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1、化学必修2精选练习题（一）1用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。2(海南高考)下列粒子半径大小比较正确的是( )ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa3元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信
2、息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第_周期，_族；(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。41. 在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气
3、体放出，溶液pH变大B导线中有电子流动，电子从a极到b极Ca是正极，b是负极 Da极上发生了氧化反应5对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，该化
4、合物含有的化学键为_。 6已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：化学键NNNHHH 键能/(kJ/mol)945.0391.0436.0计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？7(好题共享)如右图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。(1)锌片上的现象是_，电极反应为_。(2)铜片上的现象是_，电极反应为_。(3)电子由_经导线流向_。(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。8某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C2H2SO4(浓)CO22SO22H
5、2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。9已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。AB：_。BE：_。AC：_。CE：_。AD：_。101 L 1 molL1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是( )Ac(Na)1 molL1 Bn(Na)3 molCc(SO42)2 mol
6、L1 Dm(Na2SO4)142 g11将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol/L(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。12将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾13如图为氢氧燃料电池原理示意图
7、，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置14分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)甲装置中的能量转化形式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化形式：_能转化为_能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。15汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是PbSO2e=PbSO4 D电池放电时，溶液的酸性增强16设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B(江苏高考)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC(海南高考)标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD(广东高考)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
