《（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练十八 综合实验中的3个热点问题 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（安徽专用）高考化学二轮复习 热点狂练十八 综合实验中的3个热点问题 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点狂练十八综合实验中的3个热点问题命题热点物质性质的探究与验证物质定量检验方案与评价制备方案的探究与评价命题预测综合实验是安徽高考化学的压轴大题，因此同学们在备考时应引起足够的重视。【押题18】 某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题(1)实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：_。(2)实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的_(填写字母代号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是_。(3)装置C中试剂是_。(4)反应开始后，发现B、D两个装置中的品
2、红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为_。(5)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是_。(6)实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO。请写出C中生成SO的离子方程式(有多种可能，只写出一个即可)_。解析熟练掌握制备Cl2和SO2的实验，此题便可迎刃而解。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)ASO2易溶于水(3)氢氧化钠溶液(4)分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不
3、稳定的无色物质；经Cl2漂白的品红溶液不变红，说明Cl2将品红溶液氧化褪色(5)B、D装置中的红色均褪去(6)Cl2SO2OH=SO2ClH2O或Cl2SO24OH=SO2Cl2H2O或ClOSO=SOCl(任写一种即可)设计性质探究实验方案时应注意：1实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。2实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验的准确高效，同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。3实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH7从
4、而得出结论，既操作简便又现象明显。4实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，做到实验结论准确可靠。热点狂练热点物质性质的探究与验证1根据要求完成下列各小题的实验目的，a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。连接仪器、_、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是_。能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(1)中操作改为打开b，关闭a，其他不变。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，其化学反应方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成
5、两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显还原性生成沉淀的离子方程式_。热点物质定量检验方案与评价2埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：CuCuClCu2OX，X由两种物质X1和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X1和X2组成，某兴趣小组用如图所示实验方案对X1和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C中的质量均增加。试回答下列问题：(1)青铜器出土
6、后，防止青铜器继续锈蚀的关键是_。(2)利用图示装置进行X热分解实验时，其中判断A装置中反应是否完全进行有一定困难，为解决此问题，需对B装置进行改装。B装置应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。某同学用改装后装置进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是_(回答一点即可)。(3)在实验装置和实验操作均正确的前提下，重做X1的热分解实验，测得装置B和C中质量增加之比m(B)m(C)911，能否求出X1的化学式：_(填“能”或“否”)，若能求出X1的化学式，则X1的化学式为_(若不能求出X1的化学式，此空不填)。(4)若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%，则X2的
7、化学式为_。X2热分解的化学方程式为_。热点制备方案的探究与评价3高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。加入饱和KOH溶液的目的是_。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池
8、，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_、_。快乐贴吧化学实验方案设计的思路【热点狂练十八】热点11(1)检查装置气密性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液颜色变浅，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OBaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl热点22解析先通过定性实验判断X1和X2的元素组成，加热分解均有水珠生成，说明都是碱式盐，X1受热分解产生CO2，说明X1中含有CO，因此X1的组成可表示为Cuz(OH)x(CO3)y，X2(由四种元素构成
9、)受热分解过程中无CO2生成，根据题中铜锈蚀过程变化，可推测X2中含有的另一元素为Cl，X2的组成可表示为Cuz(OH)xCly。根据m(B)m(C)911m(H2O)m(CO2)，推出n(OH)n(CO)41，根据化合价代数和等于0可得出X1的化学式为Cu3(OH)4CO3。结合X2的组成为Cuz(OH)xCly，铜元素的质量分数的表达式为w(Cu)100%59.5%，另外，由xy2z，解得x1.5z，y0.5z，可得出X2的化学式Cu2(OH)3Cl。结合题中性质和现象不难写出其热分解的化学方程式。答案(1)与H2O和O2隔绝(2)浓硫酸洗气瓶中不再有气泡冒出实验前装置内空气中的某些成分干
10、扰了实验或反应结束后装置内的气体没有被B和C完全吸收(3)能Cu3(OH)4CO3(4)Cu2(OH)3ClCu2(OH)3Cl2CuOH2OHCl热点33解析本题设计了用次氯酸钠氧化Fe3生成FeO，然后与KOH反应生成K2FeO4，再经提纯得到纯产品K2FeO4。反应为常温下氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为次氯酸根离子氧化Fe3生成FeO，次氯酸根离子被还原成氯离子，调节pH可以使高铁酸盐中的杂质转化为沉淀而除去，然后高铁酸盐再与稀KOH溶液反应生成高铁酸钾，结晶后得到高铁酸钾晶体，用饱和KOH溶液洗涤高铁酸钾晶体可以减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出，用异丙醇可以洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾。干法制K2FeO4的反应式为Fe2O33KNO34KOH=2K2FeO43KNO22H2O，由此可得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为31。从所给的图像不难看出高铁电池的优点为使用时间比高能碱性电池的长，且放电电压比高能碱性电池的稳定。答案(1)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O3ClO10OH2Fe
