《湖南省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、雅礼中学2019-2020 届高二上学期第二次月考试题卷 高二化学 考试时间： 90 分钟分值： 100 命题人：孔凡亿审题人：黄铁明 第 I 卷( 选择题 ) 一、单选题 ( 每小题 3 分，共 48 分；每小题均只有一个正确选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 工业上用电解MgO 、 Al2O3冶炼对应的金属 B. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化 C. 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应 D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.MgO是离子化合物，离
2、子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800、 电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl - O 2-，所以离子键比在 MgO 的弱， 物质的熔点比MgO 低，因此在工业上常用电解熔点较低的MgCl2的方法生产金属镁，A错误； B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不 具有杀菌消毒作用，B错误； C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误； D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁 不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故合理选项是D。 2. 食品保鲜所用的“
3、双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的 混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（） A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D. 炭粉上发生的反应为：O2+4e +4H+=2H 2O 【答案】 D 【解析】 【详解】 A氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性， 从而可以作干燥剂，则“双吸剂” 中的生石灰有吸水作用，故A正确； B在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生 了原电池反应，故B正确； CFe 为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极
4、，故C正确； D由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e +2H 2O 4OH ，故 D错误； 故选 D。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A. 铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl 电解 Cl2+ H2+2OH B. 铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO42e - +2H2O PbO2+4H +SO 4 2 C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e -Cu2+ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - Fe 2+ 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 用铜为电极电解饱和
5、食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O 通电 Cu （OH ）2+H2，故 A错误； B. 充电时，阳极上 PbSO4失电子发生氧化反应， 阳极反应为PbSO4 2H2O2e PbO 24H +SO 4 2 ，故 B正确； C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e - =Cu 2+，故 C错误； D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正 极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e - =4OH-，故 D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子
6、及电极反应是解 本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极 上发生反应的逆反应。 4.25时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式CH3COOH HCN H2CO3 平衡常数Ka=1.810 5 Ka=4.910 10 Ka1=1.810 7 Ka2=5.610 11 A. 25 ，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH H2CO3HCN HCO 3 B. 将 2a mol/L HCN 溶液与 a mol/L NaOH 溶液等体积混合，混合液中：c(H +) c(OH ) C. 物质的量浓度之比为1:2 的 N
7、a2CO3、NaHCO 3混合溶液中： 4c(Na +)= 3c(HCO 3 )+c(CO 3 2 )+c(H 2CO3) D. 等体积、等 pH的 CH3COOH 溶液、HCN 溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度： c(CH3COOH) c(HCN) 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 根据电离平衡常数，Ka越小，说明酸性越弱，酸性强弱为CH3COOH H2CO3HCN HCO3 ，酸性越强，对水的电离平衡抑制的程度就越大，故 25，等体积、等物质的量浓度的 溶液中水的电离程度大小：HCO 3 HCN H 2CO3CH3COOH ，故 A错误； B. 2a mol/L HCN溶液与 a mo
8、l/L NaOH 溶液等体积混合后得到的是HCN和 NaCN的混合溶液， 电离平衡常数比较可知其中CN -水解大于 HCN 电离程度溶液显碱性，故c(H +) c(OH )，故 B 正确； C. 物质的量浓度之比为1:2 的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可知， 3c(Na +)=4c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)+c(H 2CO3) ，故 C错误； D. 等体积、等pH的 CH3COOH 溶液、 HCN 溶液，由于在相同温度下CH3COOH 的电离常数比HCN 的大， 故 c(HCN)c(CH3COOH) ，稀释相同倍数后，弱酸的浓度仍大，即 c(HCN)c(C
