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1、教教 学学 设设 计计 名名 称称 氧化还原反应 氧化还原反应 系 别 化学（师范）系 别 化学（师范） 班 级 二班 班 级 二班 学 号 学 号 20100512 姓 名 段志宽 姓 名 段志宽 氧化还原反应氧化还原反应教学教学设计设计 一、一、教学教学起点起点分析分析 （一）、教学内容分析 1、氧化还原反应 安排在人教版必修 化学 1 第二章“化学物质及其变化” 第 3节 。 此节内容分两部分，第一部分是介绍氧化还原反应的概念及其本质和特征，第二部分是了 解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 2、 氧化还原反应是日常生活、 工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反 应。
2、它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 本节教材安排在这 里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、 还原反应的重要知识，并以此 为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽 带。 （2）、学习者分析 1、学生在初中化学已经学会通过生成物和反应物的种类和个数判定四种基本反应类型 （化合反应、 分解反应、 复分解反应、 置换反应）；从具体的反应理解氧化反应和还原反应， 但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，知道元素周期表前 20位元素的主 要化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得
3、 失电子之间的关系。 2、 学生在初中化学一年的学习中对化学知识有了初步了解，有一定的搜集和处理信息的 能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标二、教学目标 （一）、知识与技能 1、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生理解氧化还原反应的概念。 2、通过化合价的升高或电子的得失，学会判断一个反应中的氧化剂和还原剂。 3、通过对典型化学反应的分析，使学生掌握氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识 问题的科学方法。 2、 通过对氧化剂和还原剂这一矛
4、盾体的学习，使学生建立对立统一的观点分析问题的意识。 （三）情感态度价值观 1、 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、 科学的态度、 勇于探索的品质学 习化学。 2、 通过交流、 讨论、 活动、 探究氧化还原反应，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相 启发中不断进步的学习乐趣。 3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，使学生 形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点三、教学重、难点 教学重点：氧化还原反应的原理和实质。 教学难点：标出氧化还原反应的电子得失数。 四、教学策略及方法四、教学策略及方法 为了突破重点、 难点，调动学生的
5、思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探 究式”的教学方法分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应，通过设计富有驱动性、 环 环相扣的问题，让学生思考、 讨论、 归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为 形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学过程设计：五、教学过程设计： 教学环节教学环节教师活动教师活动学生活动学生活动设计意设计意 图图 创 设 情 境 创 设 情 境 利用 PPT展示图片森林大火、火 箭发射、 炼钢、 钢铁生锈、 电池放 电、 新型燃料电池（放映完后讲诉： 其实大家刚看到的图片的化学过程都 伴随着氧化还原反应，也是我们今天 所学习内容） 轻
6、松的观赏图片，惊 叹化学的奥秘和科技 的力量；对将要学习 的知识充满好奇和期 待。 以美丽的 图片，调 节学生紧 张的学习 气氛，调 动学生学 习化学的 积极性， 潜在的说 明氧化还 原反应在 科技和生 活中普遍 存在。 温 故 知 新 温 故 知 新 回忆在初中阶段我们学过哪些反应类 型？并指出以下化学反应的类型 12H2O22H2O 22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3Zn+2HCl=ZnCl2+H2 42CuO+C2Cu+CO2 回忆初中学过的四大 基本反应类型并加以 判断。 1为化合反应； 2为分解反应； 3为置换反应； 4不知道。 感到疑惑，陷入思考。 复习初中 化学反应
7、 的分类方 法，看出 不属于 四个基本 反应类型 的任何一 个，说明 初中的分 类方法存 在局限， 引出新的 分类方法 的必要性。 思思 考考 交交 流流 请考虑在初中化学，我们已经从得氧、 失氧的角度学习了氧化反应和还原反 应，分析 CuO 和 C 的反应。并分析元 素的化合价变化。 2CuO+C2Cu+CO2 氧化反应：物质得 到氧的反应。即 C 发生 了氧化反应，化合价 升高。 还原反应：物质失 去氧的反应。即 CuO 发 生还原反应，化合价 降低。 从旧知识 自然过渡 到新课。 引导学生 思考、拓 展学生视 野。 解解 疑疑 小小 结结 （1）化学反应的分类方法不同。 四种 基本反应类
