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1、1 绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（卷II） 理科（化学）综合能力测试 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中 所涉及物质的说法错误的是 A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料 C“ 蜡炬成灰 ” 过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分
2、子聚合物 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NA B1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为 6NA D48 g正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 9今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与 X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱 10下列实验现象与实验
3、操作不相匹配的是 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入 足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分 层 2 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1 滴 KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：
4、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS) 是一种难溶 于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中 a 和 b 分别为 T1 、T 2温度下 CdS在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向 m 点的溶液中加入少量Na2S固
5、体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向 p 方向移动 13分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A8种B10种C12种D14种 三、非选择题：共174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 26（ 13分） 立德粉 ZnS BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。 3 灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。 A黄色B红色C紫色D绿色 （2）以重晶石（
6、 BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 _。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换 反 应 将 其 转 化 为 CO2和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 在潮湿空气中长期放置的“ 还原料 ” ，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原 因是 “ 还原料 ” 表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中 S 2-的含量可以用 “ 碘量法 ” 测得。 称取 m g样品， 置于碘量瓶中， 移取 25.00 mL 0.1000
7、molL - 1 的 I2- KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min ，有单质 硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2 用0.1000 molL - 1Na2S 2O3溶液滴定，反应式为 I2+2 2 23 S O2I-+ 2 46 S O。 测 定 时 消 耗Na2S2O3溶 液 体 积V mL。 终 点 颜 色 变 化 为 _，样品中S 2- 的含量为 _（写出表达式）。 27（ 15分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回 答下列问题： （1）已知：(g)(g)+H2(g) H1=100.3 kJmol -1 H2(g)+ I2(g)2
8、HI(g) H2=-11.0 kJ mol -1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJ mol -1 。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始 4 总压为105Pa，平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_ （填标号）。 A通入惰性气体B提高温度 C增加环戊烯浓度D增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环 戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。 AT1 T2 Ba点的
9、反应速率小于c点的反应速率 Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率 Db点时二聚体的浓度为0.45 molL - 1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于 航天、化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电 解质）和环戊二烯的DMF 溶液（ DMF 为惰性有机溶剂）。 5 该电解池的阳极为_，总反应为 _。电解制备需要在无水 条件下进行，原因为_。 28 （15 分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开始升华），有兴奋 大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5% 、单宁酸（ Ka约
10、为 10-6，易溶于水及乙 醇）约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷 凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端 时，经虹吸管3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是_，圆底 烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比， 采用索氏提取器的优点是_。 （3）提取液需经“ 蒸馏浓缩 ” 除去
11、大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是 _。“ 蒸馏浓缩 ” 需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外， 还有 _（填标号）。 A直形冷凝管B球形冷凝管C接收瓶D烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收 _。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 6 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。 （二）选考题：共45 分。请考生从2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 36化学 选修 5：有机化学基础（15 分） 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能
12、以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用 于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线： 已知以下信息： 7 回答下列问题： （ 1） A 是一种烯烃，化学名称为_， C 中官能团的名称为_、 _。 （2）由 B生成 C的反应类型为_。 （3）由 C生成 D 的反应方程式为_。 （4）E的结构简式为 _。 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物 的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3 21。 （6）假设化合物D、 F和 NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的G，若生成的 NaCl和 H2O 的
13、总质量为765 g，则 G 的 n 值理论上应等于_。 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（卷II） 理科综合（化学）参考答案 7D 8 B 9D 10A 11C 12B 13C 26（ 13分） （1）D （2） BaSO4+4C BaS+4CO CO+H2OCO2+H2 BaCO3 S 2- +Ba2+Zn 2+ 2 4 SOBaSO4 ZnS 8 （3）浅蓝色至无色 1 25.000.1000 32 2 100 1000 V m （） 27（ 15分） （1）89.3 （2）403.56 104 BD （3）CD （4）Fe 电极Fe+2=+H2（Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2） 水会阻碍中间物Na 的生成；水会电解生成OH-，进一步与Fe 2+反应生成 Fe(OH)2 28 （15 分） （1）增加固液接触面积，提取充分沸石 （2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高） （3）乙醇沸点低，易浓缩AC （4）单宁酸水 （5）升华 36 （15 分） （1）丙烯氯原子、羟基 （2）加成反应 （3） （或） 9 （4） （5） （6）8
