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1、感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,感受氧化还原反应的存在,火 箭 发 射,感受氧化还原反应的存在,光合作用,第二章第三节,氧化剂和还原剂,第一课时 氧化还原反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,四大基本反应类型,写出下列反应化学方程式，并注明化学反应类型。,1、铜与氧气反应 2 、氧化铜和氢气反应 3、铁与硫酸铜溶液反应 4、碳酸钙高温分解 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应,交流研讨,请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？,(1)2Cu + O2 = 2CuO,(3)Fe +
2、 CuSO4 = FeSO4 + Cu,+1 -1 +1 +5-2 +1 +5-2 +1 -1,+2 -2 0 0 +1 -2,0 +2 +2 0,+2 +4 -2 +2 -2 +4-2,0 0 +2 -2,交流研讨,化学反应的另一种分类方法,依据：反应过程中元素化合价有无变化,氧化还原反应,有元素化合价发生变化,无元素化合价发生变化,非氧化还原反应,【阅读思考】,氧化还原反应,1.什么是氧化反应？什么是还原反应？,2.氧化反应与还原反应有何关系？,交流研讨,交流研讨,分析氢气还原氧化铜中各元素化合价的变化,H2+CuO = Cu+H2 O,0 +2 -2 0 +1 -2,化合价升高，发生氧化
3、反应,化合价降低，发生还原反应,氧化、还原反应是对立统一的关系相互依存于同一反应中。,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,【问题探究】,【观察思考】,1.钠在氯气中燃烧，是不是氧化还原反应？ 2.描述钠在氯气中燃烧实验现象。,离子化合物NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,讨论：“化合价升降与电子转移的关系”,思考与交流,元素化合价和电子得失的关系,化合价升高数=失去的电子数,化合价降低数=得到的电子数,活动探究,探讨氧化还原反应的实质是什么,1、写出Zn与CuSO4反应的化学方程式， 判断它是否是氧化还原反应？,2、讨论分析电流计
4、的指针为什么会偏转？,3、分析氧化还原反应的实质是什么？,交流探究,氧化还原反应的实质,Zn,Cu,C,Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,氧化还原反应的实质是电子转移,0 +2+6-2 +2+6-2 0,小结,(发生)还原反应,可以记忆为：升失氧，降得还！,氧化还原反应的特征是； 氧化还原反应的实质是 ；,元素(判断依据) 实质 反应过程,化合价升高,(由于)失e-,(发生)氧化反应,化合价降低,(由于)得e-,化合价升降,电子转移,练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型,（ ）化合反应,（ ）置换反应,（ ）分解反应,（）化合反应,（）复分解反应,（）分
5、解反应,（）复分解反应,点燃,（1）3Fe+2O2 = Fe3O4 （2）Na2O+H2O=2NaOH （3）2HgO=2Hg+O2 （4）H2CO3=H2O+CO2 （5）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu （6）BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl （7）KOH + HCl = KCl+H2O,讨论,氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,（1）所有的置换反应都是氧化还原反应。,（3）有单质参与的化合反应一定是氧化还原 反应。,（4）有单质生成的分解反应一定是氧化还原 反应。,（2）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。,化合价升高失e-
6、发生氧化反应 化合价降低得e-发生还原反应,1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应 2、特征：化合价有升降 3、本质：电子转移,一.氧化还原反应,（判断依据）,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,小结,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ） A.物质失电子的反应是氧化反应 B.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发 生变化。 C.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应 D.化合反应一定是氧化还原反应,A,3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离 态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降为0价 D. 可能被氧化，也可能被还原,D,4.属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- CHCO3+ CO2H2O DNa2OH2O 2Na+2OH,B,谢谢光临指导！,
