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1、四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高考化学第一次适应性考试试题7下列说法不正确的是A工业合成氨是一种人工固氮方法 B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C播撤碘化银可实现人工降雨 D铁是人类最早使用的金属材料8下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D氧化铝熔点高，可作耐高温材料9NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NAB标准状况下，2.24LCl2 通入NaOH 溶液中
2、反应转移的电子数为 0.2NAC常温常压下，1.5mol HCHO和C2H2O3 的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD0.1 mol/L的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为NA10 有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B有机物a的化学式为C14H22O2C0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）11X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，
3、Y、Z形成的化合物具有漂白性。其中的原子个数比为1：1W的单质常用于自来水的杀菌消素，下列说法正确的是 AX与Y、ZW形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物BX、Y、W三元素形成的酸是弱酸C上还元素的简单离子的半径大小顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）DZ、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火的木条复燃12微生物燃料电池在净化废水（含有Cr2O72离子）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图为其工作原理。下列说法正确的是AM为电源负极，有机物被还原B电池工作时，N极附近溶液pH减小C处理1 mol Cr2O72时有14mol H+从交换膜左侧向右侧迁移DCr2
4、O72离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活13短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是AX2R溶液的浓度为0.03molL1B最简单气态氢化物的稳定性：YZRC工业上通常采用电解法冶炼Q的单质DRZ2通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象26（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn
5、、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+）0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。（5）“除杂2”的目的是生成MgF
6、2沉淀除去Mg2+若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）写出“沉锰”的离子方程式 。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当xy时，z 。27（14分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O已知CH4 和S的燃烧热分别为890.3 kJ/mol 和297.2
7、kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为 。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：分析可知X为 （写化学式），0t1时间段的温度为 ，0t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为 。总反应的化学方程式为 。（3）焦炭催化还原SO2 生成S2，化学方程式为：2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g），恒容容器中，lmol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。该反应的H 0 （填“”或“”）计算a点的平衡常数为 。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方
8、程式为 ，25时用1mol/L的Na2SO3 溶液吸收SO2，当溶液pH7 时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。已知：H2SO4 的电离常数K11.3102，K26.210828（15分）H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。.900时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：2H2S（g）+O2（g）S2（g）+2H2O（g）H316.8kJmol12H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（g）H1040.2kJmol1（1）4H2S（g）+2SO2（g）3S2（g）+4H2O（g）的H （2）若在900以上绝热、恒容的密闭容器中，
9、投入一定量的H2S、O2发生反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是 a混合气体密度不随时间变化而变化 bV正（O2）2V逆（H2O）c体系压强不随时间变化而变化d反应体系温度不变 e混合气体平均相对分子质量不变f单位时间内生成n molS2，同时生成2n molH2S工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：（3）950时，01.25s生成S2（g）的平均反应速率为 （4）该反应的H 0（填“”“”或“”），1050达到平衡时H2S的转化率为35%，
10、则该温度下，平衡常数K （保留一位有效数字），该温度下Q点时反应 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜H2S燃料电池，反应原理为2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）。电池结构示意图如图2：（5）电极a上发生的电极反应式为 （6）设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入 （填“正极区”或“负极区”）的H+数目为 。35（15分）X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：（1）Z的基态原子的价
11、层电子排布图为 。（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是 。（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为 。（5）XR 是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为 ，R的三溴化物分子的空间构型的名称为 。合成XR的化学方程式为 。（6）Y 与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为 ，若晶胞
12、的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为 g/cm3。36（15分）聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET） 俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为利用有机物A合成PET的路线如图所示：已知：；。根据题意回答下列问题：（1）A的名称是 ，C 所含官能团的名称是 。（2）由1，3丁二烯可制备顺式聚1，3丁二烯，写出顺式聚l，3丁二烯的结构简式 。（3）AD、BC的反应类型分别为 、 。（4）写出C+FPET的化学反应方程式 。（5）G是F 的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3：1：1，则符合该条件的G的同分异构体共有 种。（6）参照上述合成
13、路线，以1，3丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备丁苯橡胶（）的合成路线 。化学答案7-13：DACDADC26：SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O；（2）：将Fe2+氧化为Fe3+；（3）：4.7；（4）：NiS和ZnS；（5）：F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动；（6）：Mn2+2HCO3MnCO3+CO2+H2O；（7）：。27（1）：CH4（g）+2SO2（g）CO2（g）+2S （s）+2H2O（l）H295.9 kJ/mol；（2）：H2S；300；mol/L；：2H2+SO2S+2H2O；（3）：；：36.45；（4）：SO32+SO2+H2O2HSO3；c（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）。28：（1）：+89.8kJmol1；（2)cdf；（3）：0.004molL1S1；（4）：；0.003；逆向移动；（5）：2H2S4eS2+4H+；（6）：正极区；3NA。35（1：；（2）：ONP；（3）：每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多；（4）：；（5）：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；（6）：12；。36（1）：乙烯；羟基；（2）：；（3）：加成反应；取代反应（或水解反应）；（4）：；（5）4；（6）：。
