《江苏省2020届高三下学期6月阶段性检测化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020届高三下学期6月阶段性检测化学Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学高三阶段考试 化学 2020.6 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物 B咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系 C口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子 D人工肺中的硅橡胶（如题1 图所示）属于新型无机非金属材料 2下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是 A质子数为16，中子数为 16的硫原子： 16 16S B硫化钠的电子式： Na+ S 2-N
2、a+ C二硫化碳分子的比例模型： DNaHSO3电离方程式： NaHSO3= Na +H+SO2 3 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANaClO 溶液具有碱性，可用于杀菌消毒 BNH3具有还原性，可用于检验HCl 泄漏 CFeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板 D漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆 4短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 元素的 原子最外层电子数是次外层的3 倍， Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与 X 属于同一 主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) r(Y) r(W) r(Z) B由 Y、Z
3、 组成的化合物中均不含共价键 CW、Z 两元素的最高价氧化物的水化物能反应 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A用饱和Na2CO3溶液浸泡 CaSO4固体： CO32-+CaSO4CaCO3 + SO2 4 B向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO 3+ OH = CaCO3 + H2O C向 CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + 2NH + 4 D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2 的存在： NO2 + 2I+ 2H + = NO + I2 + H2O 6下列有关实验装置的
4、说法中正确的是 A用图 1 装置可以实现化学能持续转化为电能 B放出图2 装置中全部液体，体积为42.00mL C用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D用图 4 装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成 7下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4 BSO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 C常温下， Cu 与浓 H2SO4反应生成SO2 D向新制的FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL - 1 Na2SO4溶液： Ba2+、OH 、NO 3、Cl - B0.1 molL - 1 KMn
5、O 4溶液： Na+、SO2 3、Cl - 、I - C0.1 molL - 1 KOH 溶液： Na+、Cl- 、CO2 3、AlO2 - D0.1 molL - 1 HCl 溶液： K+、Mg2+、HCO 3、SO 2 4 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s) 通电Fe(s) B. CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s) 葡萄糖 H2O(l) HNO3(aq) C. NH3(g)NO (g) O2(g) 催化剂 , O2(g),H2O(l) D. HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g) 光照Si(s) 高温
6、 10根据下列图示所得出的结论不 正确的是 lg K T/K c ( H 2 O 2 ) /m o l L - 1 t/min 0molL-1NaOH 0.01mol L-1NaO H 0.1mol L-1 NaOH -lg c(SO42-) - lg c ( B a 2 + ) A图甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的 lgK 与反应温度T 的关系曲线，说明该反应 的 H99.99%）MnCl2 4H2O 晶体（MnCl 2的溶 解度曲线如图所示）的实验方案： 将煮沸后的滤液冷 却至室温， （实验中须使用的试剂是：30%H2O2） 。 20 （ 14 分）硫化氢的转化是资
7、源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多 种方法。 （1）已知： H2S(g) + H2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2 H2O(l) H1= 61 kJmol - 1 SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) =2HI(aq) + H2SO4(aq) H2=151 kJ mol - 1 2HI(aq) =H2(g) + I2(g) H3=110 kJ mol- 1 则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为。 （2） K2CO3溶液吸收 H2S的反应为K2CO3 + H2S KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的 对数值为lgK= （已知：
