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1、化学平衡练习一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D
2、增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的
3、转化率降低 D、C的体积分数增加 7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( ) A移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C容器体积不变时，充入氦气 D保持压强不变时，充入氦气9某温度下，反应2A(g) B(g)；H0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)c(B)=a
4、，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是 ( ) A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab B保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b C若其他条件不变，升高温度，则有ab D若a=b，容器中一定使用了催化剂10、 有一化学平衡mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q）11在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g
5、) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( ) A 正反应是吸热反应，且A不是气态 B 正反应是放热反应，且A气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响12、 可逆反应2A+B=2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体13、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新
6、平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A. x+y 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度17某温度下，反应2NO(g)N2O4；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 18. 可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能
7、说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A.3正(N2)正(2) . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D. 正(N2)3逆(H2)19.下列可逆反应一定处于平衡状态的是 ( )A.2HBr(g) Br2 (g) + H2 (g) , 增大压强，体系颜色加深B.N2(g)+ 3H2 (g) 2 NH3 (g) 测得正反应速率(N2)0.01 molL-1min-1,逆反应速率，(NH3 )0.02 molL-1mn-1 C.2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g),在 t1 和t2 时刻SO2 的转化率为 40% D.2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g)，测得
8、混合物中CO、O2和CO2的物质的量之比为 2:1:120.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 21右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应D. 上述反应的逆反应的H022.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H Q KJ/mo
9、l，下列图像正确的是( )AB3%压强500100DAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%100时间500B逆正温度A23某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 Aa=1Ba =2 CB的转化率为40 %DB的转化率为60 % 二、填空题24、对于可逆反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H4Q kJ/mol ，在一定温度下向容积为1L的密闭容器中投入原料：5molNH34molO2，
10、达平衡时NH3的转化率为20（1）关于平衡状态时下列判断正确的是（ DEH ）A、O2的转化率为20。 B、n（NH3）n（O2）=45C、c（NO）1.5mol/L D、体系平衡状态时压强P与起始压强P0比为99.2E、单位时间内每断裂2个NH键的同时断裂2个HO键。F、2（NH3）3（H2O） G、该反应燃烧热为QkJ/mol。H、平衡状态时气体平均相对分子质量约为23.03（2）下列起始原料情况能满足平衡时c（H2O）1.5mol/L的是（ A ）A、3mol NH31.5mol O22mol NO3mol H2O B、4mol NH35mol O24mol NO6mol H2O C、4
11、mol NH36mol H2O D、4mol NH35mol O2（3）无论温度如何改变，定容密闭容器中该平衡体系气体的总物质的量不会等于或超过（ D ） A 、9.20mol B、9.25mol C、9.50mol D、9.80mol（4）到达平衡时向定容容器中立即补充4mol NH32.75mol O21mol NO1.5mol H2O，平衡如何移动？从以下选项中作出选择（ A ）A、向左 B、向右 C、不移动 D、无法确定25（9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 反应中NH
12、3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_。（2）该反应的化学平衡常数表达式K_ _ 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。26、（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1。在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出
