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1、,v正,反 应 速 率,v逆,复习：,化学平衡状态,各组分的含量保持一定,V正 =V逆0,化学平衡,t,条件改变,平衡发生变化,(1) 原因：,(2) 结果：,各组分的含量发生变化,化学平衡的移动,化学平衡的移动,？,？,？,(3) 移动的方向,外界条件的变化引起了反应速率的变化,影响化学平衡移动的因素,影响化学反应速率的因素,？,浓 度,温 度,压 强,催 化 剂,实验探究,1、浓度对于化学平衡的影响,(血红色),加入浓FeCl3或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？ 反应朝哪边进行？,为什么增加反应物的浓度能促进平衡朝正反应方向进行？,用v-t（速率 时间） 图象来表示这个过程,、浓度对
2、于化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下：,平衡会向逆反应方向移动,平衡会向正反应方向移动,增大反应物浓度,减小生成物的浓度,反应物为固体（或纯液体），增加它的量，平衡不移动。,注意：,、温度对于化学平衡的影响,实验现象,（无色）,升高温度,降低温度,化学平衡往移动,化学平衡往移动,实验结论,颜 色 变 深,颜 色 变 浅,吸热方向,放热方向,（红棕色）,活塞向里推，体积减小，压强增大,体积不变，一段时间后,颜色瞬间变深,颜色又逐渐变浅,体积压缩,平衡正向移动,c(NO2)突然变大,c(NO2)慢慢变小,原因：,原因：,、压强对于化学平衡的影响,、压强对于化学平衡的影响,加压：,颜色先变深，后
3、稍变浅,减压：,颜色先变浅，后稍变深,平衡移动引起,体积变化引起 浓度变化,在其它条件不变的情况下：,实验现象,实验结论,平衡向的方向移动,增大压强,平衡向的方向移动,减小压强,气体体积缩小,气体体积增大,（红棕色）,（无色）,、催化剂对于化学平衡的影响,加入催化剂,实验结论,加入催化剂不会改变化学平衡,(1) 催化剂同等程度的增加 正反应和逆反应的速率,(2) 催化剂能缩短反应达到平衡的时间，提高反应效率（即单位时间的产量）,能否用一句话概括上述改变？,正反应,逆反应,气体体积（分子数）减小方向,气体体积（分子数）增大方向,吸热反应方向,放热反应方向,勒夏特列原理(又称平衡移动原理）,如果改
4、变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、适用条件：已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解：,正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向,减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度,练习,2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？,右移,右移,右移,左移,不移动,练习1：,在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0
5、.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间D大于1 mol,C,练习2：,在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（ ） A减压B缩小体积 C升温D增大H2浓度,B、C,练习3：,乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) +Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（ ） A高温低压B低温高压 C低温低压D高温高压,A,练习4：,某温度下反应S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l
6、) （橙黄色） （鲜红色） +50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（ ） A温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低 B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深 C升高温度，压强不变，液体颜色变浅 D降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低,D,练习5：,已知工业上真空炼铷的方程式为 2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是（ ） ARb比Mg金属性强 BMgCl2对热的稳定性比RbCl弱 C高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 DRb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动,D,练习6：,在下列已达到化学平衡的反应中，当
7、升温并同时降压时平衡必右移的是（ ） AA(g) + 3B(g) 2C(g) +Q BA(g) +B(g) C(g) + D(g)Q CA(s) + 2B(g) C(g)Q DA(g) B(g) +C(g) +Q,B,在一定条件下，反应A(气)B(气) C(气)Q达到平衡后，根据下列图象判断,(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ),A B C D E,B,C,E,A,D,练7：,练8：,现有可逆反应A(气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分
8、别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线表示200和b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_曲线是表示压强较大的情况。,a,吸,b,练9：,18. 密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则： (1)增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。 (2)上述化学方程式中
9、的系数m、n、p的正确关系是_，向上述平衡体系中加入B，则平衡_。 (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。,降低,左,减少,m+np,右移,增大,放,练10：,图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）808.7kJ (B)N2O3（气） NO2（气）NO（气）41.8kJ (C)3NO2（气）H2O（液） 2HNO3（液）NO（
10、气）261.3kJ (D)CO2（气）C（固） 2CO（气）171.4kJ,A,练11：,对于mA（固）nB（气） pC（气）Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( ) (A)m+np (B)np (C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速度慢,C、D,练12：,在密闭容器中进行下列反应： M（气）N（气） R（气）2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体,C,练13：,可逆反应mA(s)nB(g) eC(g
11、)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中ne+f (D)达平衡后，增加A的量有利于 平衡向右移动,B、C,练14：,在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ）,B,练15：,图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（固）G（气） 2R（气）Q，y 轴表示的是（ ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率,B,练16：,某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数 (B)达到平衡时G的转化率 (C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率,C,
