下， 18gH2O 中约含有 1 6.02 1023个氧原子 D. 白磷分子 (P4)呈正四面体结构， 62g 白磷中约含有12 6.02 1023个 P-P键 【答案】 D 【解析】 【详解】 A每个NH3分子含有 10 个质子，则标准状况下，22.4L 的 NH3的物质的量为 22.4L 22.4L / mol
7、=1mol，含有 10 6.02 1023个质子，故 A 正确； B. 1 摩尔包含 6.02214076 1023个基本单元， 则阿伏加德罗常数表达为 NA6.02214076 1023 mol 1 ，故 B 正确； C标准状况下，18gH2O 的物质的量为1mol，则约含有2 6.02 1023个氢原子，故 C 正确； D. 62g 白磷的物质的量为0.5mol，而白磷分子中含 6 个 p-p 键，故 0.5mol 白磷中含3NA，即 3 6.02 1023个 p-p 键，故 D 不正确； 故选 D。 4.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的 Cr2O72-，反应如下： 反应： CuSCr
8、2O72-H Cu2 SO42- Cr3H 2O(未配平 ) 反应： Cu2SCr2O72-H Cu2SO 42-Cr3 H 2O(未配平 ) 下列有关说法正确的是 A. 反应和中各有2 种元素的化合价发生变化 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35 C. 处理 1mol Cr2O72-时反应、中消耗H 的物质的量相等 D. 质量相同时， Cu2S能去除更多的 Cr2O72- 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.由未配平的化学方程式可知，反应I 中 S、Cr 元素化合价发生变化，反应II 中 Cu、 S、 Cr 三种元素的化合价发生了变化，故A 错误； B. 反应中还原剂是Cu2S，
9、氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为 3：5，故 B 正确； C. 反应 I 方程式配平后为3CuS+4Cr2O7 2-+32H+=3Cu2+3SO 42-+8Cr 3+16H 2O，反应 II 配平后的 方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H +=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H 2O，由方程式可知处理1molCr2O7 2- 时，反应I 消耗 H +的物质的量是 8mol，反应消耗H+的物质的量是9.2mol,故 C 错误； D. 根据方程式可知3mol CuS 处理 4mol Cr2O7 2-，每克处理 Cr2O72-的物质的量为 4mol1 3 96g72
10、mol，3mol Cu2S处理 5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为 5mol1 3 160g90 mol，则质量相同时， CuS 能去除更多的Cr2O72-，故 D 错误； 故选 B。 5.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年误差仅1秒。 Rb 是第 五周期第 A 族元素，下列关于37Rb 的说法正确的是 A. 元素的金属性：K37Rb B. 中子数为50 的 Rb 的核素： 50Rb C. 与同周期元素53I 的原子半径比：Rb I D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH RbOH 【答案】 C 【解析】 【分析】 铷元素（ R
11、b）位于元素周期表中第五周期第A 族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性 增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。 【详解】 A、同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K37Rb，故 A 错误； B、中子数为50的 Rb 的核素表示为： 87Rb，故 B 错误； C、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径RbI，C 正确； D、 同主族从上往下金属元素对应氧化物水化物的碱性增强，故碱性 RbOH KOH ， 故 D 错误。 答案选 C。 【点睛】考查元素周期表，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律， 同时了解元素的一些性质变化规律。 6.某温度时，两个恒容密闭容
12、器中仅发生反应2NO2(g)? 2NO(g) +O2(g) H 0 。实验测得： 正(NO2)k正c2(NO2)，逆(NO) k逆c2(NO) c(O2)， k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影 响。 容器 编号 起始浓度 (mol L -1 ) 平衡浓度 (mol L -1 ) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.6 0.1 0 下列说法不正确 的是 A. 中 NO2的平衡转化率约为 66.7% B. 中达到平衡状态时，c(O2) 0.2mol L -1 C. 该反应的化学平衡常数可表示为 正 逆 K K=K D. 升高温度，达到平衡状态时中 c
13、(O2)0.2mol L-1 【答案】 D 【解析】 【分析】 由题意 中可建立如下三段式： 22 起（mol/L ） 0.6 0 0 变（mol/L ） 0.4 0.4 0.2 平（mol/L ） 0.2 2NOg2NO g 0.4 0.2 +O? 【详解】 A. 由三段式数据可知，中 NO2的平衡转化率为 0 4/ 0.6/ .mol L mol L 100%66.7%，故 A 正确； B. 中平衡时c(O2)=0.2 mol L -1，实验相当于在基础上再加入 NO，平衡会逆向移动， c(O2)0.2 molL -1，故 B 正确； C 平衡时 正(NO2 )逆(NO) ，即 k正c2(
14、NO2)k逆c2(NO) c(O2)，得 正 逆 K K = 2 2 2 2 cNOc O cNO =K ， 故 C 正确； D. 中平衡时c(O2)=0.2 mol L -1，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动， 达到平衡状态时中 c(O2) 0.2mol L-1，故 D 错误； 故选 D。 7.对 Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确 的是 (室温下 0.1mol L -1H 2C2O4的 pH=1.3) A. 向 Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸： C2O42-+2H +=H 2 C2O4 B. 向 Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红： C2O42-+H
15、2O?HC2O4-+OH - C. Na2C2O4溶液中离子浓度关系： c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)=2 c (Na +) D. 向 Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去： 2MnO4 - + 5C2O4 2-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2 +8 H2O 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.由室温下0.1mol L -1H2C2O 4的 pH=1.3 可知草酸为二元中强酸，依据强酸制弱酸的 原理可得Na2C2O4溶液中与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和草酸，反应的离子方程式为 C2O42-+2H +=H 2 C2O4，故 A 正确； B
16、.草酸钠为强碱弱酸盐，草酸根在溶液中分步水解溶液呈碱性，溶液中加入酚酞，溶液变红， 水解的离子方程式为C2O42-+H2O? HC2O4-+OH - ，故 B 正确； C.草酸钠溶液中存在物料守恒关系2c(C2O4 2-)+ c(HC 2O4-)+ c(H2C2O4)=c (Na +)，故 C 错误； D. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与草酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、二 氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO 2 +8 H2O，故 D 正 确； 故选 C。 8.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O7 2-废水（ pH 约为 6）和淡 化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D 和 E 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z 为待 淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH 为 5.6。下列说法不正确 的是 A. E 为阴离子交换膜
