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1、福建省福州市八县一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题（含解析）相对原子质量：N14 O16 Na23 S32 Ba137一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）A. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐【答案】B【解析】【详解】A明矾水解生成胶体，双氧水具有强氧化性，则明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀
2、菌消毒，故A正确；B. 浓盐水不能缓解重金属盐引起的人体中毒，应服用牛奶、豆浆等解毒，故B错误；C金属钠、镁等活泼金属着火时，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；D. 进行胃镜透视时，碳酸钡能与胃酸反应，生成的氯化钡是重金属盐，有毒，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐，故D正确；故选B。2.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A. CaCO3=CaO+CO2B. NaOH的溶解C. 2H2+O2=2H2OD. Ba（
3、OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【答案】D【解析】【分析】橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，混乱度增加，即熵增过程，且在25，101KPa时自发进行，据此分析。【详解】A.碳酸钙分解为吸热反应，熵变大于0，但碳酸钙在25，101KPa下不会自发分解，故A错误；B.NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，故B错误；C.氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，故不符合题意，故C错误；D.该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25，101KPa时能自发发生，符合题意，故D正确。故选D。3.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度
4、最小的是（ ）A. NaHCO3B. Na2SO4C. NaHSO4D. NH3H2O【答案】C【解析】【分析】根据酸对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起到促进作用，不水解的盐对水的电离无影响，水的电离程度越大，电离出的氢离子或是氢氧根离子浓度越大【详解】NaHSO4是强电解质，能完全电离出氢离子，显示强酸性，对水的电离抑制程度最大，故由水电离出的氢离子浓度最小；NH3H2O是弱碱，对水的电离抑制程度较小；硫酸钠不水解，对水的电离程度无影响；NaHCO3是能水解的盐，对水的电离起到促进的作用；故选C。4.下列方程式书写正确的是（ ）A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3
5、=NaH+CO32-B. H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32-C. PO43-的水解方程式：PO43-H2OHPO42-OH-D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2(aq)CO32-(aq)【答案】C【解析】【详解】A.碳酸是弱酸， NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO3-，故A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸，分步电离，H2SO3的电离方程式：H2SO3HHSO3-，故B错误；C.多元弱酸根分步水解， PO43-的水解方程式：PO43-H2OHPO42-OH-，故C正确；D. 沉淀溶解平衡是可逆反应，CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO
6、3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)，故D错误；故选C。5.下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石) H= +1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +285.8kJmol-1D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJmol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.
7、3kJ【答案】D【解析】【详解】A、硫蒸汽放出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，H小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确；故选D。【点睛】注意弱电解质的电离和盐类的水解都是吸热反应。6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A. 室温下，NaR溶液的pH大于7B. HR溶液加入少量Na
8、R固体，溶解后溶液的pH变大C. HR溶液的导电性比盐酸弱D. 0.01molL-1的HR溶液pH=2.8【答案】C【解析】【详解】A. 室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，故A不选；B. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，故B不选；C. 没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，故C选；D. 0.01molL-1的HR溶液pH=2.82，说明HR没有完全电离，故D不选；故选C。7.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A. 钢铁船身嵌入锌B. 钢闸门与直流电源负极相连C. 健身器
9、材刷油漆D. 车圈、车铃钢上镀铬【答案】A【解析】【详解】A. 钢铁船身嵌入锌，形成原电池，锌作负极被氧化，铁受保护，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故A符合； B. 钢闸门与直流电源负极相连，应用了外加电流的阴极保护法，故B不符合；C. 健身器材刷油漆，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故C不符合； D. 车圈、车铃钢上镀铬，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故D不符合。故答案选A。8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C. 对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增
10、大压强可使颜色变深D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A一水合氨为弱碱，一水合氨存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，则稀释10倍后溶液的pH10，能用平衡移动原理解释，故A不选；B. 铁离子水解是吸热反应，将饱和氯化铁溶液滴入沸水，促进水解反应正向进行，溶液变成红褐色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C. 对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡体系，
11、反应前后气体的物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强可使颜色变深，是物理变化，不能用平衡移动原理解释，故C选；DCaCO3更难溶，处理锅炉水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡原理的应用，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件改变引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释。9.某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所
12、改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（ ）A. t2时加入了催化剂B. t3时减小了压强C. t5时升高了温度D. t4t5时间内X转化率最低【答案】D【解析】【详解】A、t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂，故A正确；B、t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强，故B正确；C、t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应该是升高温度，故C正确；D、
13、t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故D错误。故选D。10.常温下，由水电离产生的c(H)与c(OH)的乘积为1024，下列各组离子可能大量共存的是（ ）A. Al3、Cl-、NH4+、SO42-B. K、Fe2、Cl-、NO3-C. K、Ba2、NO3-、SO42-D. K、NH4、ClO-、I-【答案】A【解析】【分析】常温下，由水电离产生的c(H)与c(OH)的乘积为1024，溶液为酸溶液或碱溶液。【详解】A. Al3、Cl-、NH4+、SO42-四种离子在碱性条件下不能大量共存，在酸性条件下可以大量共存，故A
14、符合；B. 酸性条件下；H、Fe2、NO3-发生氧化还原反应，碱性条件下， Fe2、OH-生成沉淀，故B不符；-C. Ba2、SO42-生成BaSO4 沉淀，故C不符；D. ClO-强氧化性、I-强还原性，两者不共存，故D不符；故选A。11.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S
15、溶液淀粉蓝色无色A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】氢氧化钠滴定醋酸时，因为恰好中和的时候生成醋酸钠，显碱性，所以选择碱变色的指示剂酚酞，终点颜色变化为：无色浅红色，选项A正确。盐酸滴定氨水的时候，因为恰好中和的时候生成氯化铵，显酸性，所以选择酸变色的指示剂甲基橙，终点颜色变化为：黄色橙色，选项B正确。根据题目反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠，亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，选项C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，开始时都无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为：无色蓝色，选项D错误。12.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
