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1、选修4化学反应原理期中复习一、选择题1.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值 B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应 D.吸热反应一定是分解反应2.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应 下列叙述不正确的是（ ） A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成
2、H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) H=-Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-2Q kJmol-14.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJmol-1N2H
3、4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）A.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 059.3 kJmol-1C.N2H4(g)+N2O4(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-1 076.7 kJmol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 076.7 kJmol-15镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有
4、广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动6.银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH升高 B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加 D.溶液中c(Cl-)几乎不变7.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
5、（ ）8.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（ ）A.410-3 molL-1 B.210-3 molL-1 C.110-4 molL-1 D.110-7 molL-19.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是（ ）A.负极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- B.正极反应为2H2+4OH-4e-=4H2OC.工作时正极区pH升高，负极区pH降低 D.工作时，溶液中阴离子移向正极10.高铁电池是一
6、种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强11升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： （ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反
7、应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的12在一定条件下，有可逆反应N23H22NH3；H0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 ()A体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数13在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)；H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( ) A容器中混合气体的平均相对分子质量减小B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反
8、应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据14.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的
9、同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）16.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（ ）A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B D.A、B、C的物质的量之比为11217.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2
10、的起始浓度均变为0.30 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ）A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.0218.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H0二、填空题1.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2=H2O(l) H=-285 kJmol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1（1）实
11、验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知：H2O（l）=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_。2.如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为_。Cu是_极，发生_反应，电极反应为_。A池中总的化学方程式为_。（3）B池中C是_极，发生_反应，电极反应为_。Pt是_极，发生_反应，
12、电极反应为_。B池中总的化学方程式为_。（4）C池中Zn是_极，发生_反应，电极反应为_。Cu是_极，发生_反应，电极反应为_。反应过程溶液中c(Cu2+)_（填“变大”“变小”或“不变”）。3钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_