9、H3COOH) ， 故 D错误； 答案选 B。 5. 常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为 7.8 。已知含氮 ( 或含碳 ) 各微粒的分布分数 ( 平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是 A. NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4 +)+c(NH 3H2O)=c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(H 2CO3) B. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3 ) c(NH 4 +) c(NH 3H2O)c(CO3 2) C. 向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3 ) 、c(NH 4 +
10、) 均减小 D. 通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 溶液中并且存在物料守恒：c(NH4 +)+c(NH 3H2O)=c(HCO3 )+c(CO 3 2)+c(H 2CO3) ，故 A正确； B. 结合图象可知，溶液 的 pH=9时，溶液中离子浓度大小为c(HCO3 ) c(NH 4 +) c(NH 3H2O) c(CO3 2) ，故 B正确； C. 逐滴滴加氢氧化钠溶液时，c(HCO3 -) 先逐渐增大，当 pH大于 7.8 后随溶液 pH增大时，铵 根离子浓度逐渐减小，而此时碳酸氢根离子仍在增大，稍后才开始减小，故C正确； D
11、. 常温下， 0.1 moI/L的 NH4HCO 3溶液， pH=7.8. 溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大 于铵根离子，越弱越水解，则Kb(NH3?H2O) Ka(H2CO3) ，故 D错误； 答案选 D。 6. 下列表述中，与盐类水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂； 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸； AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3； NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中除锈剂； 实验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； 用 NaHCO 3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
12、。 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【详解】铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故 有关； 铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故有关； 蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧后生成氧化 铝，故有关； NH4Cl 与 ZnCl2溶液水解均显酸性，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故有关； 氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解 无关，故无关； 碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化 铝，故有关； 草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水
13、解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨 气，减弱肥效，故有关； 综上所述，符合题意，B项正确， 答案选 B。 7.2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离 子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4xLi + xe xFePO 4 +(1 x)LiFePO4。放电工作示 意图如图。下列叙述不正确 的是 A. 放电时， Li +通过隔膜移向正极 B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C. 放电时正极反应为：FePO4+xLi + +xe xLiFePO4 +(1 x)FePO4 D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现， C、Fe、
14、P元素化合价均不发生变化 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 原电池中阳离子移向正极，放电时，Li是负极， Li +通过隔膜移向正极，故 A 正 确； B. 放电时 Li +右移，铝箔是负极、铜箔是正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔，故 B正确； C. 根据充电时阳极反应式，可知放电时正极反应为：FePO4+xLi + +xe xLiFePO4 +(1 x)FePO4，故 C正确； D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现， Li 、 Fe 元素化合价发生变化，故 D错 误；选 D。 【点睛】本题考查了原电池工作工作原理，熟悉原电池放、充电时各个电极发生反应是解题 关键，注意放电
15、时正极得电子发生还原反应。 8. 下列关于烷烃和烯烃的说法中，不正确的是（） A. 它们所含元素的种类相同，但通式不同 B. 烷烃分子中所有碳原子不可能在同一平面内，烯烃分子中所有碳原子肯定在同一平面内 C. 烯烃分子中的碳原子数至少为2，烷烃分子中的碳原子至少为1 D. 含碳原子数相同的烯烃和烷烃不互为同分异构体 【答案】 B 【解析】 【详解】 A选项，它们所含元素为碳元素和氢元素，因此它们所含元素的种类相同，烷烃通式 为 CnH2n+2，烯烃为CnH2n，两者通式不同，故A正确； B选项，烷烃分子中所有碳原子可能在同一平面内，比如乙烷两个碳原子在同一平面内，烯烃 分子中所有碳原子可能在同
16、一平面内，也可能不在同一平面内，比如1- 丁烯中碳原子可能不 在同一平面内，故B错误； C选项，最简单的烯烃为乙烯，即烯烃分子中的碳原子数至少为2，最简单的烷烃分子为甲烷 即烷烃中的碳原子至少为1，故 C正确； D选项，含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不相同，因此不能互为同分异构体，故D正确； 综上所述，答案为B。 9. 断肠草 (Gelsemium) 为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓 藤科植物葫蔓藤, 其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的 是( ) A. 中所含官能团种类比中多 B. 、互为同系物 C. 、均能使溴水褪色 D. 等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 中所含官能团为碳碳双键、醚键、酯基、苯环；中所含官能团为碳碳双键、 醚键、酯基、苯环；两者官能团种类一样，故A错误； B. 同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，与相差一个甲氧基，故 不能互为同系物，
