《安徽狮远县民族中学2019-2020学年高二化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽狮远县民族中学2019-2020学年高二化学6月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年第二学期6月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题48分）一、选择题：(共16小题,每小题3分,共48分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子B. 常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C. 标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD. 0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA2.实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：
2、3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是()A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/LB. 该王水中氧元素的质量是100.8gC. 该王水的密度约为1.24g/ D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%3.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同
3、时生成氢气.合金中镓(Ga,A)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是( )A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ5.被称
4、为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：16.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的COC. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD. 先加入适
5、量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl7.在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3 ， 当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是( )A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞8.关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A.烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物都能使溴水
6、、KMnO4溶液褪色C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()A证明非金属性氯碳硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B石油分馏C用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D实验室制乙酸乙酯10. 己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是( )A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2B.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应C.1 mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应D.己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应11.已知化学反应A2（
7、g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H=+（ab）kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量12.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s) pZ(g) H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )A.增大压强，化学平衡不一定发生移动B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动13.如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系
8、，下列判断正确的是( )A.只采用升温的方式，可由a点变成d点B.T25C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D.两条曲线上任意点均有c (H) c (OH)Kw14.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是( )A.放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L15.下列
9、关于苯的叙述正确的是（ ）A.反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应为取代反应，有机产物是一种烃D.反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键16.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列有关混合气体的说法正确的是（） A.该混合气体中一定含有乙烯B.该混合气体一定含有甲烷和乙炔C.在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3第II卷（非选择题52分）二、非选择题（
10、共4小题，52分 ） 17.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性加热到320以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是_（填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是氧化剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是氧化剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）A测定这两种溶液
11、的pH B用筷子蘸取固体品尝味道C加强热收集气体检验 D用HNO3酸化的AgNO3鉴别（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2+3O2+2Na2O从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）该反应中的还原产物为_（写名称）若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为_g（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2氧化为NO3同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式_（5）某工厂废液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
12、_18.（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _(填“能”或“不能”)直接排入空气中。（3）下列对
13、甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_(填标号）。A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7) （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_。19. （10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平
14、衡常数和水解反应速率的测定（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）A2v（NH3）=v（CO2） B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0时的分解平衡常数为
