《湖北剩州市北门中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州市北门中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州市北门中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟；分值100分；命题人：一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A. b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应B. 从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂C. b、d的二溴代物分别是3种、6种D. b、d中所有原子处于同一平面2. 下列事实对应的结论正确的是()A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，文中涉及的操作方法是升华B. 据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，非金属性：IClC. 反应Si
2、O2+C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的Hc(OH-)C. 当V(NaOH)=21mL时：c(Na+)c(A2-)c(HA-)D. 当V(NaOH)=40mL时：c(Na+)=2c(A2-)7. 最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO)，下列说法不正确的是()A. 乙醇和乙醇醛都能发生加成反应B. 乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应C. 乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应D. 等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3：28. 下列说法正确的是()A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素B. 乙醇能使酸性高锰
3、酸钾溶液褪色C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D. 遇FeCl3溶液可显紫色9. 分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为()A. 3B. 4C. 5D. 610. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB. 常温下a克某烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数目为a14n+2(3n+1)NAC. 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD. 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA11. COCl2(g)CO(g
4、)+Cl2(g)；H0.当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D. 12. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是()A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O13. 将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关
5、系不正确的是()A. c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C. 2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D. 2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)14. 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是()A. 该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)H0B. 达到平衡后，若其他条件
6、不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是()A. 丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物B. 丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种C. 在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2发生加成反应D. 等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4：316. 有机物甲、乙的结构如图所示.下列说法错误的是()A. 甲、
7、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）17. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，W、Z形成的0.01molL-1化合物的水溶液pH=2，X3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数为电子层数的2倍。(1)Z在元素周期表中位置是_。(2)(YX)2结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，(YX)2的结构式为_(元素符号表示)。(3)W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体
8、产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为_。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合(不考虑含X微粒的分解和挥发等)，所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)XZ3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。18. AJ几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题：(1)不能够发生加成反应的烃有_种，属于芳香族化合物的有_种.(2)与E互为同系物的是_，与G互为同分异构体的是_.(填字母)(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式：_(4)上述有机物中有一种
9、能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式：_19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：已知：Na2CO3+Al2O3750C2NaAlO2+CO2；4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2750C8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。回答下列问题：(1)固体X中主要含有_(填写化学式)。(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=78时生成氢氧化铝的离子方程式：_。(3)酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：
10、_。(4)操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥。(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5molL-1)时，溶液中c(Ag+)为_molL-1，此时溶液中c(CrO42-)等于_molL-1.(
11、已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)。20. 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJmoL-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-483.6KJmoL-1 H2O(g)=H2O(l)；H=-44.0KJmoL-1 (1)氢气的燃烧热H= _ kJmoL-1 (2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 _ (3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 _
12、 某氢氧燃料电池释放228.64kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 _ (4)在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液.5min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28gCu生成，且两极生成体积相同的气体.试回答下列问题： 总反应式为 _ 电解过程中转移的电子数为 _ mol，同时生成标准状况下气体的体积为 _ 电解后溶液的PH= _ (不考虑溶液体积变化)若要使电解质溶液复原，应加入 _ mol的 _ 21. CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJmol-1C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-111kJmol-1催化重整反应的H=_kJmol-1。L(L1、L2)、X可分别代
