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1、浙江省2012届高三化学一轮复习7+4练习卷十二2012届高三理综化学部分7+4练习卷十二可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Zn-65，Cu-64，Cl-35.5，K-39，Ca-40。1、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 A B C D2、由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为： A1/3 B2/3 C1/2 D3/53、1.92gCu
2、投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下) A、448mL B、560mL C、224mL D、896mL4、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中Fe元素的质量为2.24 g样品中Fe元素的质量为2.49 g 样品CuO的质量一定为0.80 g V=448 V=896A、 B、C、D、5、今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同
3、学的实验结果如表1所示（假定反应前后溶液体积不变）：组别甲乙丙丁VFeCl3(aq)/mL1混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是第甲组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L 第乙剩余固体全是铜；第丙组剩余固体是铁和铜。第丁组反应后滤液中c(Fe2+)=6.0mol/L 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2第丁组反应后剩余固体中n(Fe):n(Cu)=1:3A B C D6、在100mL盐酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L,HCl的物质的量浓度为0.1mol/L.向其中加入0.96g铜粉微热,待充分反应
4、后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为A、 0.075mol/L B、 0.1125mol/L C、 0.15mol/L D、0.225mol/L 7、分析化学中常用X射线研究晶体结构有一种蓝色晶体可表示为： MFe(CN)，研究表明它的结构特性是：和分别占据互不 相邻的立方体的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是A该晶体属于原子晶体B该晶体的化学式为MFe2(CN)6CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D该晶体属于离子晶体，M呈+2价8、（共7分）将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物A克，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无
5、固体剩余，则溶液中的阳离子一定有（不考虑水电离产生的H+下同）_，可能还有_。（2）若剩余固体则溶液中的阳离子一定有_，可能含有_， 一定没有_。（3）若剩余固体则溶液中的阳离子一定有_，一定没有_。9、（共7分）下图是部分常见元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分生成物已略去）已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应、是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A化学式
6、是 （2）L的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（3）写出J与F反应的离子方程式： 。（4）写出G与H反应生成M和N的化学方程式： 。10、(A)（共5分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6662沸点/246729802750-.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低
7、，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液(B)、（共9分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有
8、较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。11（A）（共12分）在标准状态下,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。数据如表所示
9、反应容器甲乙丙加入合金粉末的质量/g0510153357与盐酸反应生成气体的体积/L05606720672与NaOH反应生成气体的体积/L0336xy（1）根据表中数据可以计算得出的是（ ）A合金的成分和含量 B合金的密度C盐酸的物质的量浓度 D盐酸的密度能计算出的量的值为 。（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从表中的实验数据分析：不经计算就可判断，肯定没有 （填字母符号） ACa BFe CCu DMg EAl通过计算讨论推测合金的成分为 （3）根据（2）的推测结果，计算x= ，和y= 。 (B)（共分） 在密闭容器中，放入碳酸氢钠和氢氧化钠固体共20.8g，将容器加热至200，经充分
10、反应后，排出其中气体，冷却后称得剩余固体的质量为15.9g，问原容器内碳酸氢钠和氢氧化钠各多少克？高三化学答案1-7：DAADCBB8（1）一定有_Zn2+、Fe2+、Cu2+、_，可能还有_ Fe3+、H+ _。（2）一定有_Zn2+、Fe2+_，可能含有_ H+_， 一定没有_ Fe3+、Cu2+_。 （3）一定有_ Zn2+_，一定没有_ Fe3+、Cu2+、H+_。9（1）化合物A化学式是 FeS2 。（2）L的化学式 （NH4）2SO3、NH4HSO3 ；最多的阳离子是 NH4+ 。（3）离子方程式： 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 。（4）化学方程式： 4
11、NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl 。10(A)._合理_(填“合理”或“不合理) 试剂是_NaOH溶液_,离子方程式为_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。 _B_(填序号)。(B)（1） a h i b c f g d （填各接口的编号）。（2）作用与原理是 作用:使浓硫酸能顺利流下;原理:平衡压强,使分液漏斗和烧瓶气压相同 。（3）先后顺序是 先加热催化剂,再滴入浓硫酸 。（4）处观察到的现象是 试管底部有白色固体生成 。（5）SO2的转化率会 减小 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）SO2的转化率为 (1m/64n)100% 。11(A)（1）可以计算得出的是（ C ）；能计算出的量的值为 2.0mol/L 。（2）肯定没有 AC （填字母符号）；合金的成分为 Al,Mg （3）根据（2）的推测结果，计算x= 1.008 ，和y=2.016 。 (B)解m(NaHCO3)=16.8gm(NaOH)=4.0g6 / 6
