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1、第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构第2课时 核外电子排布1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有1个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有12个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于1884，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl、K均属于这种情况，C正确；O2的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。答案：B2元素的化学性质主要决定于()
2、A核外电子数 B最外层电子数C核内质子数 D核内中子数解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。答案：B3下列微粒属于18电子的分子是()AH2O BHFCH2O2 DNH3答案：C4下面是某同学所画的某些原子的原子结构示意图，你认为正确的是()解析：原子核外电子的排布第一层不得超过2个，A错；最外层不得超过8个，B错；原子中质子数核外电子数，该原子次外层电子数应为8，C错。答案：D5某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()A锂 B铍 C氦 D钙解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。答案：B6四种元素的微粒的最外电子层结
3、构如下图所示：(1)电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是_。(2)微粒Y的盐溶液中，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则微粒Y的化学符号是_。(3)微粒Z氧化性很弱，但得到电子后变成一种还原性强的原子，且这种原子有一个单电子，则微粒Z的化学符号是_。(4)微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则微粒M的化学符号是_。解析：(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x28818，为氩原子；(2)Cl能够和Ag反应生成白色的AgCl沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后变成一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K；(4)M失去2个电子即
4、变为原子，则其原子序数为18216，为S原子，该微粒为S2。答案：(1)Ar(2)Cl(3)K(4)S2 (时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题1不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。答案：D2根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()AK层上有2个电子BL层上有3个电子C次外层有8个电
5、子D最外层有5个电子解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。答案：B3A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()Aabc BacbCabmn Dacnm解析：由An、Bn、Cm具有相同的电子层结构可知：anbncm(nm)，所以acb，B项正确，A项错误；ab2n，C项错误；acmn，D项错误。答案：B4下列说法中，正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层
6、电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子解析：Na的核外排布，A项错误，H元素原子最外层只有1个电子，是非金属元素，B项错误；NH与H3O都是11个质子，10个电子C项正确；C原子最外层电子数为4，一般不易失电子，也不易得电子，D项错误。答案：C5近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则x为()A1 B2 C3 D4解析：NO中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构，共需32个电子，而一个N原子和四个O原子最外层共有54629个电子，故还需得到3个电子，因此x3。答案：C基础
7、题6下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数解析：结构的微粒可以是Cl、S2、K、Ar等。NH和OH质子数分别为11和9，电子数都为10。答案：C7根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是
8、最外层电子数的：_。解析：元素电子排布特点原子结构示意图A元素L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素B元素当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素C元素单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素D元素次外层为K层时，D为氖元素答案：(1)硅(2)硼(3)氟(4)氖8有A、B、C、D、E五种微粒。已知：当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质
9、子。请回答：(1)写出这五种微粒的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)B微粒的结构示意图为_，C微粒的结构示意图为_。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为_。解析：氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2；原子核内只有一个质子的为氢元素，即E为H。答案：(1)AlClMg2S2H(2)(3)2Al6H=2Al33H29有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是_；(2)画出B元素原子的结构示意图_；(3)写出下列方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。解析：地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是28717，是Cl；C2和D与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是1028，是O；D的核电荷数是10111，是Na。答案：(1)氧元素(2)(3)2NaO2Na2O2Al(OH)3OH=Al(OH)4
