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1、浙江省台州市六校2012-2013学年高二化学下学期期中联考试题新人教版台州市六校2012-2013学年高二下学期期中联考化学试题 全卷总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题（每题2分共50分）1、下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A恒容通入一定量的O2 B增大体系容积 C恒容移去部分SO3 D降低体系温度 3、下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取20.10mL溴水 C用托盘天平称取8.56g食盐 D
2、用250mL容量瓶配制230mL0.2 molL1的氢氧化钠溶液4将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（ ）A0.001B3 C11 D135.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B在FeSO4溶液中加入少量铁粉 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D加热纯碱溶液，其去污能力增强6下列离子方程式中属于水解反应的是（ ）ACl2+H2OH+Cl-+HClO BHS-+OH- S2-+H2OCHCO3-+H2OH3O+CO32- DNH4+H2ONH3H2O+H+7常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液
3、B加酚酞显无色的溶液 CpHc(H+)的溶液8常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ）A前者大 B后者大C两者相同D无法确定9下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜一锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（ ）AK2SO4固体 BZn 粉 CSO3 固体 DCuSO4 晶体11下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s) + O2(g) = CO2
4、(g) ；H= +393.5 kJ/molBH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；H =285.8 kJ/molC2SO2 + O2 = 2SO3 ；H =196.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H =571.6 kJ12反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) （ ）AK12K2 B K11/K CK1K DK11/2K213.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应
5、最快的是 （ ） A、v(A)=1.4molL1s1 B、v(B)=0.6molL1s1 C、v(C)=1.5molL1s1 D、v(D)=1.6molL1min114. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp
6、1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl16.下列叙述正确的是( )A95纯水的pHP1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示23pH11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）A相同温度下，x的的电离平衡常数小于yB若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）V（y）24将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴
7、覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)
8、+ c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空题（每空2分共44分）26(1)已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_ (2)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液
9、中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。 已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。(3)在25下，将a molL-1的氨水与0. 01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。27.（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)A的转化率与B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 A压强不再变化 B气体密度不再变化 CA的消耗速率与B的消耗速
