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1、（解析版）江苏省上冈高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）江苏省上冈高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N-14 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第I卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
2、A、 B、 C、 D、答案：C解析：考查化学与生活、生产和环保。酸雨主要是大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，酸雨的pH小于5.6。燃煤时鼓入足量的空气，容易造成镁燃烧不成分，不利于减少酸雨。均有利于减少酸雨的生成。答案是C。2.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是 A、0.06 mol/Ls B、1.8mol/Ls C、1.2 mol/Ls D、0.18 mol/Ls答案：A解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。镁和硫酸反应的方程式为MgH2SO4=MgSO4H2，根据方程式可知硫酸的浓度减少0.6
3、mol/L，氢气的浓度就增加0.6 mol/L，所以10s内生成氢气的平均反应速率是。答案是A。3对于下列事实的解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D、氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性4下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 A、Na，Mg，Al B、N，O，F C、Li，Na，K D、I，Br，Cl答案：C解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下金属性增强，非金属性减弱。同周期元素自左向右金属性减弱，非金属性增强。A中金
4、属性减弱，B中非金属性增强，C中金属性增强，D中非金属性增强，所以正确的答案是C。5下列电子式书写错误的是答案：A解析：在CO2分子中碳原子和氧原子形成的碳氧双键，正确的电子式为。答案是A。6下列对元素周期表说法不正确的是A、在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B、第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质7. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A、强碱性溶液中：Na、K、SO42、CO32-B、含有HNO3的溶液中：K、NH4、Cl、SO32C、某无色溶液
5、中：H、Fe2、MnO4、NO3D、强酸性溶液中：Na、K、CH3COO、AlO2-答案：A解析：硝酸具有强氧化性能氧化SO32，生成SO42，B不能大量共存。Fe2、MnO4均是有色离子，且二者之间会发生氧化还原反应，C不能大量共存。在强酸性溶液中CH3COO、AlO2-和氢离子不能大量共存，因此正确的答案是A。8. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 A、仅和 B、仅和 C、仅和 D、仅和 答案：C解析：二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性没在溶液中发生氧化还原反应，方程式为SO2Cl22
6、H2O=H2SO42HCl,因此反应后不再具有漂白性，生成的硫酸可以形成硫酸钡沉淀，所以正确的答案是C。9锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是A、Li能在空气中燃烧 B、Li2O熔点较低C、Li2CO3能溶于水 D、LiOH受热是不易分解答案：A解析：“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以镁和锂的性质就应该相似。镁可以在空气中燃烧，所以A正确。氧化镁的熔点很高，B不正确。碳酸镁难溶于水，C不正确。氢氧化镁受热易分解，D不正确。答案是A。10.下列变化中破坏离子键
7、的是A、NaOH溶于水 B、HCl溶于水 C、SiO2熔化 D、酒精溶于水答案：A解析：氢氧化钠溶于水，电离出Na和OH，所以破坏了离子键。氯化氢溶于水电离出H和Cl，破坏的是共价键。二氧化硅是原子晶体，熔化破坏的是共价键。酒精溶于水破坏的是分子间作用力，所以正确的答案是A。11. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2 和(NH4)2SO4 B、(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C、 NaOH和CaCl2 D、NaOH和(NH4)2SO
8、412. X与X的两种微粒，下列叙述正确的是A、一定都是由质子、中子、电子组成的B、化学性质几乎完全相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D、核电荷数和核外电子数一定相等答案：C解析：中只有质子而没有中子，A不正确。两种微粒的质子数虽然相同，但核外电子数不同，前者是中性的，后者带1个正电荷，化学性质不同，B、D不正确，C是正确的。答案C。13. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42的物质的量之比为A、14 B、27 C、12 D、831 答案：A解析：投入铁粉后发生的反应为Fe2H=Fe2H2、FeC
9、u2=Fe2Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42的物质的量之比为。所以答案是A。14下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2S C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl答案：B解析：考查化学键和晶体类型的判断。SO2含有极性键，属于分子晶体。SiO2含有极性键，属于原子晶体。CO2含有极性键，属于分子晶体。H2S含有极性键
10、，属于分子晶体。NaCl含有离子键，属于离子晶体。HCl含有极性键，属于分子晶体。CCl4含有极性键，属于分子晶体。KCl含有离子键，属于离子晶体。所以答案是B15.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 A、C生成的速率与A分解的速率相等 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为132答案：C解析：A、B中反应速率速率的方向是相同的，即使满足了速率之比是相应的化学计量数之比也不能说明。当体系中物质的浓度不再发生变化时，可以说明。A、B、C的分子数比为132，但不能说明此时正逆反应速率是否
11、相等，所以也不能说明是否平衡。答案是C。16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：C3-D-B+A2+ D、单质还原性：ABDC 17“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu
12、+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O答案：B解析：选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。18.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A、(b-2c)/a B、(2b-2c)/a C、(2b-c)/a D、(2b-4c)/a 答案：D解析：有关的方程式为NH4OH=NH3H2O
13、、Ba2SO42=BaSO4， 根据题意可知每份中含有NH4的物质的量是bmol，SO42的物质的量是cmol。根据溶液的电中性可得到每份中含有NO3-的物质的量是（b2c）mol，所以原溶液中NO3-离子的物质量浓度为，所以答案是D。第II卷（共46分）二、填空题19（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化
