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1、化学平衡状态,高温,高炉炼铁的主要反应为： Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 ；在19世纪后期，人 们发现从炼铁高炉的炉口排出的尾气中含有一 定量的CO。有的工程师认为，这是由于CO与铁 矿石接触时间不够长的原因。于是在英国耗费 了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增 加CO和Fe2O3的接触时间。可后来发现，用这个 高炉炼铁，排出的高炉气中CO的含量并未减少。 这是为什么呢？,历史资料,教材P46,1、定义,在同一条件下既可向正反应方向进行又可向逆反应方向进行的反应。,Cl2 + H2O HCl +HClO,如：,一、,可逆反应, 正反应方向；v正；此时反应物 。, 逆反应方向；v逆
2、；此时反应物 。, 事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的逆方向较弱，不太明显；而有的逆方向很强，表现为明显的可逆反应。,SO2 O2,SO3, 相同条件下，正反应和逆反应同时发生 反应物、生成物共同存在 可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 任一组分转化率100%,2、可逆反应特点,可逆反应,练习1：下列为可逆反应的是 ( ) A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个
3、反应互为可逆反应。 D 工业合成氨的反应,BD,可逆反应,可逆反应能进行彻底吗？即2mol SO2与1mol O2在催化剂的作用下最终能得到2mol SO3吗？,不能,开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？,随着反应进行又有什么特征？,一段时间后有什么特征？,c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0,c(SO2)c(O2) c(SO3)；,c(SO2) 、c(O2) 、c(SO3)均不再变化,化学平衡状态的建立,v(正)=v(逆),v(正) (逆),v(正)最大 ,v(逆)=0,P47页的交流与讨论：,时间,速率,O,t1,时间,浓度,O,t1,反应物,生成物,化学平衡状态,1 定义
4、：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,二、,2、化学平衡状态的特征,动,动态平衡： v(正) 0； v(逆) 0,等,定,变,v(正) v(逆) 0,c(B) 或 n(B) 或 (B) 一定,条件改变平衡改变,逆,化学平衡的研究对象是可逆反应,练2.在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2mol NO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D.
5、 0.7 mol O2,D,练3.当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O存在于 （ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3,D,(1) 看能否得出v正 = v逆 的状态特征,5、化学平衡状态的标志, 键的角度分析:单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等, 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；, 不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的计量数之比；,即 mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g),(A正) (B逆) = m n ,下列说法可以证
6、明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) （A）1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 （B）1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 （C）单位时间内，生成molN2的同时生成2molNH3 （D）单位时间内，消耗molN2的同时生成2molNH3,知识应用,AC,（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持不变的结果特征：, 各组成成分的含量（浓度、质量、物质的量、体积分数等)保持不变；, 容器体积一定时，有色气体的 颜色不再变化；,（3）看能否通过P总、n总、M的变化情况得出结论：, 若反应往正方向或逆方向进行时P总 或 n总 或或M会发生改变的，则不变时说明达到平衡；,
7、 若反应往正方向或逆方向进行时P总 或 n总 或或M总是不变的，则不能判断是否达到平衡。,如：I2 、Br2、 NO2,1. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已 达平衡状态的是 （ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,例题,2. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.
8、气体的总物质的量,BC,例题,化学平衡的判断 直接标志： AV正 = V逆 B各组分的m、n不变。 C通过含量：各组分的质量分数、物质的量分数、（恒温、衡压下）气体的体积分数不变。 D通过浓度：各组分的浓度不变。 间接标志： A通过总量：前提：气体反应n0时。体系的n（总）、p（总）、v（总）不变。 B通过复合量：、不变。 C其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度不变）,19,1、 在恒温恒容条件下可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB C. A、B、C的物质的量浓度
9、保持不变 D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E. 容器中气体的密度保持不变 F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 G. 容器中气体的总压强保持不变,ACFG,练习,20,2、某温度下，可逆反应：N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）在恒容的容器中反应达到平衡的标志是（ ） ANH3的生成速率与NH3的分解速率相等。 B单位时间生成n molN2，同时生成3n molH2。 C N2、H2、NH3的分子数之比为1 ：3 ：2 。 D N2、H2、NH3的物质的量浓度保持不变。 E容器中气体的密度保持不变。 F混合气体的平均摩尔质量保持不变。 G容器中气体的总压强保持不变。 H.
10、 断裂3molH-H键的同时形成2molN-H键. I. 3V正(H2)=2V逆(NH3),ADFG,练习,ABHI是速率范畴,CD是含量范畴,EFG是P、M范畴, .直接标志： 任何情况均适用 （1）等同一种物质正（B）=逆（B） （2）反应混合物中反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变 注意陷阱： （1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。 （2）若反应前后总质量一直不变，则化学反应达到平衡状态。 （3）密闭容器中的气体反应如 ，若密度不变，则化学反应达到平衡状态。,总结.化学平衡状态的标志:（难点）,非标志,（错）,（错）,N2+3H2 2NH3,（错）,.间接标志：任何情况均适用,（1）同一种物质：该物质的生成速率等于它的分解速率。 生成（B）=分解（B） （2）同一种物质：该物质的断键速率等于它的成键速率。断键（B）=成键（B） （3）各组成的物质的量n（或物质的量分数）不随时间的改变而改变。 （4）各组成的质量m（或质量分数）不变。 (5)各气体的体积V（或体积分数）不变。 (6)各反应物的转化率或各产物的产率保持不变。,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,平衡,不一定,不一定,不一定,不一定,平衡,平衡,平衡,不一定,不一定,
