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1、海淀区高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABBBACC题号891011121314答案DADDBCD第二部分 非选择题评阅非选择题时请注意：l 若无特别说明，每空2分。l 文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。l 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。l 化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（8分） （1）吸附（1分） （2） 油酸、甘油 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 （3） 离子化合物（1分） 与pH=7相比、pH=
2、5时，H+浓度增大，使平衡RCOO + H+ RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO + Cu2+ (RCOO)2Cu正向进行。16.（12分） （1）2（1分） 试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡CH3COO- + H2OCH3COOH+ OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+) c(OH-) bc （2）bc （3）减小（1分） 放电时，B室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ = V3+ + H2O；由电极反应可知
3、，转移1 mol e-消耗2 mol H+,同时有1 mol H+通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H+)降低 充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”），从而使c(H+)的变化减缓17.（13分） （1）羧基（1分） （2）CH3OH（或甲醇）（1分） （3） （4）氧化反应（1分） （5）（3分） （6）abc （7） （或其他合理答案）（3分）18.（13分） （1） abd 防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分） （2） 正极（1分） H2S + Zn(OH)42- =
4、 ZnS + 2H2O + 2OH- Zn + 2OH- + 2H2O =Zn(OH)42- + H2 （3） 富集、提纯煤气中的H2S（1分） 蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 170019.（12分） （1） 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生（3分） 2NH3H2O 2NH4+（1分） （2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气 （3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4溶液（1分） （4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4 （5）甲烧杯中发生电极反应：Cu e- +2NH3 = Cu(NH)32+，Cu(NH)32+被空气中的氧气氧化为蓝色Cu(NH)342+（1分） （6）Cu(NH3)42+将Cu氧化为Cu(NH)32+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
