《四川省2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省威远中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题 共42分）一、选择题(本大题共21个小题，每个小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是( )A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 位于贵州省平塘县的中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 3D打印钛合金材料用于航天航空
2、尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点D. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，A正确；B.二氧化硅是构成光纤材料的成分，而不是硅，B错误；C.钛是一种轻金属，钛合金密度小强度大，具有优良的金属特性，用于航天航空尖端领域，C正确；D.氮化硅陶瓷是无机非金属材料，不是金属材料，D正确；故合理选项是B。2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 页岩气属于二级能源C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D. 物质的化学能可以在不同的
3、条件下转化为热能、电能被人类利用【答案】B【解析】【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，A正确；B.页岩气是指赋存于页岩(属沉积岩)缝隙中的天然气，开采出来可以直接利用，属于一级能源，B错误；C.绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，B正确；D.放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，D正确；故合理选项是B。3.下列有关键和键的说法正确的是()A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C. 键和键都属于共价键，均有方向性D. 在所有分子中，键都比键牢固【答
4、案】A【解析】【详解】A项，由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A正确；B项，在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，B错误；C.s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C错误；D.一般情况下，键比键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D错误；综上所述，本题选A。4.下列有关晶体的说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A. 1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，所以含1 mol H2O分子的冰中氢键数目为4NAB. 1个Si原子与4个O形成4个SiO键，所以1 m
5、ol SiO2晶体中SiO键数目为4NAC. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定是0.5NAD. 面心立方最密堆积的金属铜晶体中，铜原子的配位数为4【答案】B【解析】【详解】A.1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键是相邻的H2O分子形成的，所以含1 mol H2O分子的冰中氢键数目为2NA，A错误；B.1个Si原子与相邻的4个O形成4个SiO键，所以1 mol SiO2晶体中SiO键数目为4NA，B正确；C.分子式是C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，4.6g组成为 C2H6O的有机物的物质的量是0.1mol，若为乙醇，其中CH
6、键数目是0.5NA，若为CH3-O-CH3，则含有CH键数目是0.6NA，所以含有的CH键数目不一定是0.5NA，B错误；D.Cu晶胞为面心立方堆积，以顶点Cu的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12，D错误；故合理选项是B。5.下列化学用语正确的是 ()A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成： 【答案】A【解析】【详解】A. 18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；B. 中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为，故B错误；C. CO2分子中含有碳氧双键，电子式是，
7、故C错误；D. MgBr2的形成：，故D错误。6.下列说法不正确的是( )A. 根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大C. SiO44-和SO42-的空间构型相同D. 碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：【答案】B【解析】【分析】A.根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水；B.同周期元素的电负性从左到右依次增大；C. SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型为正四面体；D.C的原子序数为6，基态最外层电子排布为2s22p2，激发态为2s12p3。【
8、详解】A根据对角线规则，铍的氢氧化物与氢氧化铝相似，所以能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铍和NaOH溶液反应生成盐Na2BeO2和水，离子方程式为Be(OH)2+2OH-BeO22-+2 H2O，A正确；B.同周期元素的电负性从左到右依次增大，所以Mg的电负性比Al小，B错误；C.SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4，SiO44-和SO42-都是sp3杂化，空间构型都为正四面体，C正确；D.C的原子序数为6，最外层电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，激发态为2s12p3，最外层电子排布图为：，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期律、物质结构与性质，最外层的电
9、子排布图等，把握电负性的比较方法及元素的性质为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。7.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )A. CCl4和SiCl4的熔点B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点D. 晶格能：Na2O和MgO【答案】C【解析】【分析】A.分子组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越大；B.根据相似相溶原理分析物质的溶解性；C.分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间形成氢键，使熔沸点升高；D.离子半径越小，离子带有的电荷数越多，晶格能越大。【详解】A.分子组成和结构相似的分子，相对分子质
10、量越大，物质的熔沸点越大，所以SiCl4的沸点比CCl4的高，A错误；B.I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，B错误；C.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，C正确；D.Na2O、MgO中阴离子O2-相同，阳离子Na+的半径比Mg2+大，带有的电荷数比Mg2+小，所以晶格能Na2OHClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数【答案】A【解析】【详解】A.SO2易溶于水一
11、方面是由于相似相溶原理，二者都是由极性分子构成的物质，还有就是二者会发生反应产生H2SO3，促使化学平衡正向移动，增大SO2在水中的溶解，A错误；B.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正确；C.H3PO4分子中中心P原子采取sp3杂化方式，C正确；D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正确；故合理选项是A。9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出
12、的热量有所增加C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高【答案】D【解析】【详解】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。10.反应C（s）+
13、CO2（g）=2CO（g）在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大是（）增加少量C（s）升高温度体积不变，再通入CO2缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】从影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故不符合题意；升高温度，化学反应速率增大，故符合题意； 体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故符合题意；缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故符合题意；体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故不符合题
14、意；压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故不符合题意；综上所示，选项D符合题意。【点睛】易错点为为，易认为再通入He，压强增大，化学反应速率增大，但实际上组分的浓度不变，化学反应速率应不变。11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 若S(单斜，s)=S(斜方，s) H=-0.33kJmol1，则单斜硫比斜方硫稳定B. 若2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2687.2kJmol1，则C2H2(g)的燃烧热H=1343.6kJmol1C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量D. 已知2H2S(g)O2(g)=2S(g)+2H2O(l) H1，2H2S(g)+3O
