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1、浙江省杭州市重点高中2012届高考化学4月命题比赛参赛试题（14）新人教版2012年高考模拟试卷 化学卷 考试时间:50分钟 满分:100分第卷 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Al 27 Fe 56 一、选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油
2、的原因之一8（根据浙江省温州十校联合体2011届高三上学期期末联考（理综）改编）下列实验描述正确的是（ ）A在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤B在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素D原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）ZYX9（原创）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A气态氢化物的沸点：ZY
3、 BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价10（根据浙江省杭州师大附中2012届高三第二学期开学考试化学试题改编）根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：O24H4e2H2O电解C装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 11（原创）用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如右图所示。能用此装置制备的气体有
4、（ ）A. 用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2 B. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2C. 用过氧化钠与水反应制取O2D. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl212（原创）下列叙述正确的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3C0.2 molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D已知难溶物FeS的Ksp
5、= 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-113（原创）已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa羧基（COOH）巯基（SH）H2OpKa3.79.816有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ）A分子式为C9H15NO3SB具有较强的还原性C易跟H2发生加成反应D1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应 非选择题部分26（原创）（16分）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液
6、在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 气体单质D对应元素在周期表中的位置为 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 （5）设计实验探究离子晶体C的成分。27（原创）（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2
7、SO2（g）O2 （g）2SO3（g） H1966 kJmol1生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 （填字母，下同）。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的SO2C向装置中充入O2 D升高温度若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、35 mol O2（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为2949kJ B两次平衡SO2的转化率相等C两次平衡时
8、的O2体积分数相等 D第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9生产中在550 时，将20 mol SO2和10 mol O2置于5 密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为010 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（010 MPa） K（10 MPa）（填 “”或“”或“”）。沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
9、已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 28(根据广东省粤西北九校2012届高三联考化学试题改编)（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成Na2Cr
10、O4和NaFeO2反应的化学方程式是 。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称） ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为： 。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。29（14分）（根据哈尔滨市第六中学校2011届第二次模拟考试改编）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中官能团的结构简式是 （2）AB的反应类型是 ，BC的反应类型是 （3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是： a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c1molG最多能和5mol氢气反应 d分子式是C9H8O3（6）G的另一种同分异构体H具有以下性质：与A具有相同官能团氢核磁共振光谱图中只有两种峰。请写出H的结构简式 26（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（14分） 28（14分）（1） （2）
