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1、陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段检测试题（含解析）第I卷一、选择题 1.下列关于具有放射性的的说法正确的是( )A. 是一种新元素B. 中子数是125C. 其化学性质与有很大区别D. 质子数是53【答案】D【解析】【分析】质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B的中子数为125-53=72，B错误；C元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。2
2、.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A. Z+m+nB. Zn+mC. ZnmD. Z+nm【答案】A【解析】【详解】某元素B的核电荷数为Z，则Bn的核外电子总数为Z+n，由于Am+和Bn具有相同的核外电子数，则Am+的核外电子数为Z+n，因此元素A的核电荷数为：Z+n+m，故答案选A。3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC. 四种元素的单质中，
3、W单质的熔、沸点最高D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。【详解】A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，选项A错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，选项B错误；C、4种元素
4、的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，选项C错误；D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，选项D正确。答案选D。4.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，则RO4n-中R的化合价是A. +6B. +5C. +4D. +3【答案】A【解析】【详解】由化学方程式两边电荷守恒可得3（-1）+4（-1）=-2n +3（-1），解得n=2，则RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，RO4n-离子中R元素的化合价=-2-（-2）4=+
5、6，故选A。5.下列叙述中不正确的是A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【答案】B【解析】【详解】A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；B. 次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也
6、具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；D. 过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确。答案选B。6.下列微粒半径大小比较正确的是( )A. Na+Mg2+K+Mg2+S2-Cl-C. NaMgAlSD. CsRbKNa【答案】C【解析】【详解】原子和单核离子的电子层数越多，半径越大，层数相同时质子数越多半径越小。A4种离子Na+、Mg2+、K+、O2-电子层数分别为2、2、3、2，K+半径最大，电子层数相同的Na+、Mg2+、O2-的质子数分别为11、12、8，所以这四种微粒的大小为：Mg2+Na+O2- K+，A错误；B4种离子
7、Na+、Mg2+、S2-、Cl-的电子层数分别为2、2、3、3，电子层数为3的离子半径大于电子层数为2的，质子数分别为11、12和16、17，所以这四种微粒的大小为： S2- Cl- Na+ Mg2+，B错误；CNa、Mg、Al、S同为第三周期的元素，4个原子的电子层数都为3，电子层数相同，质子数分别为11、12、13、16，所以这四种微粒的大小为：NaMgAlS，C正确；DNa 、K 、Rb、 Cs是第IA族的四种元素，从上向下电子层数增多，半径增大，原子半径大小为：Na K RbCs ，D错误。答案选C。7.下列说法正确的是A. 非金属单质中一定存在共价键B. 任何物质中都存在化学键C.
8、含离子键的化合物一定是离子化合物D. 溶于水能导电的化合物就是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。【点睛】解答此类试题要注意一些特殊例子的记忆与使用，如本题中：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力；再如过氧化钠中存在离子键和非极性键等。
9、8.下列说法正确的是A. HCl的电子式为H:ClB. Na2O2只含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B. Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D. KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一
10、般常见离子的电子式为：阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ 、K+ 、Mg2+ 、Ca2+、 Ba2+ 、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷例如：、等。9.在反应2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 molL-1s-1B. v(B)=0.3 molL-1s-1C. v(C)=48
11、 molL-1min-1D. v(D)=10 molL-1min-1【答案】B【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比将所给反应速率转换为用同一物质表示的反应速率，然后再比较速率快慢，换算时注意单位的变化。【详解】速率之比等于化学计量数之比，将各物质的反应速率都转换为化学计量数为1的反应物B表示的反应速率。Av(B)=molL-1s-1=0.25 molL-1s-1，Bv(B)=0.3 molL-1s-1 Cv(B)=molL-1min-1=molL-1s-1=0.27 molL-1s-1，Dv(B)=molL-1min-1=molL-1s-1=0.04 molL-1s-1，选项B中速率
12、最快。答案选B。10.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A. 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C. 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2D. 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3【答案】D【解析】【详解】因为SO2与O2反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少
13、于1mol，B也不正确。11.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. Z为0.3 molL1B. Y2为0.4 molL1C. X2为0.2 molL1D. Z为0.4 molL1【答案】A【解析】【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则Z的浓度应在0molL1c(Z)0.4molL1，Y2的浓度应在0.2molL1c(Y2)0.4molL1，X2的浓度在0molL1c(X2)0.2molL1，因
14、此选项A正确；答案选A。12.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）A. 升高温度B. 滴加少量浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 改用等质量的锌粉【答案】B【解析】【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。【详解】A.升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；B.滴加少量浓硫酸，硫酸的物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；C.锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；D.改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。故选B。13.恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(
15、g)2NO(g)O2(g) 已达平衡状态的是A. 容器中颜色不再改变B. 混合气平均相对分子质量不再改变C. 混合气密度不再改变D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2【答案】C【解析】【详解】A.恒温恒容条件下，容器中颜色不再改变，意味着红棕色NO2的浓度不变，则化学反应已经到到平衡状态，故A能说明已达平衡状态；B.反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在恒容的容器中气体质量不变，因反应前后混合气体的物质的量不同，所以当混合气平均相对分子质量不再改变时，气体的物质的量不变，则已达平衡状态，故B能说明已达平衡状态；C.反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在恒容的容器中进行，气体的质量和容器的容积无论平衡
