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1、1. 废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（） A. 有害垃圾B. 可回收物 C. 餐厨垃圾D. 其它垃圾 【答案】 A 【解析】 【详解】因为废旧电池中含有重金属离子，重金属离子有毒，能污染环境，故废旧电池属于 有害垃圾； 故答案选A。 2. 用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1NA B. 将 7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA C. 标准状况下， 11.2 L O 2和 CO2混合气体含有的氧原子数为NA D. 室温下， 1L pH13 的 NaOH溶液中，由水电离出的OH 的数目为 0.1NA 【
2、答案】 C 【解析】 【详解】A.3.6g 过氧化钙的物质的量为0.05mol ， 而 1mol过氧化钙中含1mol 阴离子，故 0.05mol 过氧化钙中含0.05NA个阴离子，故A错误。 B氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小 于 0.1NA，故 B错误； CO2和 CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol ，含 有的氧原子数为NA，故 C正确； D在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10 -13mol/L ，全部来自于水的电离，而水电 离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH
3、=13的氢氧化钠中，水电离出的氢 氧根的个数为10 -13 NA，故 D错误； 故答案为C。 3. 下列反应的离子方程式正确的是（） A. 碳酸钠的水溶液呈碱性： 2 3223 CO2H OH CO2OH B. 用 3 CH COOH溶解 3 CaCO： 2 33322 COCH COOHCH COOH OCO C. 向 3 Fe(OH)胶体中加入氢碘酸溶液： 3 32 Fe(OH)3HFe3H O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 23 2 2FeCl2Fe2Cl 【答案】 D 【解析】 【 详 解 】 A.CO3 2- 的 水 解 要 分 步 书 写 ， 水 解 的 离 子 方 程 式 为C
4、O3 2- +H2O?HCO3 -+OH- 、 HCO3 -+H 2O ?H2CO3+OH -，A错误； B.碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO 3=2CH3COO -+Ca2+H 2O+CO2， B错误； C. 3+ Fe具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，故离子方程式为： 2Fe （OH ）3（胶体） +6H +2I-=2Fe2+I 2+6H2O，C错误； D.氯气将亚铁离子氧化为铁离子， 23 2 2FeCl2Fe2Cl，D正确； 答案选 D。 【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）； 第二看：平不平（即元素守恒、电
5、荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式 的书写是不是有问题） 。 4. 某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰 好将 Fe 2+完全氧化。 x 值为（ ） A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 【答案】 A 【解析】 【详解】 FexO中 Fe平均化合价为+ 2 x ，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等标准状况下112mL Cl2转移电子数为 0.112 22.4/ L Lmol 2=0.01mol则有： 1.52 5616/ g xg mol (3 -
6、 2 x ) x=0.01mol，解得x=0.8 ，故选 A。 【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得 失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次 找准一个原子或离子得失电子数( 注意化学式中粒子的个数) ；最后根据题中物质的物质的量 和得失电子守恒列出等式。即 n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值( 高价低价 ) n( 还 原剂) 变价原子个数化合价变化值( 高价低价 ) 。本题中注意平均化合价的应用，根据电 子守恒可知，FexO被氧化为Fe 3+转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。 5. 下列实验中，
7、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到 Fe(NO3)2溶液中， 溶液变成黄色氧化性：H2O2强于 Fe 3+ B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素不含钾 元素 D 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入 氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe 3+的氧化性，故 A错误； B浓氨水具有挥
8、发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以 和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确； C某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴 玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C错误； D氯气、二氧化硫均与NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关， 故 D错误； 故答案B。 6. 工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的 2- 27 Cr O，装置示意图如图所示。下列说法正确 的是 A. 石墨极上发生氧化反应 B. 阳极的电极反应式为 3 Fe3eFe C. 除去 2- 27 Cr O的反应： 2-2+3+3+ 272 C
