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1、1,第三节 化学键,一、离子键 课本P13,问题：,为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？,实验：,化学方程式：,钠燃烧、黄色火焰、大量白烟,现象：,1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的,思考:,金属钠在氯气中燃烧, 06.09.2020 ,2,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成:,3,思考:,在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？,阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键,4,（1）定义：,（2）成键微粒
2、：,（3）相互作用：,（4）成键过程：,1.离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键,含有离子键的化合物,（5）离子化合物：,如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等,活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物,从元素间的相互化合分析,5,活泼的金属元素和活泼的非金属元素：,6,从物质的类别分析,a.强碱：,b.大部分盐：,c.部分金属氧化物、过氧化物：,活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,
3、活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等,除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐,如何形象地表示离子化合物的形成？,思考:,7,（1）定义：,（2）原子的电子式,（3）阳离子的电子式,（4）阴离子的电子式：,2.电子式,在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4）例外,不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”,（5）离子化合物的电子式：,AB型,AB2型,A2B型,8,（6）用电子
4、式表示离子化合物的形成过程,NaCl:,K2S:,MgBr2:,9,注意:,2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 即,3.阴离子要用方括号 “ ” 括起,4.不能把 “” 写成 “ = ”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等,10,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键过程,1.离子键,（5）离子化合物,（1）定义,2.电子式,（3）用电子式表示离子化合物的形成过程,（2）书写,小结,11, 练习, Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程,Ca ,2. 下列各
5、数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17,D,12,D,3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,放热反应,13
6、,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键过程,1.离子键,（5）离子化合物,（1）定义,2.电子式,（3）用电子式表示离子化合物的形成过程,（2）书写,小结,（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）,（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）,（6）存在,14,二、共价键,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:, Cl,：,H ,
7、Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的,15,16,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,1.共价键,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）,（6）存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中,Na+, O H -,：,：,Cl,H,（5）共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,H H,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,17
8、,（7）影响共价键强弱的因素,设计P30表,a.原子半径： b.共用电子对数目：,原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl),（8）共价键强弱对物质性质的影响,共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HFHClHBrHI，N2性质很稳定,如何用电子式表示共价化合物的形成？,思考:,共用电子对数目越多,共价键越强,18,（1）氯气,练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（单键）,（叁键）,H Br,H C H,H,H,H O O H,19,2.
9、二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧双键,O C O,O C O,3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）,A D,A.,B.,C.,D.,H Cl O,H O Cl,HOCl,H+ Cl O -,20,（9）用电子式表示共价化合物的形成过程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不标电荷和中括号 “ ”,结构式,21,离子键和共价键的比较,设计P42表, ,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,22,2.共价键的分类,问题：,探讨：,结论：,在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?,共用电子
10、对偏移的共价键叫做极性共价键,(1)极性共价键,23,共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键,问题：,在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移?,探讨：,结论：,(2)非极性共价键,思考：,极性键与非极性键的区别？,24,极性键与非极性键的区别,设计P41表,巧记为： 同 非,25,思考,1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？,2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？,26,（3）配位键*,电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“”表示,定义：,虽然配位键和其它共价键的形成不同
11、，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别,注意：,成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子,形成条件：,H +,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,+,O,H,H,H,+,N,H,H,H,H,H,O,27,（1）定义,（2）成键微粒,（3）相互作用,（4）成键条件,（6）共价化合物,（10）用电子式表示离子化合物的形成过程,共价键小结,（8）影响共价键强弱的因素,（9）共价键强弱对物质稳定性的影响,（7）共价键的存在,（5）类别,28,练习: 书写下列微粒的电子式,H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 H
12、F、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ HClO、NaClO,29,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,阴、阳离子相互作用,活泼金属和活泼非金属得失电子成键,离子 化合物,原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键,共用电子对不发生偏移,相同非金属元素原子的电子配对成键,非金属单质、某些化合物,共用电子对偏向一方原子,不同非金属元素原子的电子配对成键,共价化合物和某些离子化合物,三、化学键,1.定义：,使离子相结合或原子相结合的作用力,
13、2.分类：,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,30,注意: 化学键的存在,（1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2,31,1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？,试用化学键的观点解释以下问题:,练习,2、Al2O3与M
14、gO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是：,3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？,因离子半径：NaK，所以前者离子键强于后者,与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强,32,问题：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么 大的差距呢？,33,分子间作用力和氢键*,1.分子间作用力*,（1）定义：,分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的
15、熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）,科学视野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）,（2）强弱：,（3）存在：,（4）影响因素：,（5）对熔、沸点的影响：,对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2Br2 I2,课本P24,34,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系,35,四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系,36,分子
16、间作用力与化学键的比较,思考：1.分子间存在化学键吗？ 2.分子间作用力属于化学键吗？,（否，不符合化学键定义）,37,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,思考：,一些氢化物的沸点,38,2.氢键*,（1）概念：,氢键比化学键弱，比分子间作用力强 可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力,N、O、F 的氢化物分子间,在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键,（2）强弱：,（3）存在：,（4）作用：,课本P24,解释一些反常现象,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。,氢键
