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1、江苏省东台中学高二化学练习37 化学平衡常数 编写：赵荣进 审核：崔业平 2010-12-14主干知识一、化学平衡常数的表达式1.对于反应mA (g)+nB(g) pC(g) +qD (g)，化学平衡常数的表达式为： K= 2.平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，K值越大，表示反应 3.同一条件下,正、逆反应的平衡常数关系是 4.在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）5.K只与 有关,温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。与反应物或生成物 无关。二、有关化学平衡常数的计算1.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1在某温度下,将H2和I2各0.10mo
2、l的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.2.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C，达到下列平衡: CO（g）+H2（g） CO2（g）+H2（g） K=1.0求CO转化为CO2的转化率.巩固练习( )1.某温度下反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是.越大，达到平衡时，反应进行的程度
3、越大 .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变（ ）2.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）（ ）3. X、Y、Z为三种气体。把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2 Y2 Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A C D（ ）4一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，
4、下列在四项中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min) 5.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气
5、的平均反应速率v (H2) 。6.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气） Fe（固）CO2（气）（1）则该反应中平衡常数K 。（2）温度升高，FeO的转化率增大,达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。（3）若1100时K0.263。1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填，）7.将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H2(气) + CO(气) CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化率。
