《山东省烟台市中英文学校招聘教师能力测试(二)化学试卷Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市中英文学校招聘教师能力测试(二)化学试卷Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学 本试卷共 100分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56 一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是 A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“ 洗涤剂 ” B.铁粉可做食品袋中的 “ 抗氧剂 ” C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“ 杀菌剂 ” D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“ 防腐剂 ” 、“ 发色剂 ” 2.某化合物 M 的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.M 可
2、以发生取代、加成、加聚、缩聚反应 B.核磁共振氢谱共有9 个吸收峰 C.1 mol M 与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2 D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH 3.X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X 的一种原子无中 子，Y、Z 形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W 的单质常用 于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是 A.X 与 Y、Z、W 形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 B.X、Y、W 三元素形成的酸都是弱酸 C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X)r(Y)r(Z)c(A )c(Na)c(O
3、H) C.B 点所表示的溶液中： c(H )c(HA)c(OH)c(Na) D.从 A 点到 C 点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题：共 58 分。第 810题为必考题，每个题都必须作答。第1112 题为选考题，根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 8.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应， 推测其产物中可能含有NH4Cl。 设计实验装置如下： (1)实验室用 A 装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式 为。 (2)实验室用 B 装置制备 Cl2的离子方程式 是，装置 D 中的试剂为，其作 用为。 (3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)：
4、 接 接接 c 接 d 接接接接 接。 (4)在实验过程中，甲同学在装置C 中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因 是， 乙 同 学 在 装 置C 内 观 察 到 有 白 烟 生 成 ， 原 因 是 (请用化学方程式表达 )。 (5)如图，该装置存在明显的不足，请指 出。 (6)为了进一步验证装置C 中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除 AgNO3 溶液外，还需，试 剂的正 确滴加顺序 是。 9.(14分)2019 年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂 离子电池研发领域做出的贡献。 锂离子电池广泛应用于手机、 笔记本、电动汽车、 智能机器人等产品中。已知钴酸锂(L
5、iCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等， 利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。 已知： LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。 (1)粉碎废旧电池后热处理可以除去(填物质的名称 )。 (2)写出由滤液 I 得到 Al(OH)3的离子方程 式。 (3)用硫酸酸浸时要控制温度为80，原因 是，写出酸浸时发生的主要氧化还 原反应的化学方程式。 (4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是(填字母 )。 A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚 (5)已知 Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸 锂 的 损 失 ， 图 中 “ 操 作 ” 应 为， 90 时 K
6、sp(Li2CO3) 的 值 为。 10.(15 分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和 NOx，用 NaOH、NaClO、Ca(ClO)2 等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 (1)下列关于吸收 SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示： SO2(g)2OH (aq)SO 32 (aq)H 2O(l) k1 ClO (aq)SO 32 (aq)SO 42 (aq)Cl(aq) k2 CaSO4(s)?Ca2 (aq)SO 42 (aq) k3 k1、k2、k3分别表示反应、的化学平衡常数，则反应：SO2(g)Ca 2(aq) ClO (aq) 2OH (aq)CaSO4(s) H2O
7、(l) Cl (aq)的 化学 平衡常 数 K (用 k1、k2、k3表示)。 (2)标准状况下，把 SO2通入 11.2 mL 水中制得饱和溶液，测得其pH0.74。已 知：标准状况下 SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即 V(H2O)：V(SO2)1： 67.2)。 写出该溶液中存在的电离平衡。 已知饱和溶液中的SO2有 2 3 与水反应生成 H2SO3，求 H2SO3的第一步电离 Ka1 (已知 lg1.80.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计 数法表示，保留 2 位有效数字 )。 (3)SO2的水溶液中存在歧化反应： 3SO22H2O?2H2SO4S ，I 可
8、作为该反应 的催化剂，催化过程如下： a：SO24I 4HS 2I 22H2O b：I22H2OSO2SO42 2I4H 欲探究反应 a 和 b 的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18 mLSO2的水溶液分别加入2mL 下列试剂中，密闭放置， 观察现象。 (已知 I2易溶 于 KI 溶液，溶液呈棕褐色 ) 完成下列问题： 由实验现象可得出反应a与反应 b 的速率：v(a)v(b)(填“”“” 或“ ”)。 测得反应3SO22H2O?2H2SO4S 在实验中，部分物质的物质的量的变 化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N 表示 (填物质的名称 )的变化。该反
9、应在实验条件下进行，15min 时达到化学平衡状 态，用 SO2表示该反应前 15min 内的平均反应速率为mol L 1 min 1。 下列叙述能说明3SO2(aq)2H2O(l) ?2H2SO4(aq)S(s)反应已达到平衡状态 的是(填字母 )。 A.生成 1.5 mol SO2的同时消耗 1 mol H2SO4 B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化 C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变 D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化 (4)若把 NaOH 吸收 SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中SO2的碱 吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3的浓度均为 0.0
10、5 mol L 1。当电路中通过 0.05 mol 电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为L， b 室中 c(SO32 ) (填“ 增大 ”“减小” 或“ 不变”)，溶液中： c(Na ) 0.05 mol L 1(用微粒浓度的关系式表示 )。 (二)选考题：共 15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则每科按 所做的第一题计分。 11.化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A 2和 D相差一个电 子层， B、C 为同周期元素， B 原子核外电子总数是最外层电子数的3 倍，C 元 素的原子最外层有一个未成对电子。请回答
11、下列问题： (1)基态 B 原子的核外电子排布式为。 (2)A有 两 种 同 素 异 形 体 ， 其 中 沸 点 最 高 的 是， 原 因 是。 (3)B、C 可组成原子个数比为1：3 的化合物 E，其电子式为，E 溶 于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程 式。 (4)化 合物 C2A 的 立 体 构 型 为， 中 心 原 子 的价 电子 对数 为，用单质 C 与湿润的 Na2CO3溶液反应可制得 C2A，其反应方程 式为。 (5)A 和 D 能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.60nm，F 的 化学式为，晶胞中 A 原子的配位数为，列式计算晶体 F 的密 度(gcm)。
12、12.化学选修 5：有机化学基础 (15 分) 酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一种新药物M 由 芳香族化合物 A 合成，其路线图如下： 已知下列信息： A、B、C、D 均为芳香化合物且都含两个取代基，其中D 既能发生银镜反应 又能与 FeCl3溶液发生显色反应。 (1)A 的名称是，C 中所含的官能团的名称是，D、E 的结 构简式分别为、。 (2)E F与 G H的反应类型分别是、。 (3)A 生成 B 的化学方程式为。 (4)合成路线中设计AB，再从CD的目的 是。 (5)D 的同分异构体中含有苯环的还有种。(不考虑立体异构 ) (6) 利 用 上 述 信 息 ， 以 对 苯 二 甲 醇 为 原 料 ， 制 备 化 合 物 ： 请写出相应的转化流程图(无机试剂任选，请用下列方法表示)。 AB 反应试剂反应试剂 反应条件反应条件 目标产物 阅卷请注意 题号更改 713为 17； 26 为 8； 27 为 9； 28 为 10； 35 为 11； 36 为 12。
