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1、选修4第一二章考试试题一、选择题（每小题2分，共58分，只有一个正确答案，请填在答题卡上）1、下列条件一定能使反应速率加快的是（）。增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A全部 B C D2、高温下，体积为1L的恒容容器中发生反应：CO2 (g) + C (g) 2 CO (g)。下列哪些操作可以加快反应速率（）。增加炭块将炭碾成粉 增加CO2的量 加入N2以增大压强 提高温度A B C D3、已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为（）。A50 B0.02
2、 C100 D无法确定4、已知断裂各1 mol H2 、O2的共价键需吸收能量分别为436 kJ和498 kJ，形成1 mol H2O(g)的共价键释放的总能量为930 kJ / mol，则1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g) 完全反应生成H2O的反应热理论值是（）。A+245 kJ/mol B245 kJ/mol C241.8kJ/mol D245 kJ/mol5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=+890
3、kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=+890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l)；H=-890 kJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)；H=-890 kJmol16、关于催化剂的叙述，正确的是（）。A催化剂在化学反应前后性质不变B催化剂通过改变反应的进程来改变反应所需的活化能C催化剂可以改变活化分子的能量 D催化剂可以提高反应物的转化率7、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）。 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3
4、mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）2 mol1min18、在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）； HQ kJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为（）。A0.9Q BQ C1.8Q D2Q9、已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为（）。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = Q1 kJ，而CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)H = Q2 kJ，则Q1与Q2的关系AQ1 =Q2 BQ1Q2C
5、Q1Q2 D无法比较10、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（）。 CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2(g) H = 283 kJCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890 kJ现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比为（）。A1：3 B3：1 C1：2 D2：111、下列过程中H小于零的是（）。A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气 C实验室制乙烯 D实验室制备氢气12、250 和1.01105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+
6、O2（g）H=56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）。 A是吸热反应 B是放热反应；C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应13、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 和1.01105 Pa的室内保存，它会不会变成灰锡而不能继续使用（已知在此条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别是H = 2181 kJ，S = 6.61 kJ,当H-TS0时能自发反应）A不会变 B会变 C不能确定 D升温才会变14、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A
7、.4/5 v（NH3）=v（O2） B.5/6 v（O2）=v（H2O）C.2/3 v（NH3）=v（H2O） D.4/5 v（O2）=v（NO）15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C16、下列说法正确的是（）。A热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指的是反应过程中放出的热量D伴随能量变化的不一定是化学变化17、在
8、一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）。A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab 18、在一定条件下，将CO和水蒸气各1 mol 通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达平衡后，CO2的物质的量是（）。A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol 小于1 mol D大于 1 mol19、下列说法中正确的是（）。A1 mol H2SO4与1 mol
9、 Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol C燃烧所放出的热量为碳的燃烧热20、在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g） 3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol21、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+
10、Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）。A.0.40 mol B.0.20 molC.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol22、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）。A加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D加入氩气，v
11、正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数23、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（）。A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的分子量 D气体的总物质的量24、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）。A. 混合气体的物质的量不再变化 B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC. 容器内的压强不再变化 D. C生成的速率与C分解的速率相等25、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B实验
12、室用排饱和食盐水法收集氯气C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D合成氨工业常采用PtRh合金作为催化剂 26、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定27、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）。 AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2DT1T2，P1P228、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的是（）。+ 点，正逆；点，正逆点比点反应速率快 29、在密闭容器中进行下列反应：M(g)
