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1、江苏省启东中学2021届高三期初考试化学试题 2020.08可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 S 16 Mn 55 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D“神
2、舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放B消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果C红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用D作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是Ac(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH、Cu2+、NO、SOB滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl、IC0.1molL1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na+、Al3+、Cl
3、、NO4.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO+Cl2+H2O=SO+3H+2Cl5.已知H2O2易分解，反应式为2H2O2=2H2OO2，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2
4、，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是AH2SBSCFeSDFeSO46.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程得到的Li3N中N元素为3价B过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量转化的形式：电能转变为化学能D过程涉及到反应：2H2O-4e=O2+4H+7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ABCD8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置
5、C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用装置将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体9.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是A在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”10.已知A转化为C和D分步进行：A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量BB(g)C(g)+D(g) H=Ea4-Ea3C断裂1molA(
6、g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D反应过程中，由于Ea3NO2NaNO3D通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量12.“化学实验观察现象分析推理得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化B验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al
7、2S3D将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2313.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性C向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失
8、原溶液中一定含有SO14.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是AN2NH3，NH3NO均属于氮的固定B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量15.过碳酸钠(2Na2CO3H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。已知：2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2下列说法不正确的是()AFeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2
9、的溶解度，以析出更多晶体C生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低D该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl3、 非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤ii
10、i操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1105mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ii的离子方程式是_。17.（12分）Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_。(2)实验室可用KMnO4
11、和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是_。(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(4) 以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： kJmol1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如下图所示：过程的反应为：过程反应的热化学方程式为_。过程流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_。相同条件下，若将氯化温度升高到300，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因
12、为_。18.（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：(1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是 。(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_CH3OH+_NaClO3+_CO2+_C1O2+_Na2SO4+_(3)该反应中，被氧化的元素是 。还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。(4)根据上述反应可推知 。a氧化性：C1O2NaClO3 b氧化性：Na
13、ClO3CH3OHc还原性：CH3OHClO2 d还原性：CH3OHNa2SO4(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_L。(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。19.(12分)过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+6H2O+N2(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为_，反应过程中持续通入氮气的目的是_