8、型的分类方法只是从形式 上划分，不能反映化学反应的本质， 也不能包括所有的化学反应，如： 。 （2）初中阶段学习的氧化反应和还 原反应的分类方法比较片面，不能全 面，真实地反映该类反应的本质。 （3）在高中阶段，物质所含元素化 合价升高的反应是氧化反应。物质所 含元素化合价降低的反应是还原反应。 （4）氧化反应和还原反应是同时发 生的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。 重新理解了氧化反 应和还原反应的定义， 知道了宏观定义的氧 化还原反应的定义。 对以往学习的有关 概念和原理往往有其 局限性，阶段性，正 确地、客观地看待这些 问题，探求科学知识 的真谛。 针对原有 的知识进 行总结、 分析，进
9、 而引导学 生开阔视 野，对新 知识进行 展望。 小小 试试 牛牛 刀刀 【练习】 分 析 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 的反应类型。 此反应不属于四种基 本反应类型，而且从 得、失氧的角度分析也 不属于氧化还原反应， 但从上述的分析可知： 此 Cl 元素的化合价发 生了改变，故此反应 就是氧化还原反应 巩固练习 加深对氧 化还原反 应的理解 引出氧化 还原反应 的本质 引引 入入 概概 念念 通过同学的回答，我们发现并非只有 失氧和得氧的反应才是氧化还原反应， 凡是有元素化合价升降的化学反应是 氧化还原反应。氧化还原反应。 结合上个例题理解、领 悟氧化还原
10、反应的定 义。 加强学生 对氧化还 原反应本 质特征的 理解，进 而将初中 阶段学习 的有关氧 化还原反 应的知识 得以拓展 延伸。 课课 堂堂 检检 测测 【练习】 判断哪些反应是氧化还原反应， 并指出哪些元素的化合价在反应后有 所改变。 1、SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 思考并回答问题： 1、不是，化合价不变。 2、是，S、Cl 化合价发 生变化。 3、是，只有 S 的化合 价发生变化。 巩固刚学 的知识内 容、加深 对氧化还 原反应的 理解 问问 题题 导 入 导 入 那
11、么，氧化还原反应的实质是什么呢？ 引起化合价变化的本质原因是什么呢？ 请同学们打开教材第 36 页，阅读并 讨论、交流后回答。 仔细阅读教材，并找 出氧化还原反应的本 质。 引出氧化 还原反应 的本质 知知 识识 讲讲 解解 1在 的反应中， 原子失去最外层的 1 个电成为 而带正电，化合价由 0 价 升高到1 价，被氧化； 原子得到 1 个电子成为 而带负电，化合价由 0 价降低到1 价，被还原。生成的 为 离子化合物。 2在 的反应中，电子转移过程中， H 原子未完全失去电子，而 原子未完 全得到电子，它们之间只有共用电子 对的偏移，且共用电子对偏离于 H 原 子而偏向于 原子，使氢元素的
12、化合 价从 0 价升高到1 价，被氧化；氯 元素的化合价从 0 价降低到1 价， 被还原。 认真听讲，尤其是当 时阅读时未理解的部 分。对未理解部分及时 向老师提问，找到问 题的解析思路。 通过举例 讲解加深 对氧化还 原反应本 质的理解。 知知 识识 小小 结结 通过上面分析，我们认识到右电子转 移（得失或偏移）的反应是氧化还原 反应。氧化反应的实质是原子失去 （或偏离）电子的过程，还原反应的 实质是原子得到（或偏离）电子的过 程。 认真听讲，理解氧化 还原的本质。 把分散的 知识累积 成系统的 知识，便 于理解与 记忆。 分分 组组 探探 究究 既然我们知道氧化还原反应的特征和 本质，那么
13、我们分成四组分别分析探 究化合反应、 分解反应、 置换反应、 复 分解反应是否一定为氧化还原反应， 并举例说明。 四小组分别讨论探究， 最后派一个代表回答 问题。 第一组：化合反应不 一定是氧化还原反应， 但有单质参加反应时 一定是化氧化还原应。 例如： C+O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 等。 第二组：分解反应不 一定是氧化还原反应， 但有单质生成时一定 是氧化还原反应。 2Al(OH)3 Al2O33H2O 2KClO32KCl3O2等。 第三组：置换反应一 定是氧化还原反应。如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。 第四组：复分解反应 一定不是氧化还原反 应，如：CO2
14、 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 等 通过小组 讨论，使 各层次的 学生在宽 松、自由 的氛围中 畅所欲言 进行交流 增进同学 们之间的 感情并达 到思维共 享。 拓拓 展展 延延 伸伸 氧化还原反应的表示方法： （1）双线桥法：此法不仅能表示 出电子转移的方向和总数，还能表示 出元素化合价升降和氧化、还原的关 系。双线桥的箭头始于反应物有关元 素的原子或离子，箭头指向发生化合 价变化后生成物中对应元素的原子或 离子。在线上要标明“失去”或“得 到”电子总数，化合价的升降以及该 元素“被氧化”或“被还原”。 （2）单线桥法：在氧化剂和还原剂 之间表示电子转移关系。在线上标出 电子转移
15、总数，箭头指出转移的方向。 单线桥法： 认真听讲并区分双线 桥法和单线桥法，学 会利用两种方法正确 标出氧化还原反应的 电子转移方向和数目。 让学生学 会双线桥 法和单线 桥法，与 此同时也 学会了氧 化还原反 应的特征 和本质， 即化合价 的升高与 降低、得 失电子的 数目和方 向。 课课 堂堂 检检 测测 分析氧化还原反应中化合价的变化关 系，分别用双线桥、单线桥注明电子 转移的方向和数目。 思考并完成习题：通过练习 加强学生 对新知识 的巩固与 理解 课课 堂堂 小小 结结 （1）氧化反应：物质里所含元素化 合价升高的反应或物质中某元素原子 失去电子的反应。 （2）还原反应：物质里所含元素化 合价降低的反应或物质中某元素原子 得到电子的反应。 （3）氧化还原反应：有元素化合价 升降的反应或有电子转移（得失或偏 移）的反应。 （4）还原性：失电子的性质。 （5）置换反应都是氧化还原反应。 （6）复分解反应都不是氧化还原反 应。 （7）化合反应与分解反应部分是氧 化还原反应，其中有单质参加的化合 反应与有单质生成的分解反应肯定是 氧化还原反应。 领悟、理解，做适当的 笔记。 总结本节 的主要知 识点，加 深学生的 记忆和理 解 6、教学评价教学评价 在建构氧化还原反应概念时，运用大量学生熟悉的社会热点的情境素材引出课题， 如火箭的发射、 新型燃料电池、 自然
