《第2节（13课时） 水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2节（13课时） 水的电离和溶液的酸碱性课件（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡,第2节 水的电离和溶液的酸碱性,第1课时 水的电离和溶液的酸碱性,思南八中 陈启强,复习巩固,1.溶液导电性强弱是_决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2.水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质？,一、水的电离,1、水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,K电离 c(H2O）,= c(H+)c(OH-）,=1.010-14,其中常数K与常数c(H2O)的积记
2、为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积,1升纯水的物质的量是556mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有110-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数。,2、水的离子积（KW）,1）定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,2）表达式：Kw =c(H+)c(OH-）,3)KW的影响因素,常温下即25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大,
3、如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12,注：在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，水本身电离出来的 C(H+)和C(OH-)永远是相等的,但溶液中的C(H+)和C(OH-)不一定相等。 任何水溶液中Kw=c(H+)c(OH-)均成立。 【此时的C(H+)和C(OH-) 是溶液中的总量】如酸性溶液中Kw =c(H+)酸c(OH-）水,常温下对纯水进行下列操作：,(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变,增大,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),H2O H+ OH,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大,中性,右,增大,增大,c(H+)=c(OH-),酸性,左,增大,减小
4、,不变,碱性,左,减小,增大,不变,3、影响水的电离平衡的因素,(3)加入活泼金属或能水解的盐，促进水的电离Kw不变,【即时巩固】,25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH-H0，下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 不变 C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动，c(H+) 降低 D.将水加热，KW增大，c(H+)不变,B,【思考与交流】,1.酸性溶液中是否存在OH？ 碱性溶液中是否存在H？为什么？ 2.溶液的酸碱性是由什么决定的？ 3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？,溶液的酸碱
5、性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,例：25时，Kw=110-14 100时，Kw=110-12,二、溶液的酸碱性与pH,（一）与c(H+)和c(OH-)的关系,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。,【思考与交流】,（
6、1）在100 时，纯水中c(H+)为多少？ 【提示】 c(H+)=10-6 mol/L （2）c(H+)=110-6 mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？ 【提示】不是，此时的纯水仍然呈中性。,100时 KW=10-12,（3）100 时，c(H+)=110-7 mol/L的溶液呈酸性还是碱性？ 【提示】碱性。 100时，c(H+)=110-7 mol/L，则c(OH-)= 110-5 mol/L，所以c(OH-)c(H+)。,1.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、c(H+)
7、随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,2 判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,D,即时检测,溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1：常温下计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)110-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,解：,C(H+)=,由Kw = C(H+) C(OH-)，得,C(OH-)=,C(HCl
8、)=110-3 mol/L,Kw,C(H+),=,110-14,110-11 mol/l,=,110-3 mol/l,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,(1)解：C水（H+）=C水（OH-）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,Kw,C(H+),=,(2)解：C水（OH-）= C水（H+）,= 110-9 mol/l,110-14,110-5 mol/l,=,C(OH-),=,Kw,2. 0.1mol/L的
9、NaOH溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-） ，c（H） 。,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,0.1mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-13mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,即时检测,思考题 1、常温下某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则
10、该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, = ,可能是酸性也可能是碱性,结论：在常温下，由水电离产生的C（H+）110-
11、7 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性。,3. 在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+ K+ NO3- Cl- B.NO3- CO3 2 - K+ Na+ C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,1.溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)的求算,1）纯水中c(H+)=c(OH-)= 。 2）酸溶液中OH-是水电离产生的，故水电离的H+浓度 等于溶液中OH-的浓度。即c水(H+)=c(OH-)= c(H+)。 3）碱溶液中H+是水电离产生的，故水电离的OH-浓度等于溶液中H+
12、的浓度。即c水(OH-)=c(H+)= c(OH-)。,第三章 水溶液中的离子平衡,第2节 水的电离和溶液的酸碱性,第2课时溶液的酸碱性与pH,（一）溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH- )的关系,二、溶液的酸碱性与pH,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)10-7mol/L,c(H+)10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L,溶液酸碱性的表示方法： (1)当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时，通常用_ _直接表示。 (2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1 molL-1时，通常用 _表示。,c(H+),或c(OH-),
13、pH,如：c(H+) = 110-7 mol/L， pH=-lg10-7 7.0 c(H+) = 110-5 mol/L， pH=-lg10-5 5.0 c(H+) = 110-9 mol/L， pH=-lg10-9 9.0,（二）溶液的pH,1、定义：c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。,注意：pH使用范围通常是014，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。,2、使用范围：,110-14mol/LC(H+)1mol/L,c(H+)c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+)c(OH-),PH7,PH = 7,PH7,c(H+) 越
14、大PH越小，酸性越强,c(OH-) 越大PH越大，碱性越强,3、pH与溶液酸碱性的关系,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,不一定,pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？,不一定,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L,pOH -采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14（25）,4、pH的测定：,pH计（酸度计）,(2)pH试纸法,注意：不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,粗略测定：,()酸碱指示剂法,甲基橙 石蕊 酚酞,酸色 碱
15、色 红 黄 红 蓝 无 红,精确测定：,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色 变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生 颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,【即时巩固】,下列溶液一定呈酸性的是( ) A.含H+的溶液 B.能使酚酞变红色的溶液 C.pH小于7的溶液 D.c（H+）大于c（OH-）的溶液,D,粗略测量溶液的pH时要用到上面的比色卡。如果不测量，能否直接计算出溶液的pH？如何计算溶液的pH？,（三)有关溶液pH的计算,酸性:求c(H+) pH 碱性:求c(OH-) c(H+) pH,pHp
16、OH14,常温 c（H+） c（OH-） =1 10-14,1、单一溶液,1.25时,0.01mol/L的HCl溶液pH=_; 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_,2,12,练习,例1：甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A100 B 1/100 C 3 D 1/3,pH相差a， c(H+)相差10a,B,例2：下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A pH=4的溶液 B 1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D c(H+)=10-3mol/L的溶液,C,练习,2、溶液稀释的pH计算,pH=1的H2SO4 1