9、r O+6Fe+14H =2Cr+6Fe+7H O D. 随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小 【答案】 C 【解析】 【分析】 由图可知， Fe 与电源正极相连，则Fe 作阳极， Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，石 墨为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，且处理酸性废水中的Cr2O7 2- ，发生 Cr2O7 2- +6Fe 2+14H+2Cr3+6Fe3+7H 2O ，以此来解答。 【详解】 A石墨与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，故A错误； BFe 作阳极， Fe 失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e -Fe2+，故 B错误； C发生 Cr2
10、O7 2- +6Fe 2+14H+2Cr3+6Fe3+7H 2O ，处理废水，故C正确； D阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，pH增大， 故 D错误； 故选： C。 7. 常温下某一元碱 BOH溶液与 0.01mol/L 的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为 7。下列说法中正确的是（） 反应前， 0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的 H 的浓度为 12 1 10mol / L 反应前，一元碱 BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于 0.01mol/L 反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B +）=c（A-）c（H+） =c（OH-） 反
11、应后，混合溶液中HA与 A -的浓度总和等于 0.01mo/L A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 常温下某一元碱BOH溶液与 0.01mol/L 的 一元强酸 HA 溶液等体积混合后所得溶液的pH为 7，BOH有可能是强碱，也有可能是弱碱，若BOH是强碱， 则BOH的浓度也为0.01mol/L ， 若BOH是弱碱，则 BOH的浓度大于 0.01mol/L 。 【详解】反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中 H 的浓度为 2 1 10mol /L，故溶液中 的 - OH 浓度为 w K cH （） = 14 2 1 10 10 =110 -12 （mol/L ）
12、，由水电离的 H 浓度等于溶液中的 - OH 浓 度，即水电离的H +浓度为 110-12mol/L ，故正确； BOH有可能是强碱，也有可能是弱碱，若 BOH是强碱，则BOH的浓度为 0.01mol/L ， 若BOH是弱碱，则 BOH的浓度大于 0.01mol/L ，故错误； 混合后溶液pH为 7，故 c（ H +）=c（OH-） ，根据电荷守恒 c（B +）+c（H+）=c（A-）+c（ OH- ） ， 则 c（B +）=c（A-） ，故离子浓度排序为： c（B +）=c（A-）c（H+） =c（OH- ） ，故正确； HA为强酸，混合液中没有HA ，且两溶液等体积混合，体积变为2 倍，故
13、浓度变为原来的一 半，故错误； 故正确，答案选B。 8. 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石 成分为 Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3 等 为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1）气体 1 的成分除H2O （ g）外，还有CO2、SO2，写出步骤中发生氧化还原反应的化学方 程式为 _ ，若反应生成1mol SO2，则反应中转移的电子数为_mol。 滤液 1 的主要成分为_（写化学式） （2）目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70% ，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施 有_（答出两点） 。 （3）步骤调pH所用试剂为 _ （写化学式） （4）
14、常温下滤液3 的 pH=4 ，KspFe(OH) 3=410 -38，则滤液 3 中 c（Fe 3+）=_。 （5）步骤操作为_. 。 （6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70% ，经滤渣 2 所得铁红的质 量为 n kg ，则： 铁红的用途之一为_， 孔雀石矿石中铁元素的含量为_。 【答案】 (1). 4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 (2). 6.5mol (3). Na2SiO3 （多写Na2CO3也可） (4). 升高温度、增大酸的浓度 (5). CuO或 CuCO3、 Cu(OH)2等 (6). 410 -8 mol/L (7). 蒸发浓
15、缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干） (8). 作 红色油漆和涂料 (9). n m 100% 【解析】 【分析】 孔雀石矿石的成分为Cu2（OH ）2CO3、CuFeS2、SiO2、 Fe2O3，生产主产品胆矾和副产品铁红，由 流程可知，中Cu2（ OH ）2CO3灼烧生成CO2，且发生4CuFeS+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，则气体 1 为 CO2、SO2，熔块含CuO 、Na2SiO3、Fe2O3，水浸后滤液1 含 Na2SiO3，滤渣 1 含 CuO 、 Fe2O3，酸 浸后滤液2 含硫酸铁、硫酸铜，调节pH 过滤分离出滤渣2 为 Fe（OH ）3，Fe（OH ）3
16、加热生成 铁红，滤液3 中含硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤分离出胆矾，以此来解答。 【详解】（1）气体 1 的成分除H2O （g）外，还有CO2、SO2，步骤中发生氧化还原反应的化学 方程式为 2232 4CuFeS+13O4CuO+2Fe O=+8SO 高温 ，该反应中氧气做氧化剂，由0 价降低为 -2 价，每个氧原子得到2 个电子，根据方程式可知生成8mol SO2，氧气得到52mol 电子，即转 移 52mol 电子，所以生成1mol SO2反应中转移的电子数为6.5mol ；根据分析可知滤液1 的主 要成分为Na2SiO3， 故答案为： 2232 4CuFeS+13O4CuO+2Fe O=+8SO 高温 ；6
