《湖北省黄冈八模系列2020届高三模拟测试(五)化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈八模系列2020届高三模拟测试(五)化学试题Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黄冈八模 2020 届高三理综模拟测试卷（五） 第 I 卷（选择题） 一、选择题：本题共7 小题；每小题6 分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目的要求的 7化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是 A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5 值升高的原因之一 C现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中 的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜” 的还原性比铜
2、片更强 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8 g 氧气转移的电子数为0.5NA B标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水转移电子数小于0.1NA C 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA D25， pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为 0.1N A 9有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是 A. 15 号碳均在一条直线上B在特定条件下能与 H2发生加成反应 C其一氯代物最多有4 种D其官能团的名称为碳碳双键 10.下列图示实验正确的是 11.短周期元素W、 X、Y、Z
3、 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如 下图，其中a、b、d、g 为化合物， a 为淡黄色固体，c 是 Z的单质，该单质与沸水缓慢反应， 且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。下列有关说法正确的是 A.简单离子的半径：YZX B元素的非金属性：WX C最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ DX、Y两种元素组成的化合物中只含离子键 12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原 理示意图（电解槽内部的“”和“ | ”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b 电极上 持续产生CI2。下列关于该装置的说法错误的是 A.工作过程中b 极电势高于a
4、 极 B“”表示阴离子交换膜，“ | ”表示阳离子交换膜 C海水预处理主要是除去Ca 2+、 Mg2+等 DA 口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水 13 工业用强氧化剂PbO2来制备 KCIO4的工业流程如下： 根据流程推测，下列判断不正确的是 A“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸 B“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用 CNaClO3与 PbO2反应的离子方程式为 D在 中，常温下溶解度小的是KClO4 26.（15 分） C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法 来消除这些物质对环境的不利影响。 (1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可
5、以生成低碳有机物，主要有以下反 应： 反应 I： 反应： 反应： H3= kJ/mol。 在恒定压强、 T1温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2充入 3L的密闭容器中发生 I、 反应，5 min 后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g)物质的量为 2mol，CH3OCH3 (g)的物质的量为0.5 mol;则 T1温度时反应工的平衡常数Kc的计算式为 _ 。 恒压下将CO2和 H2按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应I 和反应，在相同 的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中： 在上述条件下合成甲醇的工业条件是。 A. 210 B230C催化剂
6、 CZT D催化剂CZ(Zr-l)T (2)一定条件下， 可以通过 CO与 SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收， 写出该反应的化学方程式_ _。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol CO 和 1 mol SO2，反应体系总压强随时间的变化如图 1 所示： 图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为（填序号）。 与实验a 相比， c 组改变的实验条件可能是 (3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入 (NH4)2SO3溶液中，测得溶 液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2 所示， b 点时溶液pH=7，则 n(N
7、H4+) ： n(HSO3-) = 。 (4)间接电化学法可除NO。其原理如图3 所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液 呈酸性）_ _。 27.（14 分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S ，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如 图所示： (l)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式： 。 (2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl是该反应的 催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S; 。 (3)“回收 S ”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是 。 (4)向滤液 M 中加入
8、（或通人）（填字母），可得到一种可循环利用的物质。 a铁 b氯气 c高锰酸钾 d氯化氢 (5)“保温除铁” 过程中， 加入 CuO的目的是； “蒸发浓缩、 冷却结晶” 过程中， 要用 HNO3 溶液调节溶液的pH，其理由是 (6)辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化 时转移 0.2 mol 电子，生成Cu2S mol。 28.（14 分）某实验室废液含等离子，现通过如下流程变 废为宝制备 已知： (a) (b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如表。 请回答： (l)某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH 的量是否合适。在加入一定量 KOH溶液后
9、，用毛 细管取样、 点样、 薄层色谱展开、 氨熏后的斑点如图所示。加入 KOH 最适合的实验编号是（实 验顺序已打乱）_，C的斑点颜色为_ _ (2)步骤含Cr 物质发生的主要反应的离子方程式为 (3)在下列装置中，应选用。（填标号） (4)部分物质的溶解度曲线如图，步骤可能用到下列部分操作：a蒸发至出现大量晶体，停 止加热； b冷却至室温； c蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d洗涤； e趁热过滤； f抽 滤。请选择合适操作的正确顺序。 (5)步骤中合适的洗涤剂是（“无水乙醇” 、 “乙醇一水混合液” 、 “热水” 、 “冰水” ）。 (6)取 mg 粗产品配成250 mL 溶液，取25. 00
10、 mL 于锥形瓶中，用c molL -1 的(NH4)2Fe(SO4)2标 准溶液滴定（杂质不反应），消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液 V mL，则该粗产品中 K2Cr2O7的纯度 为 35.化学选修3：物质结构与性质（1 5 分） 碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： I碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图。 (l)金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_ _、_ _. (2)C60属于晶体，石墨属于晶体。 锗 (Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。 (3)基态 Ge原子的核外电子排布式为Ar_ 。 (4)Ge
11、 与 C是同族元素， C 原子之间可以形成双键、叁键， 但 Ge原子之间难以形成双键或叁 键。从原子结构角度分析，原因可能是_ _。 (5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 (6)晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示品胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单品的晶胞，其中原子坐 标参数 A 为 (0，0，0)；B 为；D 为则 C原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565. 76 pm，其密度为 gcm-3（列出计算式即可）。 36化学选修5：有机化学基础（15 分） 工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G 的流程如下： (I)A 的名称是，条件 X 为 。 (2)DE的化学方程式为，EF的反应类型为 (3)实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是 ，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的化学方程式为 (4)写出符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式 。 与 G 具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过C-C相连的六元环；核磁共振 氢谱有 8 种吸收峰。 (5)参照上述合成路线，设计一条以1，2 二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路 线：。
