第四单元物质构成的奥秘复习课件

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1、复习,第四单元 物质构成的奥秘,本单元知识脉络,物 质,形成化合物时的性质,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,原子的构成,原子（不显电性）,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,原子中,三、相对原子质量,1、概念 ：以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 2、相对原子质量是个比值单位是1, ，是个相对质量。,即相对原子质量=,3、质子和中子的质量约等于碳12原子质量的1/12，电子的质量很小，原

2、子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量质子数+中子数,核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,4、元素与原子的区别与联系,2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288*10-26 Kg D、1/56,3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子,B,B,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、

3、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,水由什么组成？而水分子由什么构成？,水分子由氧原子和氢原子构成,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组 成,构 成,1个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成,水是由水分子构成,物质由分子构成；,元素,物质,原子,分子,宏观组成：,构成,构成,构成,具有相同核电荷数的同类原子,

4、组成,物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？,只讲种类 不讲个数,微观结构：,既讲种类 又讲个数,1. 二氧化碳是由_和_组成的， 二氧化碳分子是由_和_构成的。 二氧化碳气体从宏观上是由_ 组成的；从微观上是由_构成的。,碳元素,氧元素,碳原子,氧原子,碳元素、氧元素,二氧化碳分子,2.下列说发中正确的是（ ） （A）水是有氢原子和氧原子构成的； （B）水是由二个氢元素和一个氧元素组成的； （C）水是由氢气和氧气二种物质组成的； （D）水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。,D,1.构成物质的微粒有 、 和 。 如铁由 构成的，氯化钠由 构成 的，水是由 构成的。（填分子、原子、

5、离子）,2.二氧化碳(CO2)是由 和 组成。,分子 原子 离子,原子,分子,离子,碳元素 氧元素,H,2H：,H2,2H2：,氢元素,一个氢原子,两个氢原子,氢气,氢气是由氢元素组成的,一个氢分子是由两个氢原子构成的,一个氢分子,两个氢分子,讨论:,铁:Fe 镁:Mg 铜: Cu 碳: C 硫: S 磷:P 氦气: He 氖气: Ne 氩气: Ar 氧气: O2 氢气: H2 氮气: N2 氟气F2 氯气: Cl2 溴 Br2 碘 I2,3、单质的化学式:,书写单质化学式的规则,一般可用元素符号来表示,可直接用元素符号来表示,在元素符号右下角写上分子中含有的原子个数,金属和固态非金属:,稀有

6、气体:,非金属气体:,水:H2O 二氧化碳:CO2 五氧化二磷P2O5 过氧化氢:H2O2 二氧化硫:SO2 二氧化锰:MnO2 四氧化三铁:Fe3O4,各种化合物的化学式:,化合物化学式的书写原则:,氧化物化学式的读法:,金属元素与非金属元素组成化合物的读法:,氯化钾:KCl 氯化钠:NaCl (由两种元素组成的化合物),一般读作“某化某”,一般是:“几氧化几某” “某”前若是1，则不读,五、化合价-化合物均有固定的组成,1、化合价有正价和负价 (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价 (2)金属元素显正价,非金属元素显负价- “金正, 非负” (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价

7、 2、在化合物里正负化合价的代数和为0 3、单质分子里,元素的化合价为0,元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质,5、元素化合价与离子符号,上方,右上角,先号后数,先数后号,省略,不能省略,化合价歌之二：,正一钾钠银氢铵（根） 正二钙镁钡和锌 正三铝来正四硅 一二铜，铁二三，碳二四 负一氟氯溴，外加氢氧、硝酸根 负二氧和硫，外加硫酸、碳酸根 锰氯硫氮磷价多多，只能临时来计算,3.分子与原子的主要区别是（ ） A分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能 C分子之间有空隙，原子没有 D在化学变化中，分子能分，原子不能分,4.一种元素的原子变成离子时 ( ) A一定失去电

