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1、湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二化学下学期联合考试试题本试卷共6页，20题。全卷满分100分。考试用时90分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：H
2、1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ni59第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。75酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法不正确的是A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B.将“84”消毒液与75酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家时，可用75酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸
3、和甘油C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质3.下列属于平面三角形的非极性分子的是A.HCHO B.COCl2 C.BF3 D.NH34.下列反应不属于取代反应的是A.苯与浓硝酸制取硝基苯 B.乙醇与浓硫酸140制取乙醚C.乙烯水化法制取乙醇 D.蛋白质水解成氨基酸5.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙酸的实验式：CH2OC.CO2的结构式：OCO D.基态铁原子的价电子排布式：3d74s16.某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。则符合要求的该有机物的
4、同分异构数目为A.4 B.5 C.6 D.77.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO4H2C2O4HCO2Mn2+H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是A.每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.6.4 g Cu与足量浓硫酸加热反应，转移的电子数为0.2NAB.0.2 mol NO与
5、0.1 mol O2充分反应，产物的分子数小于0.2NAC.0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和大于0.2NAD.20 g质量分数为46的乙醇水溶液中所含非极性键的数目为0.2NA9.在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)xC(g)D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.x2B.达平衡时，A的转化率为50C.010s内B的平均反应速率为0.01 mol/(Ls)D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态10.下列实验操作、现象以及结论完全对应的是二、多项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题
6、有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。)11.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.简单离子半径：RZY B.最简单氢化物的稳定性：XYRC.第一电离能：XYZ D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种12.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是A.
7、装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度C.若装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)1：8D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置13.某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中不正确的是A.该有机物的分子式为：C19H12O8B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH14.工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到
8、单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；氧化性：Ni2+(高浓度)HNi2+(低浓度)A.交换膜a为阴离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2O4eO24HC.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD.若浓缩室得到1 L 0.6 molL1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g15.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，己知在常温下Kb(CH3)2NHH2O1.6104)，利用传感器测得滴
9、定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线B.d点溶液中：c(H)c(OH)(CH3)2NH2C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2O第II卷(非选择题，共60分)三、非选择题(共5小题，60分)16.(10分)按要求填空。(1)烃A的结构简式为：。若A是由炔烃与H2加成得到，则该炔烃的系统名称为： ；若A是由单烯烃与H2加成得到，则这样的单烯烃有 种。(2)粗溴苯呈褐色，除去其中杂质的离子方程式为 。(3)某有机物的结构简式为：，请回答：该有机物中在一条直线上最多有
10、 个碳原子。该有机物中碳原子的杂化方式有 种。17.(13分)亚硝酰氯(ClNO)是一种黄色气体，液体呈红褐色，常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为64.5，沸点为5.5，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，与NaOH溶液反应生成两种盐。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图甲所示：仪器B的名称为 。若该组同学用KClO3和浓盐酸制取Cl2，请写出该反应的离子方程式 。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO，装置如图乙所示：装置连接顺序为a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另
11、一个作用是 。装置IX在实验时可观察到的现象是 。(3)丙组同学测定亚硝酰氯的纯度。他们取Z中所得液体3.0 g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.2000 molL1 AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 。18.(13分)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：已知：i.Ce4能与F结合成CeFx(4x)，也能与SO42结合成CeSO42+；ii.在硫酸体系中Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能；iii.
12、常温下，Ce2(CO3)3的容度积常数为8.01031。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”的目的是 ，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是 。(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式： 。(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式 。(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 molL1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)1105 molL1，溶液中c(CO32)为 。(5)所得沉淀经 、 、 、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。19.
13、(12分)“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知：NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H232.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H122.2 kJmol1则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为 。(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：若P前9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)；若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比 (填“增大”、“不变”、“减小”)。(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式： 。(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式
