《（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第11讲 富集在海水中的元素 氯（含详解）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广东版）高三化学一轮复习 专讲专练 第11讲 富集在海水中的元素 氯（含详解）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲富集在海水中的元素氯71下列过程能同时生成两种盐的是()A碳在空气中燃烧BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃烧，产物用水吸收D在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收2(双选)下列实验方案可行的是()A用浓硫酸干燥氨气B用酚酞试液检验酸性溶液C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D加入Al粉除去Al3溶液中的杂质Cu23检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中D用湿润的淀粉碘化钾试纸4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量
2、氯气，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C通入少量SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)52013福州模拟 Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2 SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl26某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()图K111A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒
3、中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K112所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()图K112AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO48下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH
4、2OCO2=CaCO32H2ClO9今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()A甲乙丙 B丙乙甲C甲丙乙 D乙丙甲102013湛江调研 (双选)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()图K113A除去Cl2中的HClB电解制氯气和氢气C实验室制氨气D分离四氯化碳和水11已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图K114进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球
5、，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()图K114A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色12.在新制氯水中存在的各种粒子中：(1)使氯水呈黄绿色的是_(用化学式或离子符号填写，下同)；(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是_；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是_；(4)能使湿润的红纸褪色的是_；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是_；(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_。13某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，填写下列空白。图K115(1)A中发生反应的化学方程式为_，该反应中MnO2是_剂。(2)B的作用是_，装置C的
6、作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)E的作用是_，反应的离子方程式为_。14氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。图K116(1)仪器的名称_。请为该反应选择合适的发生装置_。(填“A”或“B”)(2)在上述反应中，氧化剂是_。(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈_色。(4)工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：_。15某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如图K117所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下
7、列问题。图K117(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_(填“恢复”或“不恢复”)红色；(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_(填“恢复”或“不恢复”)红色；(3)由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理_(填“相同”或“不相同”)；(4)Cl2通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_(填“HCl”或“HClO”)。1B解析 NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。2CD解析 A中氨气被浓硫酸吸收，B中无现象。3D解析 氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生
8、化学反应，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D。4A解析 氯气溶于水达到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(Cl
9、O)c(OH)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D项错误。5B解析 氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到电子，作氧化剂；Na2S2O3中硫元素的化合价从2价升高到6价，每个硫原子失去4个电子，作还原剂，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。6D解析 随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能够继续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，因为Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。7A解析 H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应，BaCl
10、2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应，K2CO3能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应，FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应，氯水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他几种物质不能判断，A项错误。8B解析 HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将HCl应当拆写成离子形式，故C错误。9C解析 氯水中存在如下平衡： Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3，由于酸性HClH2CO3HClO，所以NaHCO3和HCl反应而不和HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因HClO具强氧化
11、性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度降低。10BD解析 氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，应选饱和食盐水，故A错；氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢易化合生成氯化铵，应选氯化铵和熟石灰受热制氨气，故C错。11A解析 氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，故处为黄绿色；氯气与处溴化钠反应：Cl22Br=2ClBr2，使处呈橙色；氯气与处碘化钾反应：Cl22I=2ClI2，碘使淀粉变蓝色；氯气与处氢氧化钠反应，黄绿色消失，颜色为白色棉球的颜色，注意不是无色而是白色。12(1)Cl2(2)Cl(3)H(4)HClO(5)H2O(6)H解析 氯水中存在反应：Cl2H2OHClOHCl。氯气是
12、黄绿色气体；氯离子与银离子结合生成白色氯化银沉淀；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使湿润的红纸褪色；无水硫酸铜遇水变蓝；氯水中的H能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。13(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化(2)除去Cl2中混有的HCl 除去Cl2中混有的水蒸气(3)CuCl2CuCl2(4)吸收多余的Cl2，防止污染空气Cl22OH=ClClOH2O解析 (1)浓盐酸与二氧化锰共热制氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，锰元素由4价降为2价，得到2个电子，被还原，则MnO2是氧化剂；(2)由于盐酸具有强挥发性，则A中产生的氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此进入D之前需要用B、C装置除去氯气中的混入的氯化氢、水蒸气，B中盛饱和NaCl溶液，除去HCl，C中盛浓硫酸，干燥氯气；(3)D中反应为CuCl2CuCl2；(4)氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl22OH=ClClOH2O。14(1
