《山东省烟台市2020届高三高考适应性练习(一)化学试题Word版含答案(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2020届高三高考适应性练习(一)化学试题Word版含答案(2)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 年高考适应性练习（一） 化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号 和座号。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 Zr91 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生活、
2、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物 B 本草纲目记载“ 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，其原理与蒸馏相同 C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用 D用来制作N95 口罩 “ 熔喷布 ” 的原料聚丙烯是混合物 2按系统命名法，下列有机物的命名正确的是 A2,4,4- 三甲基戊烷 B2- 乙基 -1- 丁烯 C2- 甲基 -3- 戊炔 D2,2- 二甲基 - 3- 丁醇 3下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是 A电负性最大的元素位于周期表的左下角 B基态原子最外层电子排布为ns 2 的元素都位于周期表IIA C某基态
3、原子的电子排布式为Ar3d 104s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA D 基态原子p 能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p 能级有一对成对电子的 4关于实验室中的仪器试管、烧杯、容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管、 蒸馏烧瓶、蒸发皿，下列说法错误的是 A能直接加热的有B常用于物质分离的有 C使用前应进行检漏的有D标有使用温度的有 5已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、 Y、Z 四种同周期主族元素构成，Y 原子的最外层电子数是X 的次外层电子数的3 倍（箭头 指向表示共用电子对由W 提供）。下列说法错误的是 A元素非金属性强弱顺序是WYZX B阴
4、离子中X 与 Z 的杂化方式相同 C原子半径X Z Y W D该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 6法匹拉韦（Favipiravir ）是一种RNA 聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感， 主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。下列关于法匹拉韦 的说法错误的是 A分子式为C5H4FN3O2 B所有原子可能在同一平面上 C所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化 D一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应 7我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4） ，同时也有大量磷酸工业副产品 石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO 还原，发生的反应
5、有: I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) +4CO2(g) K1 II.CaSO4(s) +CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) K2 III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s) +4SO2(g) K3 上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度 (T)的关系 如右图所示。下列说法错误的是 A反应 II 的 H 0 BlgK3= 4lgK2 - lgK1 C使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率 D调控适当的温度可以抑制反应I 促进反应 III 而得到较纯净的CaO 8为提纯下列物质 （括号内的物质是杂质），所选用的除杂 试剂和分离方法都
6、正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液 D 乙醇（水）氯化钙蒸馏 9碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用下图装置，向装置中通入CO2至 溶液 pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。 下列说法错误的是 A试剂 a是饱和 NaHCO3溶液 B碳酸钠溶液通入CO2至 pH=7 的目的是降低c(OH -)，防止生成 Fe(OH)2 C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+ + CO32- = FeCO3 D碳酸钠溶液显碱性的原因是CO3 2- + H2OHCO3-
7、 + OH - 10MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质 MnO 和 MnCO3）制取纯 MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替 B操作 X 的名称是过滤 C氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn 2+ + 2ClO 3- +4H2O =5MnO2 + Cl2 +8H + D电解 MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn 2+-2e- +2H 2O = MnO2 +4H + 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对 4分，选对但不全的得2 分，有选错
8、的得0 分。 11南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储 位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A放电时， a 为电池负极 B充电时， Mg 2+向 b 电极移动 C放电时， a 极的电极式为 nMg 2+V 2O5+2ne-= MgnV2O5 D充电时， b 极的电极式为 MgnTiO2-x-2ne-=nMg 2+TiO 2-x 12用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和 二硫化亚铁 （FeS2）的混合物时， 发生的反应： MnO4 - Cu2S H+ Cu2+ SO42- Mn 2 H2O(未配平 )和反应
