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1、,第一节 元素周期律,引言：到目前为止，人类发现了112种元素，它们之间是否存在着某种内在联系呢？过去人们曾按照相对原子质量的大小把元素排队去找规律，结果失败。后来才发现元素的性质与核电荷数有着密切的联系。所以，人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做元素的原子序数。,原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数,结论：,一、元素性质的周期性变化,1、原子半径的周期性变化： 结论：每一横行从左至右元素的原子半径由大变小，呈现周期性的变化。（不包括稀有气体元素） 思考：a.比较金属钠和氯原子的半径大小。 NaCl b.比较氟原子、镁原子、硫原子的半 径大小。 MgSF,2、元素主要化合
2、价的周期性变化,分析：寻找元素最高价可以从元素的最高氧化物的化学式中求得；最低价可以从元素的气态氢化物的化学式中求得。 练习：以3-9号元素和11-17号元素为例，寻找这些元素的最高价和最低价。 结论：每一横行，从左至右最高正价会重复出现+1价至+7价；负价从-4价至-1价。呈现周期性的变化。（不包括稀有气体）,3、元素的金属性和非金属性的变化,观察：每一横行从左至右金属性和非金属性的变化规律。幻灯片 9 结论：每一横行从左至右都是以金属元素开始逐渐递变到非金属元素，以稀有气体结束，并且呈现周期性的变化。,从以上事实，可以归纳出这样一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规
3、律称为元素周期律。,结论：,二、核外电子排布的周期性,思考： 12号元素的原子最外层电子的排布情况 最外层电子数：12（稳定结构） 310号元素的原子最外层电子的排布情况 最外层电子数：18（稳定结构） 1118号元素的原子最外层电子的排布情况 最外层电子数：18（稳定结构）,每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1-8（1-2）递增的变化规律。 因此，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。 这也是元素的性质（原子半径、化合价、金属性和非金属性）呈现周期性变化的根本原因。,结论,基本组成(行、列、周期、族）3、元素的金属性和非金属性的变化 上下,左右相邻元素序数的关系;性质的递变规律；记136号元素；主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数),
