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1、盐城市伍佑中学 20192020 学年度春学期高二年级第一次阶段考试 化学试题（一） 时间： 90 分钟总分： 100 分命题人：钟金国 可能使用的原子量：Cu：64 O： 16 H：1 Pb：207 S：32 C ：12 选择题（ 50 分） 一、 单项选择题 ( 本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1、下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A. HCOOH H2OHCOO H 3O B. CO2H2OH2CO3 C. CO 2 3H2OHCO 3OH D. HCO 3H2OCO 2 3H3O 2、按 F、Cl、Br、I 顺序递增的是( ) A
2、. 外围电子 B. 第一电离能C. 电负性 D. 原子半径 3、下列叙述正确的是( ) A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C. pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H ) 相等 D. 中和体积和pH都相等的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4、用 0.1 molL 1 的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，观察酸式滴定管读数 时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 准
3、确 D. 无法判断 5、常温下， pH 3 的醋酸和 0.01 mol L 1 NaOH溶液两种溶液中，由水电离产 生的氢离子浓度之比 ( ) 是( ) A. 1 10 B. 1 4C. 10 1 D. 无法计算 6、已知 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 molL 1 NaA溶液中，离子浓度 关系正确的是( ) A. c(Na )c(A ) c(H )c(OH ) B. c(Na )c(H ) c(A )c(OH ) C. c(Na )c(OH ) c(A ) c(H ) D. c(Na )c(OH ) c(A ) c(H ) 7、下列关于外围电子层排布为3s 23p4 的粒子的描
4、述，正确的是( ) A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p4 C. 它可与 H2生成液态化合物 D. 其轨道表示式为 8、有 pH分别为 8、9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ，以下说 法中不正确的是( ) A. 在 HX 、HY、HZ三种酸中， HX酸性相对最强 B. HX、HY 、HZ三者均为弱酸 C. 在 X 、Y、Z三者中以 Z 最易发生水解 D. 中和 1 mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于 1 mol 9、元素 X 的某价态离子X n中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N 3 形成 晶体的晶胞
5、结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. X 元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为31 C. X n中 n1 D. 晶体中每个X n周围有 2 个等距离且最近的 N 3 10、下列说法中错误的是( ) A. 离子晶体在熔化状态下能导电 B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C. 原子晶体中一定有非极性共价键 D. 分子晶体中不一定含有共价键 二、不定项选择题( 本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得2 分，但只要选错一个，该小题就为
6、0 分) 11、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似 ( 如图所示 ) ，但 CaC2晶体中含有的哑铃 形 C 2 2的存在，使晶胞沿一个方向拉长( 该晶胞为长方体) 。下列关于CaC2晶体的说法中正 确的是 ( ) A. 1 个 Ca 2周围距离最近且等距离的 C 2 2数目为 6 B. 6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 mol C. 该晶体中存在离子键和共价键 D. 与每个 Ca 2距离相等且最近的 Ca 2共有 12 个 12、石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原 子中， 比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，
7、其平面图形如 图，则x值为 ( ) A. 8 B. 12 C. 24 D. 60 13、若某原子的外围电子排布式为4d 15s2，则下列说法正确的是 ( ) A. 该元素在元素周期表中的位置为第5 周期B 族 B. 该元素位于d 区 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N电子层共有8 个电子 14、下列实验现象与结论不一致的是( ) 选项实验操作 ( 或设计 ) 实验现象结论 A 等体积 pH 3 的 HA和 HB两种酸 分别与足量的锌反应，排水法收 集气体 HA放出的氢气多且 反应速率快 酸性： HB HA B 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原 电池 镁表面有气泡镁作原电池的负极 C 相同
8、温度下，等质量的大理石与 等体积等浓度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡 更快 反应速率：粉状大理 石块状大理石 D 向盛有 10 滴 0.1 mol L 1 AgNO 3 溶液的试管中滴加0.1 mol L 1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成， 再向其中滴加0.1 mol L 1 NaI 溶液 先有白色沉淀，后转 成黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp (AgI) 15、常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A. 0.1 molL 1CH 3COOH 溶液中：c(CH3COO ) c(H ) B. 0.1 molL 1 NH 4Cl 溶液中：c(NH 4) c
