《湖南省张家界市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省张家界市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省张家界市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。2本试卷共两个大题，28个小题，共6页，满分100分，考试时间90分钟。3本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源天然气太阳能 石油风能，符合未来新能源标准的有ABCD2下列变化中，不属于化学变化的是A煤的气化B石油的裂解C煤的干馏D
2、石油的分馏3四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法不正确的是 A甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应C丙燃烧时能产生大量黑烟 D丁的结构简式为CH3CH2OH高温加热4下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是电解A2HgO 2HgO2BFe3O44CO 3Fe4CO2CFeCuSO4CuFeSO4D2NaCl（熔融）2NaCl25关于元素周期表的说法正确的A元素周期表有8个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期6借助元素周期表中同主族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是A已知Ca是第四周期第A族元素，故碱性Ca(OH)2比Mg
3、(OH)2弱B已知As（砷）是第四周期第A族元素，故稳定性AsH3比NH3强C已知原子半径Cs（铯）比Na大，故与水反应Cs不如Na剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故原子半径Cl比F大7朝核问题是全球关注的热点之一，已知是一种重要的核工业原料，下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子B与互为同位素C原子核外有143个电子D的摩尔质量为2358下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是A BC D9下列物质中，含非极性共价键的化合物是AMgCl2 BNa2O2 CO2 DNaOH10下列各反应中，符合如图所示能量变化的是AHCl和NaOH的反应 BAl和盐酸的反应C甲烷在氧
4、气中的燃烧反应 DBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应11燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：H2+2OH-2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此判断，下列说法中正确的是AH2在正极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成12在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(Ls)。则反应所经过的时间是A2sB2 m
5、inC3sD3 min13苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是A苯分子中含有碳碳双键 B苯不能与溴发生取代反应C苯难溶于水，与水混合分层 D苯能使KMnO4溶液褪色14下图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应在发生Bt2时，反应达到最大反应程度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度一定相等15将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是A该反应的生成物只有四种B该反应的条件是光照C该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室
6、温）D该反应属于取代反应16下列物质互为同分异构体的一组是A乙烯与乙烷B 12C与14C HHCCI CI HCICCI H CH3CH3CHCH2CH3CCH3CH2CH2CH2CH3与 D 和CH317下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是 CH3 CH3CH3C = CCH3 CH3CH3CHCH3ABCH3CH2CH3CD18乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是A乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸碳酸B乙酸与乙醇发生酯化反应是键断裂C乙酸显酸性，发生电离是键断裂D乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基19下列实验中，没有颜色变化的是A葡萄
7、糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B淀粉溶液中加入碘酒C淀粉溶液中加入稀硫酸并加 D热鸡蛋清中加入浓硝酸20已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下2 4 6t/minc(H2)/(molL-1)0.50.360.10列结论不正确的是A反应速率(0-2min)(2-4min)(4-6min)B反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率D反应前4min内生成H2的平均速率 (H2)=0.09molL-1min-121几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+
8、6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。B常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。DM的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。22一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重144g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为A4.48L B3.36L C2.24L D 1.12L第II卷二、
9、填空题（每空2分，共56分）23现有下列四种物质 A葡萄糖 B乙醇 C苹果汁 D油脂， 请按下列要求填空 （填代号）：（1）富含维生素 C 的是 _； （2）可直接进入血液，补充能量的是_； （3）医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是_。（4）工业上制备肥皂的主要原料是_；24下表列出了六种元素在周期表中的位置：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)画出元素的原子结构示意图_ ； (2)写出元素的最高价氧化物的水化物的电子式_；(3)、三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_（用元素符号表示）(4) 写出Cu与的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_2
10、5某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。H2H2OO2(空气)H2O乙电解质甲CuKZne-e-H+H+so2-4(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K闭合时，Cu棒上的现象为_，外电路电流的方向由_(填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”)。(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的_极(填“正”或负”)，电极反应为_。26已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。(1)A的官能团的名称_，D的结构简式为_。(2)写出发生的化学反应方程式_。(3)写出反应的化学反应类型_。(4)下列关于化合物B的说法正确
11、的是_（填字母）。AB分子中所有原子都在同一平面上BB分子中不含官能团CB可以与Cl2发生加成反应DB不能使溴的四氯化碳溶液褪色27某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：0.40.30.20.10 2 3 4 5 6YXZ时间/min浓渡/(molL-1)(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，X的平均反应速率为_。(3)不改变反应条件，3min至4 min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者_后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4) 上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“
12、增大”、“减小”或“不变)。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。AX、Y、Z的反应速率之比为221BY物质的物质的量保持不变 CX的浓度保持不变D同一物质的正反应速率等于逆反应速率 E消耗2 mol X同时生成1 mol Z28某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：(1) 反应前加入三种药品（a乙醇b乙酸c98%浓硫酸）的顺序是_。A. abc B. cba C. bca D. acb乙酸、乙醇浓H2SO4AB(2)已知下列数据：乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸熔点/-117.316.6-83.6沸点/78.5117.977.5338.0资料：.温度高于140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O .乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度
