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1、高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 高考一轮高考一轮考点一遍过考点一遍过 分项解析分项解析逐一击破逐一击破 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 考点 07 突破 NA 一、以物质的量为核心的转换与计算一、以物质的量为核心的转换与计算 1已知物质的质量求物质所含的粒子数目已知物质的质量求物质所含的粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目： 可应用 N=NA来计算。 m M （1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。 （2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量， 然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先
2、计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先 求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 如：14 g 乙烯与丙烯中所含的碳原子数为 NA；22 g CO2 和 N2O 混合物中所含的原子数为 1.5NA；常 考查的还有 O2和 O3，NO2和 N2O4等。 2已知物质已知物质(气体气体)的体积求所含的粒子数目的体积求所含的粒子数目 主要应用 N=NA来计算，解答此类题应注意： m V V （1）气体体积是否在标准状况下测得 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 （2）标准状况下物质的聚集状态 当题干中所给物质在标准状况下为非气态
3、物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF 等在标准状况下均不为气态。 3溶液中所含的粒子数目的计算溶液中所含的粒子数目的计算 此类题的解题思路如下： 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 此类题的“陷阱”有以下几种： （1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目； 如 25 时，pH=13 的 NaOH 溶液中所含 OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算 OH的 数目，故此说法错误。 （2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶
4、液中所含的分子数及电离出的离子数目 均无法直接求解； 如 1 L 1 molL1的氨水中有 NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的 + 4 NH + 4 NH 数目小于 NA，错误。 （3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解； 如将 0.1 mol FeCl3配成 1 L 溶液，所得溶液含有 0.1NA个 Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的 Fe3+减 少，从而使溶液中的 Fe3+数目小于 0.1NA，错误。 （4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中 所含粒子导致出错。 如 50 g
5、质量分数为 46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为 3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也 含有氢原子而出错。 二、以物质的结构为依据求共价键二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环或碳环)数目数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数 目。其解题思路如下： 掌握常考物质所含共价键数目： 几种常考物质 CH4 (CH) Si (SiSi) SiO2 (SiO) 金刚石 (CC) 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 每摩尔微粒所含共 价键数目(NA) 4242 三、反应程度对粒子数目计算的影响三、反应程度对粒子数目计算的影响 1可逆反
6、应类型可逆反应类型 因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。 如某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为 0.6NA：该反 应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 2溶液浓度变化使反应停止的类型溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。 如 80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 Cl2的分子数目为 0.24NA：随着反应进行，浓盐 酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的 Cl2的分子数目，错误。 3物质组
7、成不能确定的类型物质组成不能确定的类型 当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子 数目。 如标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2混合后的分子总数为 0.5NA：两种气体混合后生成 NO2，若不考 虑 NO2部分转化为 N2O4，气体的体积为 8.4 L，物质的量为 0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应 2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 四、氧化还原反应中电子转移数目的计算四、氧化还原反应中电子转移数目的计算 解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。 掌握常考反应中转移的电子数： 反应物质转
8、移电子数(NA) 1 mol Na2O21Na2O2+CO2 (或 H2O)1 mol O22 Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21 Cl2+Fe1 mol Cl22 Cu+S1 mol Cu1 +I(+H+) 3 IO 1 mol I2 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 NH4NO3N21 mol N23.75 如 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成 Fe(NO3)3，转移 的电子数为 3NA，故上述说法错误。 考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式 陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性陷阱之一：标准状
9、况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性 典例 1 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于 22.4 L B标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧，生成 CO2分子数为 8NA C标准状况下，22.4 L CH3Cl 中所含的分子数为 NA D常温常压下，35.5 g 氯气含有的原子数为 2NA 总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判 断：标准状况下，无机物中常见的 SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数 4 以内的烃为气态， 烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。 陷阱之二：物质组
10、成的特殊性陷阱之二：物质组成的特殊性 典例 2 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1 NA B2.9 g 2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NA(2CaSO4H2O 式量为 290) C在 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于 4NA D1 L、0.1 mol/L 氨水中 NH3H2O 的个数为 0.1NA 总结：常见特殊组成有如下几种情况：有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果 糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。有些物质中某元素的百分含量相等，如 Cu2S 和 CuO 中
11、Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆， 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 BaO2中 Ba2+与之比为 11，Na2O2中 Na+与为 21。计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液 2 2 O 2 2 O 中水的氢、氧原子。 陷阱之三：化学反应的隐蔽性陷阱之三：化学反应的隐蔽性 典例 3 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A金属和一定量的任意酸反应，只要放出 2 g 氢气，则转移的电子数为 2NA B62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2离子数为 NA C标准状况下，4.6 g 二氧化氮气体中含有 0.3NA原子
12、D足量的铜片与含 4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为 2NA 总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和 N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反 应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题 C 选项就与隐含反应无关。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性陷阱之四：电子转移数目的难判断性 典例 4 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为 0.2NA B5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA CNa2O2与过量 CO2反应时，生成 0.2mol O2时，转移的电子数为 0.4NA
13、D0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3 NA 总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转 移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。 陷阱之五：电化学基本知识的模糊性陷阱之五：电化学基本知识的模糊性 典例 5 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A1mol OH在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为 NA个 B用惰性电极电解 NaCl 溶液，每生成 a g NaOH 时，电路中通过的电子数为 aNA C铜的电解精炼时，每转移 2 mol 电子阳极上溶解的铜原子数等于 NA 高考一
14、轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 D用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成 0.1mol H2时，阳极失去的电子数为 0.2NA 总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后 根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。 陷阱之六：物质结构的复杂性陷阱之六：物质结构的复杂性 典例 6 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A标准状况下，1 mol 苯中约含有 3NA个碳碳双键 BP4分子中 P 原子和 PP 键数目的比为 11 C在含 4 mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA D23.4 g NaCl 晶
15、体中含有 0.1NA个如图所示的结构单元 总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次 要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题 C、D 选项，应 先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。 陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性 典例 7 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A286 g Na2CO310H2O 固体中含有 NA个阴离子 B1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为
16、NA C6.8 g KHSO4熔融时含有 0.1NA个阳离子 D25时 pH=1 的醋酸溶液中含有 H+的数目为 0.1NA 总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次， 关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成； 要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数 据是否齐全。 高考一轮复习考点一遍过 精品资源战胜高考 陷阱之八：化学键数目的难计算性陷阱之八：化学键数目的难计算性 典例 8 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A含 2NA共价键的 CnH2n+2分子中的物质的量为 mol 2 31n B6.0 g 乙醛分子中共用电子对的数目为 0.6NA C乙炔完全燃烧时，有 8NA碳氧共用电子对生成，则转移 5NA电子 D若乙炔的燃烧热为 Q kJmol1，若一定量的乙炔燃烧放热为 Q kJ，则断键为 5NA 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身
