《湖北省孝感一中2015.2016学年高二上学期化学练习(四).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感一中2015.2016学年高二上学期化学练习(四).（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、孝感一中2014级高二化学练习（四）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2下列各组
2、物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4 B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO23可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)= v正(H2) B2v正(H2)=3v逆(NH3) Cv正(N2)= v正(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)4以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C. HCl(g)+NH3(g) = NH4Cl(
3、s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 5下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D6反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)
4、，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大7化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.8molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A BC D8据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是9.Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强10在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质
5、能使c(HClO)增大的是A.CaCO3 B.NaOH C .CaSO3 D.HCl11下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H571.6kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3k
6、J12用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量13在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 514.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再
7、加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量15相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 molL1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是 A反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢B反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同C反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 D反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多16.下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以
8、提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出17各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是 A1molB和1molC B2molA、2molB和1molHe（不参加反应） C2mol C D2molA、3molB和3molC19已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，H1=414KJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容
9、器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是A容器内压强p：p甲p丙2p乙 Bc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙CSO3的质量m：m甲m丙2m乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙20将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000
10、ef83.0下列判断不正确的是A. 该反应的S0 B. K(1000)K(810)C. bf D. 915、2.0MPa时E的转化率为80%第卷（非选择题，共50分）21，（10分，每空1分）（1）H2S溶于水的电离方程式 。（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为 ，电离平衡向 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)_（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，n(S2-)_。（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。22（
11、10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H1=48.9 kJmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。
12、 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。23（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。24.
