《河南省2019-2020学年高二化学下学期第三次月考6月试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2019-2020学年高二化学下学期第三次月考6月试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第三次月考（6月）试题可能用到的部分相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na :23 B:11 As:75 第卷 选择题（共42分）1、 选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NAC过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NAD5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA2.中国化学家
2、研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是A通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C反应II为：2H2O2 2H2O + O2D总反应为：2H2O2H2+ O23.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）ACl可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响H的大小D第一步反应的速率大于第二步反应4.下列有关
3、说法正确的是A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) H26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热H285.8 kJ/molC已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 k
4、J/mol5.下列叙述中，正确的是( )分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的 在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 Cu2Ag=Cu22Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A B C D6.一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是APt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2C反应池中发生总反应4NO+3O2+2H
5、2O=4HNO3,实现HNO3再生D正极的电极反应为NO34H3e=NO2H2O7.电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是AA为电源的负极BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl8.下列图示与对应的叙述相符的是 图二A图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.B图二表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO
6、2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bcaC图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0。D图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正v逆)9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氯水中存在平衡：Cl2 + H2OH+ Cl- + HClO，加入适量 NaHCO3 (s)后，溶液颜色变浅B打开汽水瓶时有大量的气泡溢出C对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D对于反应 2NO2(g)N2O4(g)H
7、 0，平衡体系升高温度颜色变深10.下列实验方案能达到实验目的的是ABCD实验方案置于光亮处实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应中和热的测定验证乙炔的还原性验证铁钉发生析氢腐蚀11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12.一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器中5 min时到达平衡。
8、容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法正确的是A. 容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B. 该反应的正反应为吸热反应C. 容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD. 若起始时向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%13. 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（如右图），可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是（ ）A. 可用酸性K
9、MnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B. 已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C. 1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOHD. 服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液14.下列说法正确的有（ ）个可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。该分子中的碳原子可能都在同一平面。做过银镜反应实验后的试管，
10、用氨水洗涤。A5 B4 C3 D2第卷 非选择题（共58分）必做题（本题包括2小题，共28分）15. （14分）：可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)(1)该反应的化学方程式为_；(2)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_。A3v正(H2)=2v逆(NH3) B 混合气体总质量不在随时间变化 C 容器内的压强不再随时间而变化 D N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F断开一个NN键的同时有6个NH键生成 ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能
11、量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：a极是电池的_（填“正”或“负”）极，电极反应式为_。当生成时，电路中通过的电子的物质的量为 。：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：（1）已知一定条件下反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) H1=+90.7kJ/mol反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H3=+49.5kJ/mol该条件下反应II的热化学方程式是_ _。（2） 如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制
12、备乙醇，写出阴极的电极方程式： 。 16.（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1) CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) H （1）已知：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H1=226 kJmol-1 N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H2=68 kJmol-1 N2(g)O2(g) 2NO(g) H3=183 kJmol-1 脱硝反应H=_，有利于提高NO 平衡转化率的条件是_（写出两条）。 (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4
13、(s)+2CO2(g) H=-681.8kJmol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88 010min内，平均反应速率v(CO2)=_molL-1min-1。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_ _(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙B适当缩小容器的体积C通入一定量的O2D加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H= -34.0kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为 。 (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8k