9、(H ) c(Cl) c(OH ) C. 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液与 0.1 mol L 1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液：c(CO 2 3) 2c(OH ) c(HCO 3) 3c(H2CO3) 2c(H ) D. 浓度均为0.1 molL 1 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH 4) 的大小顺序： CH3COONH 4NH4ClNH4HSO4 非选择题（ 50 分） 三、非选择题 ( 本题包括6 小题，共50 分) 16、(10 分) 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： (1) 写出元素f 的基态
10、原子核外电子排布式：_。 (2) 写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：_。 (3)ci 2分子的电子式为_。 (4) 第一电离能： h_( 填“”“” 或“”，下同 )i ；电负性： g_b。 (5) 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正 确的是 _( 填字母 ) 。 A. j位于元素周期表中第4 周期B 族，属于ds 区元素 B. d 的基态原子中，2p 轨道为半充满，属于p 区元素 C. 最外层电子排布式为4s 1，该元素一定属于第A 族 D. 最外层电子排布式为ns 2np1，该元素可能是第A 族或B族 17、 (8 分)Mn、Fe 均为第 4 周期
11、过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表： 元素Mn Fe 电离能 /(kJ mol 1) I1717 759 I21 509 1 561 I33 248 2 957 回答下列问题： (1)Mn 元素基态原子价电子层的电子排布式为_；比较两元素的I2、I3可知， 气态 Mn 2再失去一个电子比气态 Fe 2再失去一个电子难，其原因是 _。 (2) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞 和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_， Fe原子配位数之比为_。 18、 （6 分） (1) 以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料, 可以生成碳氮化钛化合物。 其结构
12、是用碳原子取代氮化钛晶胞( 结构如图 ) 顶点的氮原子, 这种碳氮化钛化合物的化 学式为。 (2) 图是由Q 、 Cu、 O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构, 其中 Cu为 +2 价,O 为-2 价, 则 Q的化合价为价。 (3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示, 已知距离每个Cr 原子最近的原子 有 6 个, 则图中( 填字母 ) 原子代表的是Cr 原子。 图图图 19、 (9分) 现有常温下的六种溶液： 0.01 molL 1 CH3COOH 溶液； 0.01 molL 1 HCl 溶液； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液； 0.01 mol L1 C
13、H 3COOH 溶 液与 pH 12 的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01 molL 1 HCl 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1) 将混合后所得溶液pH7， 则消耗溶液的体积： _(填“”“” 或“” ) 。 (2) 若 将 等 体 积 混 合 后 ， 则 所 得 混 合 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 _。 (3) 将六种溶液稀释100 倍后，比较溶液的pH： _(填“”“”或 “” ) 。 (4) 水的电离程度相同的是_( 填序号 ) 。 (5) 将 混合，若有c(CH3COO ) c(Na) ，则混合液呈 _( 填字母 ) 。 A.
14、 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 三性皆有可能 (6) 若改变温度后， 测得溶液pH 10，则该温度下Kw _。在该 温度下，将混合后，测得溶液pH 7，则所得溶液中c(Na ) c(CH3COO ) _ molL 1。 20. (12分) 某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH 样品中 NaOH 的含量进行测定。回答下列问题： (1) 用分析天平准确称取该样品5.0 g ，全部溶于水配制成1 000.0 mL 的溶液。 用( 填仪器名称 ) 量取 20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中 和 滴 定 中 可 选 用 的 指 示 剂 是( 任 填
15、一 种 ) ， 滴 定 终 点 的 现 象 是。 (2) 用0.10 mol L -1 稀盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，实验数据如下表所示： 实验编号待测 NaOH 溶液的体积 /mL 稀盐酸的体积/mL 1 20.00 24.01 2 20.00 23.99 3 20.00 22.10 计算样品中 NaOH 的质量分数为。 (3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果( 填“偏 高”、 “偏低”或“不变”，下同 ) ；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正 确读数，则所测结果。 (4) 下图为 25 mL 0.10 mol L -1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.10 mol L-1 CH 3COOH溶液过程中 溶液 pH的变化曲线。 B点溶液呈中性， 有人据此认为，在B点时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应， 这种看法是否正 确? ( 填“是”或“否” ) 。 若不正确， 则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD 区间内 ? ( 若正确，此问不答) 。 在D点时，溶液中c(CH3COO -)+ c(CH3COOH) ( 填“”、“ (5)
