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1、【备考新思路】2014高考化学 无机推断题的解题策略专题整合跟踪训练（含解析）1.(2012福建龙岩教学质量检查)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O解析选项D中Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中转化关系。答案D2(2012浙江浙南、浙北部分学校联考)A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是
2、氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属解析根据DAE，则E中一定含有甲元素，根据DBAF，由于A、B均为单质，B不可能含有甲元素，则D一定含有甲元素，A项正确；根据ACE，A和C都是单质，而E是氧化物，所以A和C中一定有一种是氧元素的单质，C项正确；根据DBAF，该反应为置换反应，D、F为氧化物，由于氧的化合价不变，若A为非金属，则反应中D得电子，B失电子，故B为金属；作还原剂，B错误，D项正确。答案B3(2012辽宁大连测试)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)
3、A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析本题的“题眼”是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系，可以确定，E溶液是一种酸，A是金属；C是H2，进而判断出B为Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如E是强酸，则为HCl，HCl作为还原剂，最
4、常见的是其与MnO2的反应。也要写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案(1)见解析(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl24(2012郑州质量预测)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴
5、加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。解析(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4。又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A是NH3H2O。(2)NH3H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3与HCO发生的是双水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按11.5的物质的量之比混合时，Al3恰好完全沉淀，方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2
6、Al(OH)33BaSO4K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按12的物质的量之比混合时，SO完全沉淀，方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。可见，当KAl(SO4)2与Ba (OH)2按11.5的物质的量之比混合时，沉淀量最多。观察方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。答案(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONHOH(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)0.255(高考命题研究专家原创卷)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反
7、应。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D中所含元素为短周期同主族元素，A、F中所含元素同周期，则单质D的用途有_(写一种)。(2)若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应的离子方程式为_。(3)若A、D为短周期元素形成的单质，且A中所含元素的原子序数是D中所含元素原子序数的2倍，D中所含元素的原子核外最外层电子数是A中所含元素的原子核外最外层电子数的2倍。F为一种含氧酸，且反应和中都生成了有色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因是_；反应的化学方程式为_。解析(1)根据图示转化关系及题中信息可知，A为C，B为SiO2，C为CO，D为Si，E为CO2
8、，F为O2。(2)A是生活中常见的金属单质，故A可能为Fe、Cu、Al等，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，故推知A为Fe；B为HCl，C为FeCl2，D为H2，E为FeCl3，F为Cl2。(3)由题给信息知A为Mg，D为C，F为HNO3。由转化关系知，B为CO2，C为MgO。NO2有颜色，N2O4无颜色。答案(1)制造半导体材料(芯片或太阳能电池)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)N2O42NO2的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，气体颜色变浅2MgCO22MgOC6(2012山东济南定时练习)元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。(1)A的单质在室温下是黄绿色气体，则元素A在周期表中的位置是第_周期_族，实验室制取A单质的离子方程式是_。(2)B是第3周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为_。解析A的单质为黄绿色气体，A为Cl，B元素的原子，在第3周期原子半径最大，则B为Na，B的氧化物是淡黄色，可知B为Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键。答案(1)3AMnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)离子键、共价键5
