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1、1 全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯)复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 :39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 n:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题 ( 本题包括15 个小题，每小题2 分，共 30 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。 1. 我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（i ）”。在地 壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A . 锡
2、B.硒 C.氧 D.硅 2. 人们可从铁钛矿( 主要成分 FeTiO3)制取金属钛 (Ti) ，其在一定条件下的主要反应有: FeTiO3+H2 = Fe+TiO 2+H2O ；TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO ；TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应中的H2被氧化 B. 反应中钛元素的化合价升高 C. 反应是复分解反应 D. 反应 Cl2中的“ Cl”得到电子 3. 正常人胃液的pH在 0.31.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO 3、NaHCO3、酒石酸钠等， 这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na 2+
3、、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4. 下列制取物质的设计中，不可能 实现的是 5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸 H3PO4可形成 H4P2O7或 H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4) 脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用 2 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方
4、法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7. 已知复分解反应2CH3COOH+Na 2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可进行。 在常温下， 测得相同浓度的下列六种 溶液的 pH ： 溶质CH3COONa NaHCO 3Na2CO3NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。 依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaCl
5、O=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置 进 行 实 验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部 慢 慢 浮 起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气 9. 在 CuO和 Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液 里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是
6、A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能全部是铁 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 10. 某水溶液中含有以下离子中的若干种： +、 Cl 、Mg 2+、 Ba2+、 SO 4 2- 、CO3 2- ，现取两份1 00 mL溶液进 行如下实验 : (1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ， 在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 A. Cl 一定存在 B. 1 00 mL 溶液中 +的质量不小于 2.34g C. +一
7、定存在 D. Ba2+一定不存在， Mg 2+可能存在 11. 某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中 盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏 斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流 出管”安装正确的是 3 12. 实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯 A内的液体倒入烧杯B后，烧杯 A 内会残留约1 mL 液体，之后用19 mL 蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯 A 内仍残留约1 mL液体需要几次这样的清洗，
8、才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至 新烧杯 A. 2 次 B. 3次 C. 4次 D. 5次 13. 己知 FeO 、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8 ，则混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4 三种物质的质量比可以是 A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:3 14. Fe2O3、 nO 、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将 生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a 的数值为 A. 7.41 B. 3.59 C.3.21 D
9、.2.46 15. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为: 原子利用率 =( 目标生成物的质量/ 参加该反应所有反应物的总质量)100% 下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理： 电解氯化钠溶液NaCI+3H2O 通电 NaC1O3+3H2 氢气与氯气合成氯化氢 生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O 此方法的原子利用率最大为 A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4% 二、填空题 ( 本题包括10 个小题，共40 分，请将1621 题答案填入第8 页相应区域 ) 16.(4分) 稀薄燃烧发
10、动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： (1) 根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A发动机混合气中的汽油含量低 B发动机混合气中的空气含量低 C发动机混合气中氧气的含量低 D发动机混合气中氮气的含量低 4 (2) 为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少 ? (3) 己知汽车尾气中的氮氧化物( 以 NO表示 ) 是氮气与氧气在高温下反应产生的。 试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO含量也会减少 ? (4) 某种减少尾气中CO与 NO的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为: CO+NO C02+N2( 未配平 ) 。若 = 1.5，则化学方程式中C
11、O2与 N2的系数之比为。 17.(7分) 在 A、B 、 C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏 水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。 （1）NaHSO 4在水中会解离出Na +、H+、SO 4 2- 。从物质分类的角度考虑，NaHSO 4属于 (A. 酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ) ； （2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是； （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 18.（ 5 分）合金是由两种或两种以上的金属( 或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。一般 来说
12、，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。 金属铜锌锡铅铋镉 熔点 / 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 （1） 铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系， 其中横坐标表示的是的质量分数； 当合金熔点最低时，合金中 铅 与 锡的质量比为。 （2） 保险丝由铋、 铅、锡、镉等金属组成， 其熔点约为。 A. 2040 B. 6080 C. 230250 D. 300320 （3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了 绿色的铜绿 主要成分Cu2(OH)2CO3 ，从其化学式
13、可知铜绿是铜与 (填物质的化学式) 长期作用 的结果。 19.（ 2 分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25 时在无水酒精中的溶解度（100g 溶剂）。根据下表回答： 物质Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOH NaCl 溶解度 /g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请 选 用 表 中 两 种 物 质 作 反 应 物 ， 写 出 它 们 在 无 水 酒 精 中 所 发 生 的 复 分 解 反 应 的 化 学 方 程 5 式。 20 . （6 分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是N
14、aN3、NO3和 SiO2。汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解， 生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为；NO3的作用是与可能会对人体造成伤害的 单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式；生成 的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与 NaN3的质量比宜大于 : 。 21. （3 分） TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是： 2FeTiO3+7Cl2+3C=2+2FeC13+3CO2，的化学式是；再与氧气反应生成TiO2和氯气， 该反应的化学方程式是：。 22. （3 分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu
15、 2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋 白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上 述所给知识回答下列问题: （1）若医疗上用射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡， 其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡； （2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。 A.多饮糖水 B.饮用牛奶 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸铝溶液 23.(4分) 己知氨基丙酸的结构简式为 它可与 NaOH 反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa ，又 知 味 精 的主要成分是谷氨酸一钠，
16、它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其 结 构 简 式为： 己知它具有下列有关性质: 常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜 味； 在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；在150时失去结晶水，在 210时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270左右进一步分解。根据以上信息填空: （1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为； （2）写出谷氨酸二钠结构简式：； （3）使用味精适宜的条件是。 24（ 4 分）氮氧化物（NO ）等气体破坏人类生存的环境。 （1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表 6 面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式 为。 （2）上