8、 H2CO3 lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S lgKl=7.0，lgK2=19.0） 。 （3）工业上采用题20 图-1 所示装置电解K4Fe(CN)6和 KHCO3混合溶液一段时间，然后停 止电解，通入H2S，利用生成的 K3Fe(CN)6将 H2S转化为 S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为。 通入H2S 过程中，伴有 CO32-转化为 HCO 3。通 H2S 发生反应的离子反应方程式为 。 （4）将含 H2S尾气的空气按一定流速通入酸性 FeCl3溶液中， 可实现含 H2S尾气的空气脱硫。 在 FeCl3溶液吸收 H2S的过程中， 溶液中的n(Fe
9、3+)及被吸收的n(H2S)随时间 t 的变化如题 20 图 -2 所 示 。 t1时 刻 后 ， 溶 液 中n(Fe3+)保 持 微 量 减 少 至 基 本 不 变 ， 其 原 因 是 。 （5） H2S 溶液中 H2S、HS-，S2-的物质的量分数(X) 随 pH 的变化如题20 图-3 所示， H2S 的电离平衡常数Ka1= 。 写出 pH 由 12.0 变为 16.0 时发生的主要的离子方程 式：。 21. （12 分）配合物 Cu (CH3CN) 4 BF4四氟硼酸四 (乙腈 )合铜 (I) 是有机合成中常见催化剂。 （1） Cu+的基态核外电子排布式为。 （2） BF4 的空间构型
10、为 ，与其互为等电子体的阴离子是。 （3） C、 N、 B 三种元素的电负性由小到大的顺序为。 （4） Cu(CH3CN)4+中配位原子为。 （5） Cu3N 的晶胞结构如右图所示，则 N 3的配位数为 。 2020 高三化学 6 月阶段考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A C A C C B D B A AB BD 16 （ 12 分） （1）防止调pH 时消耗过多Na2CO3（2） 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O （3）促进 Fe3+水解，沉淀完全 （4）0.004 （5） 2N
11、iC2O4 高温 Ni2O3 +3CO +CO2 （6） Co2+ 17.（15 分） （1）醚键、酯基（2）取代反应 （3）或或 F3CCH2CCCHO HO HO （4） （5） OH F3CO OO OO CF3 浓 H2SO4 浓 H2SO4 硝酸胍 OO CF3 O2N Fe， NH4Cl H3CCl O OO CF3 HN H3C O H2 催化剂 OO CF3 HNH3C O OO CF3 H2N 18.（12 分） （1）将气样缓慢的通过H2O2溶液（或其它合理答案） （2） 2NO+3H2O2=2H +2NO 3+2H2O （3）偏大（4）383.3 19.（15 分） （1
12、）防止活泼金属Mn 与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。 （2） 3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH) 3 + 3CO2 AC （3） K=K a1(H2S) Ka2(H2S) Ksp(PbS) （4）降低 H2S的溶解度，减少 S2 杂质 （5）向其中缓慢滴加30%H2O2（ 1 分） ，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加 H2O2至无沉淀 生成（ 1 分） ，过滤（ 1 分） ，将滤液加热至80（或60100之间的任意一个温度）进行蒸 发浓缩（ 1 分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1 分） ，低
13、温烘干 （或低于100烘干）。 20.（14 分 每空 2 分） （1） H2S(g) = H2(g) + S(s) H = 20 kJmol - 1 （2） 3. 3 （3）Fe(CN) 64-e = Fe(CN)63- 2Fe(CN)63- + 2CO2 3+ H2S =2Fe(CN)64- + 2HCO 3+ S （4） t1时刻后，生成的 Fe3+与 H2S 发生氧化还原反应，溶液中的Fe 2+被空气氧化为 Fe3+，这 两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe 3+的量基本不变 (5) 10 -7.24 。 HS-+OH - =S2-+H 2O CF3 O CH CH2 CHOOHC
14、 CF3 O CH CH2 CHO OHC OO CF3 H3CO H2N 21.（12 分 每空 2 分） （1） Ar3d 10 （2）正四面体PO43- / SO42- / ClO4- （3） B CN （4）N （5）6 2020 高三化学 6 月阶段考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C A C A C C B D B A AB BD 16 （ 12 分） （1）防止调pH 时消耗过多Na2CO3（2） 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H2O （3）促进 Fe3+水解，沉淀完全 （4） 0.
15、004 （5） 2NiC2O4 高温 Ni2O3 +3CO +CO2 （6） Co2+ 【解析】（1）调 pH 时会加 Na2CO3中和酸溶时加入的酸。（ 2）加入 H2O2时， H2O2会将 Fe2+ 氧化为 Fe3+； （3） 调节 pH 是为了除去 Fe3+。 （4） 根据 CaF2的 Ksp(CaF2)=1.6 10-10， 以及 c(Ca2+） 1.0 10-5 molL -1，可以算出 c(F-）的最低浓度为0.004 mol L -1。（ 5）NiC 2O4高温煅烧可 获得两种化合物气体，根据元素守恒，这两种化合物气体应是CO 和 CO2,则化学方程式为： 2NiC2O4 高温
16、Ni2O3 +3CO +CO2 。 （6）从图可知催化剂中n 值越大，合成氨的相对初始速 率越大。催化剂中n 值越大，催化剂ConNi(1-n)Fe2O4中 Co2+的含量越大。 17.（15 分） （1）醚键、酯基（2）取代反应 （3）或或 F3CCH2CCCHO HO HO （4） （5） OH F3CO OO OO CF3 浓 H2SO4 浓 H2SO4 硝酸胍 OO CF3 O2N Fe， NH4Cl H3CCl O OO CF3 HN H3C O H2 催化剂 OO CF3 HNH3C O OO CF3 H2N 【解析】（1）根据 C 的结构简式可知C 中的含氧官能团名称为酯基、醚键。 （2）根据 B 和 C 的结构简式可知BC 的反应类型为取代反应。B 中 OH 上的 H 原子取代 了(CH3)2SO4中的 CH3。 （3）苯环上连有 CF3，则结构为 ，苯环上一氯代物只有一种，则结构应该对称性比较好。 既能使溴