9、： MnO4-FeS2H Fe 3SO42-Mn2H2O(未配平 )。下列说法正 确的是 A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B反应中每生成1 mol SO42-，转移电子的物质的量为 10 mol C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13 D若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原 剂的物质的量之比为3:2 13 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中 S 为 6价 )去除废水中的正五价砷As(V) 的研究成果，其反应机制模型如下图所示 （SO4- ?、? OH 表示自由基） 。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是 A
10、过硫酸钠中 -2 价氧与 -1 价氧的个数比为3:1 B若 56g Fe 参加反应，共有1.5NA 个 S 2O82-被还原 C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4 - ? + OH- SO42- +? OH DpH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 14.常温下，某浓度H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液， 若定义 pc=lgc，则测得pc(H2A) 、 pc(HA -)、pc(A2-)变化如图所示。 下列说法错误的是 ApH=3 时溶液中c(A 2-) c(H2A) c(HA-) B常温下， H2A 的 Ka1=10 -0.80，Ka2=10-5.30 CNaHA 溶液中 c(H
11、 +) c(OH-) D从 a 点到 c 点， c(H +)/c(H 2A)先增大后减小 15我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实 现绿色转化。下列有关说法错误的是 Ac 接太阳能电池的P 电极 BCO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和 C2O52- Cd 极电极反应式为CO32-4e-=C3O 2- D理论上转移4 mol 电子可捕获标准状况下CO2 22.4L 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 16.（ 12 分）盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细 胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下列问题：
12、 （1）盐酸阿比多尔中所含N、 O、S 三种元素第一电 离能由大到小的顺序为_。 O 原子核外有种不同运 动状态的电子，基态S 原子的价电子排布图不是 ，是因为该排布方式违背了_。 （2）该结构中N 原子的杂化方式是。已知在氨分子中，H-N-H 键角为 107.3， 但是在 Zn(NH 3)62+离子中 H-N-H 键角变为 109.5，分析原因为。 （3）盐酸阿比多尔中不含有的化学键 类型为 _（填选项字母） 。 A 离子键B 配位键C 金属键D 键E键F极性键G.非极性键 （4）以氮化镓 (GaN)为代表的第三代 半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN 晶胞如图 1 所示，
13、 图 2 为晶胞沿y 轴的投影11 平面图。 氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000，氮化镓熔点1700，分析它们熔点 不同的原因 _。 晶胞中与一个Ga 原子距离最近且相等的N 原子有个。 设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_g cm- 3（列出计算表达式） 。 17.（ 12 分）过硫酸钠 (Na2S2O8) 也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于 水，加热至 65就会发生分解， 用作漂白剂、 氧化剂、 乳液聚合促进剂。 某化学小组对Na2S2O8 制备和性质进行探究。 I.实验室制备Na2S2O8 【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理： 主反应： (NH4)2
14、S2O82NaOH= 55 Na2S2O82NH3 2H2O 副反应： 2NH33Na2S2O86NaOH= 90 6Na2SO46H2O N2 设计如图实验装置： （1）恒压滴液漏斗的优点是。 （2）装置 a 中反应产生的气体需要持续通入装置c 的目的是；装置 b、d 的作用分别 是、。 （3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠， 减压浓缩的原因是。 II.探究 Na2S2O8的性质 （1）酸性过硫酸钠溶液，在Ag +催化作用下可以把 Mn 2+氧化为 MnO 4，该方法可用于检验 Mn 2，所得溶液除去 Ag +后加入 BaCl 2溶液可以产生白色沉
15、淀。 用酸性Na2S2O8溶液检验 Mn 2时的实验现象为 _。 该反应的离子方程式为_。 （2）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原 因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正 确。（供选择试剂： Cu、 Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液、 CuCl2溶液、蒸馏水 ) 18.（ 13 分）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl2)是制备锆 系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂（主要成分ZrSiO4）制备水合氧氯化锆有多种方法， 目前使用较多的是“ 一酸一碱法
16、” ，其主要流程如下： 已知： Na2ZrO3在强碱性的介质中 不溶解或水解；硅酸和原硅酸都具有 吸附性。 回答下列问题： （1）“ 碱烧 ” 过程中生成 “ 碱熔料 ” 的化 学方程式为。 （2）“ 水洗压滤 ” 工艺可以将3070% 的硅除去，下图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措 施是（任意回答两条即可） 。 （3）硅的去除还有一部分是通过上述流程中的工艺实现的，这一部分硅转化成的 物质是（填化学式） 。 （4）水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去，转型压滤过程中 生成 ZrO(OH)2的离子方程式为 。 （5）操作 M 包括、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会 比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是。 （6）称取 3.220g 产品（水合氧氯化锆） ，溶于盐酸配制成1000mL 溶液
