高一化学试卷(硫氮)

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1、第 1 页，总 15 页 外 装 订 线 学 校 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 内 装 订 线 高一化学试卷（硫、氮） 考试时间： 50 分钟满分： 100 分命题人：温春尧审题人：李秀娟 学校： _姓名： _班级： _学号： _ 一、单选题（共24 题，每题 3 分，共 72 分） 1.能减少酸雨产生的可行措施是（） A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧

2、2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 14C 可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 3.下列溶液中通入足量SO2， 根据其实验现象，所得结论错误的是（） 溶液现象结论 A含 HCl、 BaCl2和 FeCl 3的溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫红色溶液褪色SO2有漂白性 D加有酚酞的 NaOH溶液褪色 SO2是酸 性 氧 化 物 A . AB . BC . CD . D 4.利用右图所示装置(必要时可加热 )进行

3、下列实验，能得出相应实验结论的是（） 选项 甲乙丙实验结论 A苯、液溴铁粉 AgNO3溶液 苯与溴发生取代反应 B浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 C浓盐酸 KMnO4 品红溶液 Cl2具有漂白性 D浓氨水碱石灰 Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性 A . AB . BC . CD . D 5. “天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美” 是我们的共同愿望。下列说法错误的是（） A . PM2.5是指粒径不大于2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C . 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2 答案第 2 页，总 15 页

4、外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 D . 生活污水直接排放，可引起水体富营养化 6.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B . 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用 C . 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 7.用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法， 该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2， 其 涉及到的化学反应有（） SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2

5、SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4 A . 只有 B . 只有 C . 只有 D . 全部 8.减少酸雨产生的合理措施（） 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发洁净能源 在酸化土壤中加入石灰 用煤作燃料 A . B . C . D . 9. “绿水青山就是金山银山” 。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中 过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中错误的是（） A . 温室效应 减少化石燃料使用，开发清洁能源 B . 雾霾 适当

6、限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C . 白色污染 杜绝塑料袋的生产，从根源上治理 D . 水体污染 节约用水，减少污水排放 10.关于 SO2和 Cl2的叙述错误的是（） A . 都是大气污染物B . 都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色 C . 水溶液都呈酸性D . 在相同条件下密度都比空气大 第 3 页，总 15 页 外 装 订 线 学 校 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 内 装 订 线 11.

7、关于 SO2的叙述中，不正确的是() A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 12.环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（） 选项环境问题造成环境问题的主要物质 A温室效应CO2 B酸雨 O3 C南极臭氧层空洞 SO2 D光化学烟雾N2 A . AB . BC . CD . D 13.不属于氮肥的是（） A . 硫酸铵B . 尿素C . 草木灰D . 硝酸钾 14.对于下列事实的解释错误的是 ( ) A .

8、 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 15.下列有关浓硫酸说法正确的是（） A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应 16.下列实验操作能达到实验目的的是（） A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液 B . 用排水法收集NH4Cl 与 Ca(OH)2共热制得的氨气 C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2 D . 向溶有 NO2的黄

9、色浓硝酸中通入足量O2， 使其变为无色 答案第 4 页，总 15 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 17.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 实验操作现象结论 A 某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定含有SO42 B 将 Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红 后褪色 C12具有漂白性 C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实 验 火焰呈黄色 原溶液一定含有 Na+， 一 定不含 K + D 将 KI和 FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4， 振荡，静置 下层溶液显紫红 色 氧化性 Fe 3+I

10、2 A . AB . BC . CD . D 18.下列实验操作正确的是（） A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液 C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 19.下列实验 “ 操作和现象 ” 与“ 结论 ” 对应关系正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入氯化钡溶液， 有白色沉淀生成， 再加盐酸酸化， 沉淀不溶解 该 溶 液 中 一 定 含 有 SO 42 B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水， 溶液变 为红色 该 溶 液 中 一 定 含 有 Fe

11、2+ C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体 该 溶 液 中 一 定 含 有 CO32 D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的无色气体 该 溶 液 中 一 定 含 有 NH4+ A . AB . BC . CD . D 20.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A . 分离碘和酒精B . 除去 CO2中的 HCl 第 5 页，总 15 页 外 装 订 线 学 校 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学

12、号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 内 装 订 线 C . 实验室制氨气D . 排水法收集NO 21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（） A . Na2CO3溶液（ Na2SO4） ，加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤 B . NaHCO3溶液（ Na2CO3） ，通入过量的CO2气体 C . 铝粉（ Mg） ，加入足量的盐酸，过滤 D . FeCl2溶液（ FeCl3） ，通入足量的氯气 22.下列有关实验原理或操作正确的是（） A . 用图 1 所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图 2 所示装置在实验室制取少量氨气 C . 用图 3 所示装置制取少

13、量CO2、O2或 NOD . 用图 4 所示装置进行固液物质的分离 23.常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是（） A . 浓硫酸B . 浓烧碱溶液C . 浓盐酸D . 浓氯化铁溶液 24.下列实验方法能达到实验目的是（） A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和 Na2CO3 C . 用 NaOH 溶液除去Cl2中含有的少量HCl D . 用 KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe 3+ 答案第 6 页，总 15 页 外 装 订 线 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 内 装 订 线 二、综合题（共3 题， 28 分） 25.某待测液中可能含有大

14、量Mg2+、Cu2+、Fe 3+、K+、SO 42 、H+、 NO 3 、OH离子中的一种或几种，现 通过下实验进行检验： 取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中滴加NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成， 向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是， 一定不能大量存在的离子是， 不能 确定是否存在的离子是， 依次写出（ 2）中加入氢氧化钠后的离子反应：， 26.黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1）若 CuFeS 2中 Fe的化合价为 +2，反应中被还原的元素是（填元素符号） （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe 3+的方 法是（注明试剂、现象） （3）上述冶炼过程产生大量SO 2 下列处理方案中合理的是（填代号