《2019年高中化学课时跟踪检测六1.3化学键 人教版必修2(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高中化学课时跟踪检测六1.3化学键 人教版必修2(含答案)(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测(六)1.3 化学键(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列说法正确的是()A.破坏化学键的过程,一定是化学变化过程B.NaOH熔化时,既破坏了离子键又破坏了共价键C.反应H2Cl22HCl破坏了共价键,形成了共价键D.16O和18O的相互转化属于化学变化答案:C2.下列电子式正确的是()解析:选C。A项,应为B项,应为3.下列叙述中正确的是( )A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键解析:选D。由金属元素和非金
2、属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,A选项错误;氯化铵(NH4Cl)虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物,B选项错误;NaOH中的OH内O与H之间存在着共价键,C选项错误;只以共价键形成的化合物叫作共价化合物,D选项正确。4两个不同原子,通过一对共用电子而形成双原子分子,这两个原子的电子层结构可能为()解析:选C。根据“通过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物,且元素在其中表现的价态分别为1价和1价。5.下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()A.B.C.D.均不正确解析:选D。HCl是共价化合物,错误;中氧原子最外层上
3、有6个电子而不是7个电子,错误。6.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl解析:选D。A选项、C选项中会破坏NaCl中的离子键变成Na和Cl,错误;B选项中HCl是共价化合物,电子式是 7.下列叙述正确的是( )A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C.化学键的形成主要通过原子的价电子转移来实现D.化学键类型由元素类别决定解析:选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键,
4、A错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间,不属于原子之间,B正确;化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现,C错误;离子化合物不一定含金属元素,如铵盐;含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝、氯化铍等,D错误。8.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子相结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确解析:选C。若该原子为H,与卤素原子结合时形成共价键;若该原子为Na、K等,与卤素原子结合时形成离子键。9.随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,
5、C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是()A.H2和H3互为同位素B.O中不含化学键C.C60中含有共价键D.N中含有离子键解析:选C。A项,H2和H3互为同素异形体,错误。B项,O中含有共价键,错误。C项,C60中只存在共价键,正确。D项,N中只有共价键,错误。10.下列各组物质中,化学键类型不同的是()A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O解析:选D。NaCl和K2S均存在离子键;H2O和NH3均存在共价键;CaF2和CsCl均存在离子键,CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。11.下列变化只破坏
6、共价键的是()A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受热熔化D.HCl溶于水得盐酸解析:选D。NH4HCO3NH3CO2H2O,破坏NH与HCO之间的离子键和NH、HCO内部的部分共价键;NaOH溶于水破坏离子键,共价键没有破坏;Na2SO4受热熔化破坏了Na与SO之间的离子键,SO内部的共价键没有破坏;HCl溶于水破坏了HCl共价键。12.X、Y为短周期元素,X位于A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D.X2Y可
7、能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:选D。由题意知,Y位于A族,X、Y均为短周期元素,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,A项不正确;在Na2O中Na和O2电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为11,C项不正确;H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。13.下列说法正确的是()A.MgCl2的电子式为B.H2O分子的结构式可表示为C.NaOH是离子化合物,所以不含共价键D.Na2S的电子式为解析:选B。A项MgCl2的电子式应为B项,共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对,未成键电子对不用表示,所以H2O分子的结构式可表示为C项NaOH中含有
8、HO共价键;D项,Na2S的电子式应为不能把两个Na合并在一起。14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,A元素和B元素原子的次外层都有8个电子,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,则AB2是()A.MgF2B.CaCl2C.K2SD.Na2O解析:选B。B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,可知最高正价为7价,最低负价为1价,则为A 族元素,因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子,可知B为氯元素,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子,可知A最外层有2个电子,化合价为2价,核外各层电子数目分别为2、8、8、2,应为钙元素,则AB2是CaCl2。15.下列分子中所有
9、原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5解析:选C。A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。二、非选择题(本题包括4小题,共40分)16.(4分)下面是中学化学实验中经常进行的操作,请将对应序号填在横线上。碘的升华 加热熔化氢氧化钠食盐溶解于水 氯化氢溶解于水氧气溶解于水 过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是;只发生离子键断裂
10、的是;只发生共价键断裂的是;既发生离子键断裂,又发生共价键断裂的是。解析:中未破坏化学键;中只破坏离子键;只破坏离子键;破坏了共价键;没有化学键的断裂;中发生了化学反应,既有化学键(离子键和共价键)的断裂,又有化学键的形成。答案:17.(16分)对于元素周期表中下列位置的十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_,含有的
11、化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为_。解析:根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。A族的H与A族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构,因此可形成一个共价键。气态氢化物溶于水呈碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求出B的相对原子质量为32,为S元素,S的气态氢化物为H2S。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F
12、、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2S18.(10分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:按要求回答下列问题:(1)若Y的2价阴离子结构示意图为则:Y元素在周期表中位于第_周期_族;Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_;用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程:_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是_。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY解析:X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子,则Y原子有8个电子,是氧元素,Z为硫元素。若Y元素原子核外最
13、外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为4 价。答案:(1)二A共价键(2)B19.(10分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成 10电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为23,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_;Z在元素周期表中的位置是_;B元素的名称为_。(2)化合物Y2X2的电子式为_,含有的化学键类型为_。解析:分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2,能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子的化合物,则A为氢元素。因X(O)与Z同主族,故Z为硫元素;B与Z的最外层电子数之比为23,则B的最外层电子数为4,且A(H)与B能形成10电子化合物,则B元素为碳元素。