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1、1,第二单元 食品中的有机化合物,乙醇,2,一、乙醇的物理性质,颜色： 气味： 状态： 挥发性： 密度： 溶解性：,无色透明 特殊香味 液体 易挥发 比水小，0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 是良好的有机溶剂,3,【 学以致用】 1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇 性质？,2、 乙醇能萃取碘水中的碘吗？,3、 要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 。,4,(1),(2),经测定乙醇的分子式C2H6O，请同学们根据有机物中“碳4个键、氢1个键、氧2个键”规律。用实验台上所给的小球和短棍搭建出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结构式。（黑球C 橙球H 蓝球O）,5,少量钠保存在煤油里,【定性实
2、验探究】,先沉在底部后上浮,不熔成小球，有少量气泡,浮、熔、游、响,1、向两个烧杯中各加入15mL的水、无水乙醇； 2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。,慢,快,6,HOH,1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_(不能或能) 与钠反应,煤油中_ 键不易断裂。,CH,OH,OH键,?,【对比思考】,碳氢化合物(只含碳碳键、C-H),4 、请结合实验推测乙醇的分子结构?,2、根据水与钠反应,说明水中_键容易断裂。,3、根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在_。,不能,7,1mol乙醇实际生成了 mol氢气 1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。,材料：某校化学
3、兴趣小组关于“乙醇结构”的探究报告,1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠 2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol） 3、通过讨论得出结论,0.5,1,【定量实验探究】,8,结构式：,CH3CH2OH 或C2H5OH,羟基写作OH,分子式：,二、乙醇的分子结构,C2H6O,结构简式：,9,1、与钠的反应,三、乙醇的化学性质,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,2H2O + 2Na = 2 NaOH + H2,【思考】 (1)根据钠和水、钠和乙醇反应比较，说明羟基中 氢原子的活泼性顺序为：H-OH _C2H5-O
4、H，乙醇比水更_(难或易)电离出H+。,难,Ca+2CH3CH2OH (CH3CH2O)2Ca+H2,(2)根据钠和乙醇反应原理,类比书写钙和乙醇反应化学方程式?,10,2、可燃性,11,12,13,14,15,高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，,师傅说，可以把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！,16,【学生活动探究】,（1）将铜丝放在酒精灯的外焰上加热。 （2）待铜丝变黑后，趁热放入盛有乙醇的 试管中。,浸入乙醇后，发黑的铜丝重新变为红色， 并且产生刺激性气味。,17,归纳反应过程中的实验现象，分析可能发生的化学反应,3、乙醇的催化氧化,18,1、甲醛与乙醛,由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系,在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。,【资料卡】,2、酿酒成醋,19,感悟生活,让我欢喜让我忧！,20,视野 拓展,材料:乙醇在体内的转化：,让我欢喜让我忧！,乙醇的用途,感悟生活,化工原料,燃料,消毒剂,饮料,22,乙 醇 制 法,1、发酵法,2、乙烯水化法,23,与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙,归纳反思,乙 醇 的 性 质,