8、子 B一定得到电子 C.电子层一定变化 D得失电子都可能,6.下列（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾等物质中，其中属于 单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。 7.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指 ( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定,1、说说下列符号的意义,2、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,O ： 2H： Na： 2Mg： nS：,练习：,氧元素或一个氧原子,2个氢原子,

9、钠元素或一个钠原子或钠物质,2个镁原子,n个硫原子,5.构成原子核不可缺少的粒子是 ( ),A.质子和中子 B.电子 C.质子 D.中子,6.下列关于原子的叙述中，正确的是( ).原子的质量主要集中在核外电子上.原子中质子数一定等于中子数.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成.原子核带正电荷，但是原子不显电性,c,D,7.2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（ ） A.92 B.238 C.136 D.146,D,9、1803

10、年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,其论点有: (1)物质是由原子构成的;(2)原子是微小不可分割的实体;(3)同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看,你认为这三个论点不确切的是: （ ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)(3) D.(1)(2),c,10、某元素原子结构示意图为 ，则x的值 为_。根据元素原子结构示 意图，不能直接获得的信息是_（填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数,2006年上海市中考题,11,离子的构成,原子,阴离子,阳离子,阳离子,阴离子,质子数 核外电子数,质子数 核外电子数,1.有以下五种微粒结构示意图：,A. B. C.

11、D. 其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。,AD,B,c,BD,2. 当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。,3.”2005年中国十大科技进展新闻“之一；我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应.单个分子内部的化学反应中发生的变化是 A原子个数 B原子种类 C分子种类 D元素种类,(2006年南京市中考题),c,1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（ ） A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 2、钠元素与

12、氧元素最本质的区别是（ ） A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。 B、钠的相对原子质量为23，氧为16。 C、钠原子的中子数为12，氧为8。 D、钠原子的质子数为11，氧为8。 3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（ ） A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子 C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素,B,D,c,1、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（ ） A HCl ClO3 C Cl2 D HClO,2、交警常用装重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3, 重铬酸钾和硫酸铬中铬

13、的化合价依次是（ ） A +6 、+3 B +3 、+5 C +3 、+3 D +3 、+6,A,A,D,C,、曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+价，“笑气”的化学式为（） 、 、 、 、,D,试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)上图中硫元素的核电荷数_；氯元素的最外层电子数_(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是_。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是_，二者形成的化合物是_。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元

14、素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个： _,有关化学式的计算 根据化学式所表示的意义，可推导出下列计算公式（以化合物AmBn为例）,相对分子质量=A元素的相对原子质量m +B元素的相对原子质量n,A、B两元素的质量比：,A元素的质量分数为：,或A元素的质量分数为：,A元素的质量=化合物AmBn的质量A元素的质量分数,混合物中，某物质的质量分数为（即纯度）：,质量比与微粒个数比的互换,25.某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（ ） A、1：2 B、2：3 C：2：5 D、1：1,26.铁的某氧化物中，铁元素与氧元素的质量比7：

15、3，则该物质是（ ） A、F3O4 B、FO C、F2O3 D、无法确定,27.某元素R的化合价为+4价，R的氧化物中氧元素的质量分数为50%，则R的相对原子质量为（ ） A、64 B、16 C、32 D、12 28.求等质量的SO2和SO3中氧元素的质量比。 29.已知FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，求其中铁元素的质量分数。,A,C,C,五、已知质量分数（或质量比），求相应的原子量、原子量之比、原子个数、原子个数比。 （1）求相对原子质量之比 已知X2Y6中X的质量分数为80%，求X与Y的相对原子量的比？ 练习：已知X2Y3中X的质量分数为70%，求X与Y的原子量的比？ （2）求相对原子质量 已知R元素氧化物的化学式是R2O3，测得其含有氧30%， 求 R 元素的原子量？ 练习：已知RO2中R 的含量为50%求R 的原子量？ （3）求原子个数 已知C2Hx中H 的含量为20%